四川省綿陽巿三臺中學2025屆高一化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個橫行，也是7個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2、重水（D2O）是重要的工業原料，下列說法錯誤的是（）A．H2O與D2O互稱同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質化合時，最多可以生成22gD218OC．標準狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱同位素3、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L4、某有機物的結構簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發生的化學反應是A．酯化反應 B．水解反應 C．加成反應 D．氧化反應5、五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Z>YB．M的單質常溫常壓下為氣態C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸6、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．NH3是電解質，所以氨水能導電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色7、在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應 B．二氧化硫和氧氣反應C．濃硫酸和銅反應 D．二氧化硫和水反應8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數之和為20D．Z的氣態氫化物比Y的穩定9、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W11、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥12、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產物相同13、恒溫恒容時，能表示反應2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①X、Z的物質的量之比為2︰1②Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．②④⑤⑥14、下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發生加成反應15、在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．16、下列有關說法正確的是A．需要加熱的反應均是吸熱反應B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D．煤的干餾過程中僅發生物理變化17、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤18、兩種氣態烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（）A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷19、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是A．降低反應溫度 B．延長反應時間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸20、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數與質子數之差是（）A．175B．114C．61D．28921、下列說法不正確的是（）A．乙酸、乙醇分別和大小相同的金屬鈉反應,乙酸反應更劇烈B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體C．濃硝酸不慎滴到皮膚上，發現皮膚變黃D．苯的結構式雖然用表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明22、下列化學用語正確的是A．質子數為17、中子數為20的氯原子：17B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環境造成的影響是____________________。24、（12分）有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。25、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。27、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．由元素周期表的結構可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。2、A【解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質互稱同素異形體；標準狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據概念進行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B.4gD2的物質的量是1mol,20g18O2的物質的量為5/9mol,兩種單質化合時：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質量為22g,故B正確；C.因為標準狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質的相對分子質量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質子數都為1，中子數分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。3、A【解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。4、B【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發生酯化反應，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發生水解反應，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應，故不選D。5、C【解析】X、R的最外層電子數均是1，屬于第ⅠA，R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半徑最小，X是H；Y、Z、M的最外層電子數分別是4、5、6，根據原子半徑大小關系可判斷M是S，Y是Si，Z是N。則A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z，A錯誤；B.M的單質硫常溫常壓下為固態，B錯誤；C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氫硫酸，呈弱酸性，C正確；D.硅酸是弱酸，D錯誤，答案選C。6、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質時必須根據溶于水或在熔融狀態下能否自身電離，導電只是現象，不能作為判斷依據。7、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，表現還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變為反應后SO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發生還原反應，表現氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。8、A【解析】分析：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數分別為4、6、4、6，最外層電子數之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態氫化物比Y的穩定，D項正確；答案選A。9、A【解析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變為了碳酸根離子，一個甲烷化合價升高8個價態，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。10、A【解析】

根據元素周期表的結構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。【詳解】A．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。11、A【解析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A。【點睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。12、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。13、C【解析】分析：當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及其由此產生的一系列物理量不變，據此分析解答。詳解：①X、Z的物質的量之比為2：1時該反應不一定達到平衡狀態，與反應初始物質的量及轉化率有關，故錯誤；②Z的濃度不再發生變化，則其他物質的濃度或物質的量也不會變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；③反應前后氣體的物質的量之和減小，當可逆反應達到平衡狀態時，容器中的壓強不再發生變化，故正確；④單位時間內生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應速率大于正反應速率，反應沒有達到平衡狀態，故錯誤；⑤該反應前后氣體計量數之和減小，氣體平均相對分子質量不變，說明氣體的質量和物質的量均不發生變化，該反應達到平衡狀態，故正確；⑥反應前后氣體的質量發生變化、容器體積不變，當容器中氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，說明達到平衡狀態，故正確；故選C。點睛：本題考查化學平衡狀態判斷，明確可逆反應平衡狀態方法是解本題關鍵，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才達到平衡狀態。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。14、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質能發生加成反應.詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結構是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。15、B【解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發生變化。【詳解】A．H2為反應物，隨著反應向正反應方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。16、C【解析】

A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素單質的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質生成，屬于化學變化,故D錯誤。故選C。17、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來分析。【詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發生加成反應；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；含-COOH，能與③純堿溶液發生復分解反應，也能與④乙醇發生酯化反應，故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，結合官能團的結構，掌握常見有機物的性質及應用。18、D【解析】

由題意知兩氣態烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。19、C【解析】

A.降低反應溫度，反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤；答案選C。20、C【解析】試題分析：在數值上，元素的原子序數=核內質子數，中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解：114號元素的原子序數是114，所以該元素的核內質子數是114，中子數=質量數﹣質子數=289﹣114=175，該原子的中子數與質子數之差=175﹣114=61，故選C．21、B【解析】分析：A．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應產生H2，反應的劇烈程度：乙酸＞乙醇；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構體；C．蛋白質遇濃硝酸變黃；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構；以此判斷。詳解：A．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應產生H2，反應的劇烈程度：乙酸＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構體，故B錯誤；C．蛋白質遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故D正確；故本題答案為B。22、C【解析】

A.質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結構示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，且甲是單質。因此聯系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉化為C。該過程的能量轉化關系是光能轉化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應。【點評】該類試題的關鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。24、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。25、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。26、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。27、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片