江蘇省蘇州市第五中學2025屆高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2B．通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時，Pt電極附近溶液的pH減小2、下列有關說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物3、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點對應溶液均呈中性C．B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L4、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同5、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團C．B能發生銀鏡反應和水解反應D．用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A6、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸7、以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D8、酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色9、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去10、類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（）化學事實類推結論A鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D11、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火12、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發生取代反應B．條件Z為催化劑C．上述有機物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸13、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl14、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl415、下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④16、實驗室加熱約150mL液體時，可以使用的儀器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉化關系入下：其中B可發生銀鏡反應,C與石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結構簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學方程式為：____________。③B→C的化學方程式為：___________。④B→A的化學方程式為：___________。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。21、如圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池將__________能轉化為__________能，乙裝置中電極A是__________極。（2）甲裝置中通入CH4一極的電極反應式為__________（3）一段時間，當丙池中產生112mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入__________(寫化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：該電池中，右側NO3-得電子與H+反應生成N2和H2O，電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負極；a為直流電源的正極，左側H2O失電子生成O2和H+，電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據此回答。詳解：A.由電極反應式陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當通過1mole-電子時，陽極產生0.25molO2，陰極產生0.1molO2,因此產生O2和產生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時，Pt電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.2、C【解析】

A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項C正確；D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據此作答。4、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發生水解，呈現堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。5、C【解析】

A．由結構簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團，故B正確；C．B中含-CHO，能發生銀鏡反應，B中不含能水解的官能團，不能發生水解反應，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發生顯色反應，用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A，故D正確；故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的官能團、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、醛的性質，易錯點B，官能團識別時，要將官能團全部找出。6、B【解析】分析：本題考查的是有機物的分離和提純，注意有機物官能團的性質。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。7、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。8、B【解析】

A、根據結構簡式書寫分子式；B、根據有機物分子結構判斷原子共面問題；C、根據官能團判斷有機物性質；D、根據分子結構判斷酸性強弱。【詳解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，選項A錯誤；B、每個苯環中的碳原子在一個平面上，但是據有甲烷結構的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。9、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現代工業用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復浸泡，使其轉化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。10、B【解析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據二氧化硫的性質來分析發生的化學反應；D.根據金屬的性質來分析發生的反應及反應產物即可解答。詳解：A、鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時生成FeS，不存在Fe2S3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查類推的學科思維方法，學生應熟悉氫鍵對質性質的影響、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質的特殊性質、尊重客觀事實是解答此類習題的關鍵。11、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發出耀眼的白光且放出大量熱。【詳解】A、Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。12、A【解析】

E發生硝化反應生成F，F發生取代反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發生水解生成H，據此分析作答。【詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應，A項正確；B.F到G發生甲基的取代反應，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，具有苯環的基本結構，上述四種物質，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發生反應轉化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。13、A【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤。考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。14、C【解析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱，根據價層電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構，含有一個孤電子對，為三角錐形，含有兩個孤電子對，為V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，為平面三角形；含有一個孤電子對，為V形結構；價層電子對個數是2【詳解】A項，CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對，分子構型為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A不符合題意；B項，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子孤電子對數=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價層電子對個數是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對，CO32﹣的分子構型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故B不符合題意；C項，水分子中價層電子對個數=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故C符合題意；D項，CCl4分子中，中心原子C原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故15、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，醫用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。16、A【解析】

在給液體加熱時首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網，以防止受熱不均而炸裂。【詳解】由于加熱的是約150mL液體，溶液的體積較大，故應用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網，且加熱的裝置應選擇酒精燈，夾持裝置應選擇鐵架臺，故選A。【點睛】本題考查化學實驗基本操作，注意了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】

氣體和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發生消去反應產生乙烯，則A應為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的B可發生銀鏡反應，應為CH3CHO，B氧化產生C，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體，C應為CH3COOH，結合有機物的性質解答該題。【詳解】①根據上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉化關系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉變的中心環節，是聯系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應特別注意。18、BD取代反應、、【解析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發生取代反應生成C，C為，C與氫氣發生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發生信息ii的反應生成E，E發生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F發生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答。【詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發生消去反應，而F中羥基可以發生消去反應，故C錯誤；D．根據H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發生催化氧化生成，然后加成反應，最后發生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質等知識。20、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42