黑龍江省哈爾濱道里區七校聯考2025屆化學九上期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中表示不同元素的原子。下列說法正確的是A．此反應屬于置換反應B．化學反應前后元素的種類變了C．生成物的每個分子由三個原子構成D．參加反應的和的個數比為1∶12．下列實驗設計合理的是（）A．測定空氣中氧氣含量 B．探究燃燒的條件C．驗證質量守恒定律 D．氧氣驗滿3．關于Al和Al3+，下列敘述正確的是A．具有相同的電子層數B．屬于同種粒子C．屬于同種元素D．核外電子數相同4．氯仿(CHCl3)是一種良好的有機溶劑，它不溶于水，密度比空氣大，光照條件下被氧氣氧化而產生劇毒光氣(COCl2)。下列說法錯誤的是()A．氯仿由碳、氫和氯三種元素組成B．光氣是一種氧化物C．氯仿轉化為光氣是化學變化D．一個光氣分子由4個原子構成5．對下列相關說法用粒子觀點解釋正確的是()選項相關說法解釋A濕衣服在夏天比冬天干的快夏天溫度比冬天高，分子運動加快B石墨和金剛石的硬度不同碳原子內電子的排布方式不同C敞口容器中的酒精逐漸減少分子變小D純水幾乎不導電水分子中不含電子A．A B．B C．C D．D6．某礦石樣本含有如右圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是（）A． B． C． D．7．三硝基胺[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是（）A．三硝基胺由三種元素組成 B．三硝基胺的相對分子質量為152gC．一個三硝基胺分子中含有10個原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的質量比為2：38．據報道，化學家創造出對CO1有較強吸收能力的糖粉狀物質﹣﹣“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO1．下列說法正確的是（）A．干水是一種混合物B．干水和干冰是同一種物質C．干水中的分子不再運動D．干水吸收的CO1過程中只發生物理變化9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時發生如下反應4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O410．氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成,取氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測得生成的二氧化碳和水的質量比為22:9,下列對該氣體組成的判斷正確的是（）A．該氣體可能含有CH4B．該氣體可能是由C2H4和C2H2組成C．該氣體--定含有C2H4D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學反應可以放出熱量供人類使用:（1）煤和天然氣是北方冬季取暖的主要燃料，在氧氣充足時燃料燃燒生存CO2氧氣不足時生成_____等物質，充分燃燒能夠有效利用能源,減少污染物的排放。如家庭里燃氣灶或煤氣爐火焰呈現黃色或橙色時就應_________________(增大或減小)灶具的進風口;把煤粉制成蜂窩煤以增大__________________________。（2）在汽油中加入適量的乙醇(C2H5OH)可減少汽車尾氣的污染,乙醇燃燒反應方程式為__________________。（3）碳一氧平衡在自然界中有重要意義,空氣中CO2含量升高會導致溫室效應加劇,綠色植物的_______________________能夠吸收CO2,放出O2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖1是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題.（1）寫出編號儀器名稱:⑧_________________。（2）當制取較多量CO2時，制取裝置的儀器組合是_________________(選填序號)。寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式:_________________。（3）在實驗室里，用加熱高錳酸鉀固體來制取氧氣。①除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補充的儀器是_______________。②當實驗即將結束時，正確操作是_____________。(填字母)A先熄滅酒精燈，然后將導管從水槽中拿出B先將導管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈（4）氨氣是加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成。氨氣有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。①制取氨氣的發生裝置與實驗室用_____________(選填“高錳酸鉀”或“雙氧水”)制氧氣的發生裝置相同;②若用圖2裝置收集氨氣，進氣口應為____________(選填“m”或“n”)端。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．利用下列提供的儀器裝置回答問題：①儀器名稱：A為_____②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發現反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優點是_____，反應一段時間后他關閉活塞，發現裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1mol銅，則理論上參與反應的氫氣的質量為_____（根據化學方程式計算）。14．通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：（1）寫出圖中標號的儀器名稱：b_________。（2）寫出實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式：_______。（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，氨水能使無色酚酞變紅；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是_________，收集裝置是__________。（填字母編號）（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________，_________。（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式___________。（6）實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳___________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．過氧化鈣（CaO2）在工農業生產中常用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：。反應過程中生成的氣體與所用過氧化鈣樣品的質量關系如圖所示。

