2025屆河南省商丘市會停聯合中學高一下化學期末監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中各原子處于同一平面內的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣2、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負極移動B．工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不斷增加C．正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負極有水產生3、根據描述判斷下列反應不屬于可逆反應的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應，N2的轉化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，反應后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO24、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤5、在溶液中滴加溶液滴后，再進行下列實驗，其中可證明溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生6、化學與工農業生產、人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂7、下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料8、下列金屬單質，活潑性最強的是()A．NaB．KC．CuD．Zn9、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A．生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B．大量生產一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大農藥和化肥的生產和使用量，以提高糧食的產量D．推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染10、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L11、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g12、下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是A．雷電作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環13、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.42NAB．氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為0.4NAC．1Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA14、下列有關說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．C4H9C1有4種同分異構體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色15、下列物質不能發生水解反應的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶16、有關SO2催化氧化反應（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應速率B．使用催化劑可提高反應速率C．達到平衡時，(正）=(逆）=0D．達到平衡時SO2轉化率可達100%二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。19、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g?mol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷；氨氣是三角錐結構。【詳解】A.乙烷中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.乙烯是平面型結構，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故D錯誤；2、D【解析】分析：燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發生得到電子的還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負極通入，發生失去電子的氧化反應，則負極上電極反應式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負極有水產生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電解質反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性解答。3、D【解析】

A.N2與H2反應的物質的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應，氫氣過量，N2的轉化率為13%，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，若反應完全，反應后容器中將不再含有SO3，但事實上反應后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明具備NO2(紅棕色)轉化為N2O4(無色)的反應條件，但物質未反應反應，證明NO2與N2O4存在反應：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應為可逆反應，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說明H2O分解反應是完全徹底的反應，不是可逆反應，D符合題意；故合理選項是D。4、A【解析】

①單位時間內生成nmolO2表示正反應速率，同時生成2nmolNO2表示逆反應速率，此時正反應速率等于表示逆反應速率，是達到平衡狀態的標志；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO都表示正反應速率，不是達到平衡狀態的標志；③整個反應過程中，化學反應速率之比恒定為化學計量數之比，不能判斷平衡狀態；④在反應過程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態是達到平衡狀態的標志；⑤氣體體積不變，質量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態不是達到平衡狀態的標志。故選A。5、C【解析】

可逆反應的特點是不能進行徹底，FeCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反應，所以向充分反應后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應，故C正確，故選C。6、B【解析】

A.14C與12C是質子數相同、中子數不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應是區別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產生丁達爾效應，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。7、A【解析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；B．天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【詳解】A、煤的氣化是將固態煤轉化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。8、B【解析】分析：同主族從上到下金屬性增強，結合金屬活動性順序表來解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結合金屬活動性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu，則金屬性最強的為K，

所以B選項是正確的。9、D【解析】

A．生活垃圾直接露天焚燒可產生大量二惡英、顆粒物和有機物，對人體危害很大，選項A錯誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項B錯誤；C．農藥化肥過量的使用，在農作物上的殘留會對人的健康不利，選項C錯誤；D．推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染，選項D正確。答案選D。10、B【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項是B。11、C【解析】

A．根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負極經外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；D．負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。12、B【解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。13、D【解析】A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，故A錯誤；B、氫原子數為0.4NA的甲醇分子的物質的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應變為+3價，故1mol鐵轉移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數目=。14、C【解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要是油脂的結構和性質，化石燃料的綜合利用，苯的性質以及同分異構體判斷等，難點是選項C中同分異構體判斷，注意一取代產物數目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。15、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質，蛋白質一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．16、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應活化能，可提高反應速率，故B正確；C．化學平衡是動態平衡，達到平衡時，(正）=(逆）≠0，屬于動態平衡，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，達到平衡時SO2轉化率不可能可達100%，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。20、a燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分數是，因此實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據乳酸的結構簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能