安徽省六安二中河西校區2025屆化學高一下期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對此反應速率的描述正確的是()A．2min內H2的反應速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應速率是0.2mol／(L﹒min)2、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水3、苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤4、在一定溫度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A．X的值為1B．M的平均反應速率為0.15mol?L-1·min-1C．M的轉化率為60%D．平衡時P的濃度為0.25mol?L-15、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽極、a為陰極 B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉移0.2mole-，則d極增重6.4g6、下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒7、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體。B．硫不溶于水，而氯氣可溶于水。C．與氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價D．與Fe反應時，鐵被硫氧化成+2價，而被氯氣氧化成+3價8、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子9、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉10、2019年“世界環境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區盡量開車出行C．工業廢氣直接排放 D．農田秸稈直接焚燒11、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水12、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu

極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。13、下列各組物質互為同系物的是()A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl214、下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩定，光照易分解15、下列變化屬于化學變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取16、反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當其達到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤17、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O218、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象19、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水20、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a21、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣22、向等質量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積(V)與時間(t)的關系基本正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。24、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式________________________________。26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。27、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。28、（14分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。29、（10分）海洋具有十分巨大的開發潛力，人們可以從海水中獲得多種物質．工業上進行海水淡化有多種方法．（1）蒸餾法是歷史悠久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是__________。（2）圖2是膜分離技術進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側海水中減少的是______（填字母）。A．溶質質量

B．溶劑質量

C．溶質的物質的量濃度Ⅱ.從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。根據上述流程圖回答下列問題：（3）標準狀況下22.4LCl2氣體發生反應②，轉移的電子數是________NA。（4）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及的化學反應類型是______。A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應（6）寫出反應④與⑩的化學方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量；詳解:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內H2的反應速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；

B.反應速率之比等于化學計量數之比,則2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項是錯誤的；

C.根據以上分析，在2min內，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；

所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數之比，然后直接列式計算即可。2、D【解析】

通過升高溫度、增大反應物濃度、增大反應物接觸面積等均可增大反應速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小。答案選D。3、D【解析】分析：本題考查的苯的結構，①②③根據碳碳雙鍵的性質判斷；④根據同分異構體數目計算；⑤根據單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵的性質，不能證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；⑤苯環上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結構的證據，故選D。4、C【解析】A項，因為5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，所以該反應是氣體分子數減小的反應，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以M的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1，B正確；C項，5min內反應的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol，故轉化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，速率之比=化學計量數之比，所以P的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1，D正確。5、B【解析】如圖所示，根據電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發生還原反應：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯誤；D項，d極產生氯氣，電極質量不變，故D錯誤。6、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質穩定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項為C。7、D【解析】

判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷。【詳解】A．物理性質不能說明元素的非金屬性強弱，A項錯誤；B．水溶性是物理性質，不能說明金屬的非金屬性強弱，B項錯誤；C．硫和氯的非金屬性的強弱可以通過其與氫氣反應的難易程度及生成的氣態氫化物的穩定性來判斷，化合價的變化不能作為判斷標準，C項錯誤；D．元素的得電子能力越強，非金屬性就越強，即單質氧化性越強，與變價元素反應時，更易將其氧化成高價態，D項正確；答案選D。8、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷，則該物質溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答。【詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。10、A【解析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故B錯誤；C項、工業廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環境保護是解答關鍵。11、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。12、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉移【解析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質的活潑性大于銅單質，所以鐵電極上鐵單質失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質被腐蝕，則Fe片質量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質活潑的金屬單質作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，因此不能設計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。13、C【解析】同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。A中不是同一類有機物，不正確。CD中官能團的個數不同，也不是同系物。C中都屬于羧酸，互為同系物，所以答案選C。14、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩定，不易分解，D錯誤，答案選C。15、A【解析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發生反應分解生成焦炭、粗苯等，有新物質生成屬于化學變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產物，沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質沸點不同分離物質的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學變化的區別是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。16、C【解析】

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇。【詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C。【點睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。17、B【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規律，易錯點：B注意特殊物質中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。18、C【解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應需要堿性的環境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。19、B【解析】

A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應N2+O2=2NO的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應是吸熱反應，A錯誤；B、依據A計算可知反應是吸熱反應，依據能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內的平均反應速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。20、B【解析】

①若a、b相連時，a為負極，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。21、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應。當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B。【點睛】注意把握物質的還原性強弱判斷反應的先后順序，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點。22、A【解析】

Zn與CuSO4發生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的Cu與未反應的Zn及硫酸構成原電池，使反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應事實的圖像是A。故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【點睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。24、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、液體分層1/3加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現象；（2）依據實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養。26、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。27、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3