請計算：（1）完全反應后，生成氧氣的質量是。（2）樣品中CaO2的純度是多少？16．為測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯及剩余物的質量150克12克157.6克（1）根據質量守恒定律計算，反應中生成二氧化碳的質量。（2）求該石灰石中含CaCO3的質量分數。（寫計算過程并計結果精確到0.1%）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】試題分析：由圖示可知：A.生成物只有一種，故屬于化合反應，選項錯誤；B.反應前后元素種類相同，選項錯誤；C.生成的化合物的每個分子由三個原子構成，選項正確；D.參加反應的和的個數比為2∶1，有一個分子沒有參加反應，選項錯誤.考點：微粒結構示意圖解釋化學反應2、B【解析】A、硫粉和氧氣反應會生成二氧化硫，不會造成壓強差，不能驗證，不符合題意；B、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點，符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應，反應后固體質量會明顯增大，不能直接用于驗證質量守恒定律，不符合題意；D、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，不符合題意。故選B。驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。3、C【詳解】A、Al的核外電子層數為3，Al3+的核外電子層數為2，不相同，錯誤；B、一個是原子，一個是離子，不屬于同一種粒子，錯誤；C、質子數相同，都屬于Al元素，正確；D、Al的核外電子數為13，Al3+的核外電子數為10，核外電子數不同，錯誤。故選C。4、B【詳解】A.物質由元素組成，根據氯仿的化學式可知，氯仿由碳、氫和氯三種元素組成，此選項正確；B.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。光氣中含有三種元素，所以光氣不是氧化物，此選項錯誤；C.氯仿轉化為光氣有新物質生成，是化學變化，此選項正確；D.由光氣的化學式可知，一個光氣分子是由一個碳原子、一個氧原子和兩個氯原子構成，故一個光氣分子由4個原子構成，此選項正確。故選B。5、A【詳解】A、由于分子是運動的，溫度越高，分子運動的速率越快，所以，濕衣服在夏天比在冬天干得快，說法正確；B、石墨和金剛石的硬度不同，是因為他們碳原子的排列方式不一樣，說法錯誤；C、、由于分子是不斷運動的，敞口容器中的酒精通過運動分散到空氣中，酒精的量逐漸減少，而不是因為分子變小，說法錯誤；D、純水不導電，是由于純水中不含有自由移動的帶電的微粒，說法錯誤。故選：A。6、C【詳解】A、該礦石中不含有氯元素，故不可能含有氯化鈣，故錯誤；B、該礦石中不含氫元素，不可能含有水，故錯誤；C、該礦石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正確；D、該礦石中不含有鐵元素，不可能含有硫化亞鐵，故錯誤。故選C。7、C【詳解】A．化合物三硝基胺由N、O兩元素組成，故選項說法錯誤；B．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故選項說法錯誤；C．分子是由原子構成的，一個三硝基胺分子由4個氮原子和6個氧原子構成的，共含10個原子，故選項說法正確；D．該化合物中N與O元素的質量比為（14×4）：（16×6）=7：12，故選項說法錯誤。故選C。8、A【解析】A.根據題意，“干水”的每個顆粒內部是一顆水滴，外層是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅組成的混合物，選項正確；B.干水和干冰不是同一種物質，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，選項錯誤；C.干水中的分子是不斷運動的，選項錯誤；D.干水吸收的CO1過程中，二氧化碳和水反應能生成碳酸，屬于化學變化，選項錯誤，故選A。9、B【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，從化學方程式看，反應前有8個鉀原子、4個鐵原子和16個氧原子，反應后除aR外，有8個鉀原子、10個氧原子，因此aR中有4個鐵原子和6個氧原子，觀察選項可知B正確；故選B。10、A【分析】CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中燃燒都是生成二氧化碳和水，已知氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成,取氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測得生成的二氧化碳和水的質量比為22:9，那么生成的二氧化碳分子與生成的水分子的個數比為，得出CO2中碳原子個數與H2O中氫原子個數比為1:2。CH4中碳原子與氫原子個數比為1:4，C2H4中碳原子與氫原子個數比為1:2，C2H2中碳原子與氫原子個數比為1:1。由此推出，該氣體的組合滿足碳原子和氫原子個數比為1：2的有以下三種：1、只由C2H4組成；2、由CH4、C2H2二種組成；3、由CH4、C2H4、C2H2三種組成。【詳解】A、該氣體可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二種組成的氣體和由CH4、C2H4、C2H2三種組成的氣體，生成的二氧化碳和水的質量比都為22:9，符合題意；B、氣體是由C2H4和C2H2組成，氣體中碳原子與氫原子個數比不等于1：2，不符合題意；C、氣體不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二種組成體中碳原子與氫原子個數比等于1：2，不符合題意；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H2，它們的碳原子與氫原子個數比也等于1：2，不符題意。故選A。本題由生成物的質量比，推測反應物的物質可能組合，難度較大，要通過宏觀質量轉化為微觀原子個數比來推測物質可能組合。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、一氧化碳增大與氧氣的接觸面積C2H5OH+3O22CO2+3H2O光合作用【詳解】（1）煤和天然氣是北方冬季取暖的主要燃料，在氧氣充足時燃料燃燒生成CO2，氧氣不足時生成一氧化碳等物質．燃氣燃燒不充分火焰呈現黃色時，說明是氧氣（空氣）量不足，可增大空氣的進氣量；把煤粉制成蜂窩煤以增大與氧氣的接觸面積。故填：一氧化碳；增大；與氧氣的接觸面積；（2）乙醇在空氣中完全燃燒的反應物是乙醇和氧氣，生成物是二氧化碳和水，燃燒反應方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）自然界中消耗二氧化碳的途徑主要是植物的光合作用．故填：光合作用。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗①②⑦⑧⑨酒精燈B高錳酸鉀n【解析】（1）編號⑧的儀器是長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型。當制取較多量CO2時，制取裝置的儀器組合是①②⑦⑧⑨；實驗室用石灰石（或大理石）制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；（3）①用加熱高錳酸鉀固體來制取氧氣需要加熱，故除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補充的儀器是酒精燈；②當實驗即將結束時，為了防止液體倒吸，正確操作是B；（4）①氨氣是加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成，需要加熱，故制取氨氣的發生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置相同；②氨氣的密度比空氣小，若用圖2裝置收集氨氣，進氣口應為n端。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、錐形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反應的發生和停止硫酸反應完了0.2g【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶；②儀器B是分液漏斗，該儀器不能控制反應的速率，將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率，從而可以控制反應的速率；該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；裝置G是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管通入，即由a端通入；③實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取，該反應的反應物的狀態是固體和液體，反應的條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置，可以選ABCE（或ADE）；反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；④H裝置在試管中放有隔板，該裝置的優點是能控制反應的發生和停止（隨開隨用，隨關隨停）；反應一段時間后關閉活塞，發現裝置中固液無法分離，可能是由于硫酸反應完了，也可能是裝置漏氣，不能將液體壓入長頸漏斗中；⑤設生成0.1mol的銅需要氫氣的量為xH2+CuO△Cu+H2O11X0.1mol=求得x=0.1mol所以生成氫氣的質量為0.1=0.2g14、試管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE