浙江省金華一中2025屆化學高二下期末學業水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性2、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p43、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．b和c互為同分異構體B．a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀4、下列說法中，正確的是()A．自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電5、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精6、漢黃芩素是傳統中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內含有4種官能團 B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環 D．與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種7、以下幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因為醋酸分子中含有羧基B．我國科學家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發生水解反應D．據《易經》記載:“澤中有火”、“上火下澤”。“澤中有火”是對氣體M在湖泊池沼水面上起火現象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳8、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦9、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發生反應10、下列物質中不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵11、下列說法錯誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑12、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D13、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)14、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態后加入少量下列何種固體物質，該平衡幾乎不發生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O15、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)16、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2molH2反應生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈。回答下列問題：（1）用系統命名法命名有機物B________________；（2）E的結構簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結構簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。19、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)20、二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線21、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數約為___________。（2）25℃時，現向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數與溫度有關，溫度越大，離子積常數越大；弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；

C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A。2、C【解析】分析：根據構造原理作答。詳解：根據構造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。3、B【解析】分析A．b和c分子式不相同；B．a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型；C．a含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構體，選項A錯誤；B．a、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項B正確；C．a含碳碳雙鍵能與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色，選項C錯誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析能力和應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。4、D【解析】

A、自由移動離子數目多的電解質溶液的濃度不一定大，導電能力不一定強，故A錯誤；B、三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸電離出自由移動的離子，但三氧化硫自身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO42-，在熔融狀態下電離出Na＋、HSO4-，故C錯誤；D、NH3屬于非電解質，但與水反應生成的一水合氨能電離，水溶液能夠導電，故D正確；答案選D。5、B【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據此判斷。【詳解】A．醋酸的結構簡式為CH3COOH，含有官能團羧基，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產物，含有官能團氯原子，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．酒精的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團羥基，屬于烴的衍生物，D錯誤；故選B。6、A【解析】

A．分子內有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團，故錯誤；B．分子式為C15H12O5，故錯誤；C．含有2個苯環，屬于芳香化合物，故錯誤；D．與氫氣反應后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。7、D【解析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應，酒精變成醋屬于氧化反應，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯誤。故選D。8、A【解析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉化為碘離子再檢驗；②根據己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應該NaOH過量，溶液呈堿性，應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發生取代反應生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質的制備、物質性質、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。9、C【解析】

A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結構特點，所有原子可能在同一平面內，故B錯誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發生顯色反應，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基，都可與氫氧化鈉反應，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結構特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。10、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成，D選。答案選D。11、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯誤；B.大量燃燒化石燃料可產生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。12、B【解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B．配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發生水解反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。【點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。13、B【解析】

A、根據A點可知，常溫下，醋酸的電離常數約為=1×10-5，選項A正確；B、根據電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質為CH3COONa，根據質子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡，根據題意，a、b、c、d點溶液的溶質分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結合弱電解質的電離及三大守恒進行分析。14、B【解析】分析：根據實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。15、C【解析】分析：根據反應速率之比是相應的化學計量數之比判斷。詳解：由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，則根據反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，選項C正確。答案選C。16、B【解析】

A、由n=可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，相對分子質量之比等于質量之比，即相對分子質量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=可知，分子數之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應【解析】C氧化可生成D，則D應為酸，D的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結構簡式應為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈，結合G的分子式可知F為，E能夠發生銀鏡反應，1mol

E與2mol

H2反應生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據以上分析可知E的結構簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為正確答案：13種；（5）D結構簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結合常見有機物的特征性質進行分析推理，才能快速推出物質的結構。18、BD取代反應、、【解析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發生取代反應生成C，C為，C與氫氣發生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發生信息ii的反應生成E，E發生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F發生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答。【詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發生消去反應，而F中羥基可以發生消去反應，故C錯誤；D．根據H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環而且是苯環的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發生催化氧化生成，然后加成反應，最后發生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。19、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【點睛】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化