河南省濟源市2025年化學高一下期末聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化石燃料的說法錯誤的是(

)A．石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來2、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X、W的簡單氫化物的沸點：X＞WC．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱D．由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．原子序數：Y＞X＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-5、在下列有機物中，能跟溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷6、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O7、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉8、核內中子數為N的離子，質量數為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質的量是A． B．C． D．9、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的10、下列物質屬于電解質的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇11、下列說法不正確的是A．可將氯氣轉化為液氯，儲存于鋼瓶中B．碳酸鋇可用于醫療上作檢查腸胃的內服藥劑，即“鋇餐”C．碘化銀可用于人工降雨D．通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污12、下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族13、硝酸既表現氧化性又表現酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應14、煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量15、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)16、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵C．在100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n17、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統海水制鹽工業上的發展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現C．海水中提溴的過程中主要發生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等18、下列說法中，正確的是A．標準狀況下，3.6gH2O的物質的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量為1molD．22gCO2的摩爾質量為44g/mol19、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應實現：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應20、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸21、下列敘述不屬于固氮的是A．工業上合成氨B．NH3經催化氧化生成NOC．閃電時，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮氣轉變為銨態氮肥22、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。24、（12分）石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.25、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。26、（10分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。27、（12分）某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6②經測定，該烴(氣體))在標準狀況下的密度為1.25g現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______(任填一種)直接氧化為D．(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_______________；(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與Na2CO________________、_____________________。29、（10分）現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．汽油中的碳原子數一般在C5～C11范圍內，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經過干餾這個復雜的化學反應才能生成苯和甲苯，故D錯誤；故選D。2、D【解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。3、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素。【詳解】A．硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結構，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構、元素周期律即可解答，注意：D選項中易漏掉Na2O或Na2O2而導致錯誤。4、A【解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是。【詳解】A、電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，原子半徑：X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；B.根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是，原子序數：Y＞X＞Z＞W，故B正確；C.根據離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-，故D正確；選A。5、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】有機物中，能和溴水發生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。6、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C。【點睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。7、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。8、B【解析】

該過氧化物的的化學式為RO2，它的摩爾質量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質的量為ng(A+32)g/mol；一個氧化物分子中含有(A?N+16)個電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質的量為=mol，故B正確；故選B。【點睛】注意本題指出的是過氧化物，根據元素化合價判斷過氧化物化學式是解答本題的關鍵，進而依據質量數與質子數、中子數、核外電子數之間的關系進行分析解答。9、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。10、A【解析】

A項、NaCl溶于水或熔融狀態能導電，屬于電解質，故A正確；B項、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D項、乙醇溶于水不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A.氯氣轉化為液氯，與鋼瓶不反應，故可用鋼瓶儲存液氯，故不符合題意；B.碳酸鋇不可用于醫療上作檢查腸胃的內服藥劑，因為碳酸鋇與胃酸反應引入鋇離子，引起重金屬離子中毒，故不能用作“鋇餐”，“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤，符合題意；C.碘化銀固體顆粒，可以使水蒸氣凝聚，故可用于人工降雨，故不符合題意；D.油污在熱的純堿溶液中發生水解，生成易溶于水的物質，從而把油污除去，故不符合題意。故選B。12、D【解析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；C．核外電子層數越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；答案選D。13、C【解析】A.發生反應：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現酸性；B.發生反應：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現氧化性；C.發生反應：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現氧化性又表現酸性；D.發生反應：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現酸性。故選C。點睛：硝酸的H+發生反應表現酸性，NO3-發生反應而被還原表現氧化性。14、D【解析】A、根據圖中信息可知，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應放熱，選項D正確。答案選D。15、B【解析】

同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候，化學反應速率之比等于其系數比，在比較的時候如果單位統一，直接將每種物質表示的速率直接除以其系數可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。16、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵；C、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環烷烴。【詳解】A項、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數為NA，故A正確；B項、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，分子中含有8個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵，故B正確；C項、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環烷烴，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數，注意有機物的組成和結構，掌握物質的量與阿伏加德羅常數的關系是解答關鍵。17、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。18、D【解析】3.6gH2O的物質的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2LN2物質的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量，故C錯誤；摩爾質量用g/mol作單位時，其數值為相對分子質量，CO2的摩爾質量為44g/mol，19、C【解析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。20、C【解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發生水解反應生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發生顏色反應，故D錯誤，答案選C。21、B【解析】固氮是把游離態的轉化成化合態的過程，A、合成氨是N2轉化成NH3，符合固氮，故A錯誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時發生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯誤；D、根瘤菌是把游離態的氮轉化成化合態的氮，符合固氮的定義，故D錯誤。22、C【解析】

分析題給數據知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。24、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷，據此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。25、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法，明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利于培養學生的化學實驗能力。26、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯。【詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。【點睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入