2025屆云南省曲靖一中高一下化學期末學業水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷2、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：73、研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物4、一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化5、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產物的結構如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質屬于烯烴類物質6、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素7、常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO28、下列關于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥9、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是()A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量29310、對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正確11、化學鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質中的原子之間C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構成物質的所有微粒之間12、下列粒子中，與NH4+具有相同質子總數的是()A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－13、由H、D、T與35Cl、37Cl構成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種14、下列有機化合物的分類正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D15、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液16、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO17、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應18、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出19、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A． B． C． D．20、下列冶煉金屬的反應原理，不正確的是A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2FeB．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2C．電解法制鈉：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑D．電解法制鎂：2MgO（熔融）電解2Mg+O2↑21、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度22、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數一定增加（2）生成物的產量一定增加（3）反應物的轉化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變為_______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。24、（12分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。25、（12分）某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______，

此現象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。26、（10分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現象是______時，可以開始滴加甘氨酸。27、（12分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是___________，在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）。（2）負極反應式為___________。（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。29、（10分）Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2min末，X的平均反應速率為___________________。（3）該反應由________(填字母序號)開始的。A正反應B逆反應C正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養器官的伸長，促進果實發育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。2、C【解析】

A.根據圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯誤；B.根據圖像可知，EF段表示的1min內收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：4：1，D錯誤；答案為C。3、B【解析】

A、根據總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產物，錯誤。答案選B。4、C【解析】試題分析：A．正反應速率和逆反應速率相等且都不為零是化學平衡狀態的標志，A錯誤；B、反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應無論是否達到平衡狀態，壓強都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，B錯誤；C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D、反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態，平均相對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤．考點：可逆反應達到平衡狀態的標準的判定。5、C【解析】A．由結構簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質屬于烯烴類物質，故D正確；故選C。6、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。7、B【解析】分析：能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的性質，據此分析解題。詳解：A、二氧化氮密度比空氣大，故A錯誤；B、氨氣密度比空氣小，故B正確；C、氯氣密度比空氣大，故C錯誤；D、二氧化硫密度比空氣大，故D錯誤.故答案為：B。點睛：本題是關于常見氣體收集方法的常見考題，難度不大，解題關鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的化學性質。8、C【解析】

①乙酸的物理性質易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。9、D【解析】

A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤；故答案為D。10、A【解析】

中含有苯環和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構與性質分析判斷。【詳解】苯乙烯的結構簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發生加成反應，正確；⑥苯環和碳碳雙鍵均為平面結構，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有②③④⑤；本題答案選A。11、C【解析】

化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答。【詳解】A、化學鍵不存在分子間，A錯誤；B、應該是構成物質的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學鍵，C正確；D、化學鍵存在于構成物質的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。12、C【解析】分析：微粒中質子數為各原子的質子數之和，據此分析解答。詳解：NH4+中N原子的質子數為7，H原子的質子數為1，所以NH4+的質子數為11。A、OH-中質子數為9，選項A錯誤；B、NH3中質子數為10，選項B錯誤；C、Na+中質子數為11，選項C正確；D、Cl－中質子數為1７，選項D錯誤。答案選C。13、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。14、B【解析】試題分析：苯分子中的1個氫原子被烷烴基取代后的物質是苯的同系物，A不正確，該物質是環烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B。考點：考查有機物分類的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，試題緊扣教材基礎知識，旨在鞏固基礎，提高學生的能力。該題的關鍵是準確判斷出有機物分子中的官能團，然后依據有關的概念靈活運用即可。15、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。17、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。【點睛】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。18、D【解析】

A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應；電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應；所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的OH-放電放出氧氣，根據電子得失守恒可知，a電極產生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。19、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉移時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。20、D【解析】

A.鋁熱法可以煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。21、B【解析】

A．合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態，D項錯誤；本題答案選B。22、B【解析】①總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數可能降低，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。24、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質。26、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內多孔隔板的上方應放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應，該碳酸鹽應難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發性，從A中產生的二氧化碳氣體中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發生反應，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈。⑸實驗過程中通入二氧化碳氣體是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當尾部的澄清石灰水變渾濁，產生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。27、b與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產生氨氣的裝置，B裝置產生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據此解答。【詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4