2025屆甘肅省天水一中高一下化學期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內含有4個質子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內含有3個中子D．24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性2、下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是A．雷電作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環3、根據元素周期律的知識，下列兩者性質比較中，不正確的是（）A．熱穩定性：PH3＜NH3 B．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F4、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團5、關于下列圖像的說法不正確的是（）

選項

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數

碳的質量分數x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質速率

C

鹵素原子序數

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數

堿金屬單質熔沸點A．A B．B C．C D．D6、同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是A．甲烷與丙烷 B．CH2＝CH2與CH3CH3 C．蔗糖與麥芽糖 D．纖維素與淀粉7、H2與O2發生反應的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行8、下列說法正確的是A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性9、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。現有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶410、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，燒杯底部水結冰。由此可見A．該反應不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量D．該反應可設計為原電池，將化學能轉變成電能11、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無水硫酸銅12、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B．反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應為：2H2O2H2↑+O2↑13、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是()A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2Ag2O4Ag＋O2↑D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O314、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體15、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強17、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質18、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質量相同19、羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A．正、逆反應速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存20、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑21、下列各圖所示的裝置，能構成原電池的是（）A．B．C．D．22、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole-C．ClO2發生器中陰極的電極反應式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。24、（12分）現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。25、（12分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸26、（10分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。27、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環境保護、醫藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象。實驗2：將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。28、（14分）（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________。29、（10分）某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B.24He和24He質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C.23He中子數=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B。【考點定位】考查原子的微粒構成。【名師點睛】本題考查原子的微粒構成。①根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數-質子數；②質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。2、B【解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。3、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同周期主族元素核電荷數越大，原子半徑越小，同主族核電荷數大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。4、B【解析】A.甲基環己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數的增多，碳的質量分數增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質量分數為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數增多，半徑增大，電子層數越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。6、C【解析】

A項、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C項、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構體，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A、過程I表示化學鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵，C正確；D、可以利用該反應設計燃料電池，將化學能轉化為電能，D錯誤；故選D。8、B【解析】A．干冰升華時要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應，故A錯誤；B．濃硫酸有吸水性，可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯誤；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故D錯誤；答案為B。9、B【解析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。10、C【解析】

A.該反應不需加熱就能進行，燒杯底部水結冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，A項錯誤；B.吸熱反應，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量（化學能），C項正確；D.該反應不是氧化還原反應，無電子轉移，不可設計為原電池，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，選項A錯誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現象相似，不能鑒別，選項B錯誤；C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現象發生，不能鑒別，選項C錯誤；D、水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項D正確；答案選D。12、B【解析】

由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現高效分解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑。【詳解】A項、該過程利用太陽光實現高效分解水，實現了太陽能向化學能的轉化，故A正確；B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項、反應I的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B。【點睛】本題考查化學反應機理，能夠根據圖示判斷反應的步驟，在此基礎上書寫總反應方程式是解答關鍵。13、A【解析】

A.工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，不能用還原法，故A錯誤；B.鐵較活潑，工業上采用熱還原法冶煉鐵，故B正確；C.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故C正確；D.鋁活潑性強于鐵，用鋁熱反應可以制取鐵，故D正確；

故選：A。【點睛】金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。14、B【解析】

A．膠體區別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。15、A【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。16、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據元素周期律作答。【詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，D項正確；答案選D。17、B【解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質子數=核外電子數，質量數＝質子數+中子數；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰；D．結構與性質完全相同的是同一種物質。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質子數=核外電子數=67，質量數為166，則中子數為166-67=99，因此原子核內的中子數與核外電子數之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構與性質完全相同，屬于同種物質，D正確；答案選B。18、C【解析】

A.根據其結構分析,碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，單鍵不能與溴水發生加成；B.同系物的結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；D.根據分子式來分析。【詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結構可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發生加成反應,聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。19、C【解析】分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。詳解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故C正確；D、該反應為可逆反應，只要反應發生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。21、B【解析】A.未構成閉合電路，不能構成原電池，故A錯誤；B.能夠發生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應，且滿足原電池的構成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質，不能構成原電池，故C錯誤；D.中兩個電極相同，不能構成原電池，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的構成條件是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發的進行氧化還原反應。22、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣，轉移4mole-，B不正確；C.ClO2發生器中發生的反應是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應，3molH2應消耗3molCl2，理論上每生產1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C。【點睛】本題考查了電解原理在實際化工生產中的應用，難度較大。解題的關鍵是能夠根據題意仔細分析各步的變化，分析總反應和電極反應，能對相關的反應進行定性和定量的分析。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。25、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【點睛】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。26、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。27、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%