2025屆天津市河西區化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液2、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結合D．N60的摩爾質量為840g/mol3、乙酸的官能團為（）A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O24、反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．向鋁鹽溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C．向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD．向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O6、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數之比為1:2:3B．分子中C和H的個數之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子7、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2C．容器內混合氣體的顏色不再發生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成8、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO49、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴D．反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵10、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩定11、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是A．苯既能發生取代反應，又能發生加成反應B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物12、化學反應限度的調控在工業生產和環保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節約原料和能源 B．能夠提高產品的產量C．能夠提高經濟效益 D．能夠提高化學反應速率13、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體14、我國的能源消耗以煤為主。據估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經濟效益相比，經濟效益更重要；②人類在開發資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發展，將不斷地開發出新型能源，根據能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發展潔煤技術，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A．①④B．②③C．①②D．②④15、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水16、下列有機反應方程式書寫正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．17、鋁既能與硫酸溶液反應，又能與燒堿溶液反應，下列說法不正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．鋁與硫酸反應時，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應時，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個反應都有氣體生成18、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s19、醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學性質不同 B．14C與14N含有的中子數不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素20、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發生反應 B．鐵被鈍化 C．產生大量SO2 D．產生大量H221、現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣122、下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。24、（12分）已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。25、（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產率(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。26、（10分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為________。27、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）按要求填寫：（1）含有12個氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質量分數是32％，則氫元素的質量分數為__________________________；29、（10分）氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（）A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑較小C．氮氣是雙原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

因為鋅片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸。【詳解】A．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項錯誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數微小的原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣生成的總量，B項正確；C．加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，C項錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】A．N60為單質，14N為原子，二者不是同位素關系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結合，故C正確；D．N60的相對原子質量為840，則摩爾質量為840g/mol，故D正確；答案為A。3、A【解析】試題分析：乙酸結構簡式是CH3COOH,官能團是—COOH，所以選項A正確。考點：考查有機物的官能團的種類的判斷的知識。4、D【解析】分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，據此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統一，可以將不同速率轉化為同一物質的速率，也可以根據反應速率與其計量數比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉化為A表示的速率后比較大小。5、C【解析】

A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發生反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發生氧化還原反應生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。6、C【解析】A、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故B正確；C、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，根據碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。7、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數目不變，H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2，并不表示分子的數目不變。8、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。9、B【解析】

A．苯與液溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

A、燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物應為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于1．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負值，則a<b，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩定，D錯誤。故選B。11、A【解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發生取代反應，苯能與H2等發生加成反應，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結構簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變為短鏈，屬于化學變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A。【點睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學生熟記。12、D【解析】

提高化學反應的限度指的是化學反應所進行的程度，根據提高化學反應的限度能夠節約原料和能源、提高產品的產量、提高經濟效益來回答。【詳解】提高了化學反應的限度，就是提高了反應物的轉化率，提高了產量，更能提高經濟效益，但不一定會提高反應的反應速率，所以選項D是錯誤的。答案選D。13、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答。【詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。14、D【解析】經濟效益只考慮當前利益，而環境污染將影響未來人類的生存，所以環境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉化成物質的內能等形式的能量很難開發，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。15、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。16、D【解析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代，反應方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；B．CH2=CH2與Br2發生加成反應，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；C．苯與混酸加熱條件下發生取代反應生成硝基苯，化學反應方程式為：，故C錯誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學反應方程式為：，故D正確。考點：考查有機反應方程式的書寫17、C【解析】

鋁既能與硫酸溶液反應化學方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據氧化還原反應的規律和具體反應作答。【詳解】根據上述分析可知：A.兩個反應都是氧化還原反應，A項正確；B.鋁與硫酸反應時，硫酸轉化為氫氣，其中H元素化合價從+1價降低到0價，被還原，作氧化劑，B項正確；C.鋁與燒堿溶液反應時，可理解為鋁先與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項錯誤；D.兩個反應都有氫氣生成，D項正確；答案選C。【點睛】C項是本題的難點，學生要理解鋁與氫氧化鈉反應的實質。18、C【解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C。【點睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。19、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學性質相同，故A錯誤；B．14C中的中子數為14-6=8，14N含有的中子數為14-7=7，中子數不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質子數不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。20、B【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發生鈍化反應，鐵表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B正確。21、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。22、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發生反應產生致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變為紅褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答。【詳解】白色沉淀E遇空氣變為紅褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。24、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態，經過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