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2025屆天津市河西區(qū)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液2、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60,它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說(shuō)法不正確的是()A.N60和14N都是氮的同位素B.N60和N2都是氮的同素異形體C.N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D.N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol3、乙酸的官能團(tuán)為()A.-COOHB.-OHC.-CH3D.C2H4O24、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2:3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸:SO32-+2H+SO2↑+H2O6、某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出該有機(jī)物()A.分子中C、H、O的個(gè)數(shù)之比為1:2:3B.分子中C和H的個(gè)數(shù)之比為1:2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子7、在一容積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.混合氣體的密度保持不變B.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成8、如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是()A.還原性:Se2->S2->Cl- B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrC.原子半徑:Se>Cl>S D.酸性:HBrO4>HClO4>S2SO49、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵10、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為-241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>bD.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定11、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物12、化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.能夠節(jié)約原料和能源 B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率13、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法,不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.1molNH5中含有5molN—H鍵C.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體14、我國(guó)的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì),全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200~300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn),其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來(lái)了污染問(wèn)題,但同時(shí)提供了能量,污染與經(jīng)濟(jì)效益相比,經(jīng)濟(jì)效益更重要;②人類在開(kāi)發(fā)資源時(shí),既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià);③隨著科學(xué)的發(fā)展,將不斷地開(kāi)發(fā)出新型能源,根據(jù)能量守恒定律,擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天;④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù),提高燃煤效率,進(jìn)行煤的干餾,可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ).①④B.②③C.①②D.②④15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化:下列說(shuō)法中正確的是A.1mol
和1mol
完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB.放電情況下,和混合能直接生成NO2C.1mol
和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水16、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C.D.17、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸作氧化劑C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí),氫氧化鈉作氧化劑D.兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成18、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s19、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中,正確的是()A.14C與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)不同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與14N、13N互為同位素20、常溫下,將鐵片投入濃H2SO4中,下列說(shuō)法正確的是A.不發(fā)生反應(yīng) B.鐵被鈍化 C.產(chǎn)生大量SO2 D.產(chǎn)生大量H221、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1,則該溶液中c(SO42-)為()A.0.15mol?L﹣1B.0.2mol?L﹣1C.0.25mol?L﹣1D.0.30mol?L﹣122、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中,不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金,合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見(jiàn)金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。24、(12分)已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)C兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_______________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是____________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。25、(12分)乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。(3)甲試管中,混合溶液的正確加入順序:________________________;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。(3)裝置C中的現(xiàn)象是_______。(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓裝置D中的膠頭滿管,滴入1-2滴濃硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)為防止過(guò)量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置,應(yīng)選用的裝置是_______(填“E"成“F"),尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________(2)請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。(3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________(4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。28、(14分)按要求填寫:(1)含有12個(gè)氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種;(2)除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________(填試劑名稱);(3)己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________;29、(10分)氮?dú)馐且环N不活潑的氣體,其根本原因是()A.氮元素的非金屬性較弱 B.氮原子半徑較小C.氮?dú)馐请p原子分子 D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
因?yàn)殇\片是過(guò)量的,所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來(lái)決定。因題目要求生成氫氣的量不變,則外加試劑不能消耗鹽酸。【詳解】A.加入濃鹽酸,必增加了生成氫氣的總量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入少量的氯化銅溶液,鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅,覆蓋在鋅的表面,形成了無(wú)數(shù)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響氫氣生成的總量,B項(xiàng)正確;C.加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液,降低反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液,降低反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、A【解析】A.N60為單質(zhì),14N為原子,二者不是同位素關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.N60和N2都是單質(zhì),且均只含N元素,則均為氮的同素異形體,故B正確;C.只有一種非金屬元素,可知N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合,故C正確;D.N60的相對(duì)原子質(zhì)量為840,則摩爾質(zhì)量為840g/mol,故D正確;答案為A。3、A【解析】試題分析:乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,官能團(tuán)是—COOH,所以選項(xiàng)A正確。考點(diǎn):考查有機(jī)物的官能團(tuán)的種類的判斷的知識(shí)。4、D【解析】分析:同一化學(xué)反應(yīng)中,在單位相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大,該反應(yīng)速率越快,據(jù)此分析解答。詳解:同一化學(xué)反應(yīng)中,在單位相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大,該反應(yīng)速率越快,①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1;②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較,比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一,可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率,也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷,因此本題有第二種解法,如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。5、C【解析】
A.向濃硝酸中伸入銅絲,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,生成的Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水,所以離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸拆成離子形式,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正確;D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水,離子方程式為:3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑,故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式;“三看”是否符合客觀事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。6、C【解析】A、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,故A錯(cuò)誤;B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,故B正確;C、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,故C錯(cuò)誤;D、有機(jī)物的質(zhì)量未給出,無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成,根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量的關(guān)系,判斷有機(jī)物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。7、C【解析】
A.固定容積的密閉容器中,氣體總質(zhì)量和體積都不變,密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2,并不表示隨時(shí)間的改變而不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成,均指的是正反應(yīng)速率,不能得出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意平衡時(shí)分子的數(shù)目不變,H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2,并不表示分子的數(shù)目不變。8、A【解析】A.非金屬性大小為:Cl>S>Se,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子還原性大小關(guān)系為:Se2->S2->Cl-,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性大小關(guān)系為:Cl>S>Se,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性大小為:HCl>H2S>H2Se,故B錯(cuò)誤;C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小關(guān)系為:Se>S>Cl,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性大小為:Cl>Br>S,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為:HClO4>HBrO4>H2SO4,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,(非金屬相互置換)。9、B【解析】
A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以與水混合沉在下層,故A錯(cuò)誤;B.苯能與在空氣中能燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙,故B正確;C.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,還含有N和O,不屬于烴,故C錯(cuò)誤;D.苯分子沒(méi)有碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】
A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物應(yīng)為1mol,A錯(cuò)誤;B、稀醋酸是弱酸,電離時(shí)吸熱,與完全中和,放出的熱量小于1.3kJ,B正確;C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量,但△H是負(fù)值,則a<b,C錯(cuò)誤;D、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石的能量大于石墨的能量,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。故選B。11、A【解析】
A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng),苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B、乙烯中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷屬于烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中不含有不飽和鍵,即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法,屬于物理變化,干餾:將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,裂化、裂解:將長(zhǎng)鏈的烴變?yōu)槎替湥瑢儆诨瘜W(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物,油脂不屬于高分子化合物,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等,特別注意油脂不屬于高分子化合物,這需要學(xué)生熟記。12、D【解析】
提高化學(xué)反應(yīng)的限度指的是化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟(jì)效益來(lái)回答。【詳解】提高了化學(xué)反應(yīng)的限度,就是提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,提高了產(chǎn)量,更能提高經(jīng)濟(jì)效益,但不一定會(huì)提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。13、B【解析】
固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),應(yīng)為NH4H,是一種離子化合物,能與水反應(yīng):NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,有氨氣生成,據(jù)此解答。【詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H,該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵,所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A正確;B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵,所以1molNH5中含有4molN-H鍵,B錯(cuò)誤;C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物,離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合,熔沸點(diǎn)較高,而NH3中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合,所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3,C正確;D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣,所以NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體,D正確;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu),包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較,為高頻考點(diǎn),把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。14、D【解析】經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益,而環(huán)境污染將影響未來(lái)人類的生存,所以環(huán)境污染是更重要的;能量是守恒的,但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開(kāi)發(fā),一些新型能源雖已利用,但所占比例較少,人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。15、A【解析】
A.1mol
和1mol
完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ,故A正確;B.放電情況下,和混合能直接生成NO,故B錯(cuò)誤;C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能,所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量,故C錯(cuò)誤;D.NO是無(wú)色氣體,NO是一種不成鹽氧化物,不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故D錯(cuò)誤;故選A。16、D【解析】試題分析:A.甲烷光照條件下分子中的氫原子會(huì)逐步被取代,反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故A錯(cuò)誤;B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,故B錯(cuò)誤;C.苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故C錯(cuò)誤;D.葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故D正確。考點(diǎn):考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫17、C【解析】
鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣,其中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,作氧化劑,B項(xiàng)正確;C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí),可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣,生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,因此水作氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.兩個(gè)反應(yīng)都有氫氣生成,D項(xiàng)正確;答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是本題的難點(diǎn),學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。18、C【解析】
反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1,反應(yīng)速率為,反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.024)mol?L-1=0.036mol?L-1,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸降低,則有<,解得△t>18s,故選C。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,注意理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。19、B【解析】
A.14C與12C均為碳元素的原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;B.14C中的中子數(shù)為14-6=8,14N含有的中子數(shù)為14-7=7,中子數(shù)不同,故B正確;C.14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì),不是同位素,故C錯(cuò)誤;D.14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故D錯(cuò)誤;答案選B。20、B【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故B正確。21、D【解析】c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1,設(shè)該溶液中c(SO42-)為x,由電荷守恒可知,0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2,解得x=0.30
mol?L-1,故選D。22、B【解析】A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼,A正確。B.金箔是單質(zhì),不是合金,B錯(cuò)誤;C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈,C正確;D.Al是比較活潑的金屬,但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜,對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用。所以有一定的抗腐蝕性能,D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】
白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進(jìn)行解答。【詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2,H的化學(xué)式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。24、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】分析:因?yàn)?/p>
A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的
A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,所以可推知A是Na,B是O;因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,則一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,則一定為
NH3;因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。詳解:(1)根據(jù)上述分析可知,C的元素名稱為硫;(2)離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉,用電子式表示其形成過(guò)程:;(3)D元素為氮元素,單質(zhì)為N2,N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為;(4)A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉,電子式為;D、E形成共價(jià)化合物氨氣,電子式為;(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,是離子化合物,其中即含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。點(diǎn)睛:本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒,10電子原子有氖原子;10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等;10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子,例如,共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示,例如。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇,濃硫酸,乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】
實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài),經(jīng)過(guò)冷凝變成液體,會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化,因此需要防止倒吸,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,可以起到防止倒吸的作用,故答案為:防倒吸;(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時(shí),為防止酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故答案為:乙醇,濃硫酸,乙酸;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,可以防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂,故答案為:防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂;(5)制備乙酸乙酯時(shí),常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出,所以BC正確,故答案為:BC;(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法,所以用到的儀器為分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn),分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,故答案為:分液漏斗;上口倒。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3+H2O=NH3·H2O【解析】(1)裝置A準(zhǔn)備氨氣,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)氨氣
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