2020年結構工程師基礎考試化學知識點練習單項選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C。解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。銅是單質，不是電解質；蔗糖和酒精在水溶液和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質；氯化鈉在水溶液和熔融狀態下都能導電，是電解質。2.決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物的濃度B.反應溫度C.催化劑D.反應物的性質答案：D。解析：反應物的性質是決定化學反應速率的內在因素，是主要因素；反應物濃度、反應溫度、催化劑等是影響化學反應速率的外界因素。3.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.H:ClB.Na+[:Cl:]-C.:N:::N:D.H:H答案：B。解析：A項HCl是共價化合物，電子式應為H:Cl:；C項氮氣電子式應為:N:::N:；D項氫氣電子式應為H:H。B項氯化鈉是離子化合物，電子式書寫正確。4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Cl-答案：C。解析：A項中H+和OH-會反應生成水，不能大量共存；B項中Ba2+和SO42-會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；D項中Fe3+和OH-會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存。C項中離子之間不發生反應，可以大量共存。5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非極性鍵只存在于單質分子中答案：C。解析：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，A錯誤；共價鍵可存在于共價化合物、單質及離子化合物中，如氫氧化鈉中含有共價鍵，B錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；非極性鍵也可存在于化合物中，如過氧化氫中含有非極性鍵，D錯誤。6.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O答案：C。解析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A、B、D選項中各元素化合價均無變化；C項中Zn元素化合價從0升高到+2價，H元素化合價從+1價降低到0價，屬于氧化還原反應。7.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)3B.Mg(OH)2C.Fe(OH)3D.Cu(OH)2答案：A。解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應。8.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A.H2B.O2C.CO2D.NO答案：C。解析：二氧化碳能溶于水且能與水反應生成碳酸，不能用排水法收集；氫氣、氧氣、一氧化氮難溶于水，都可以用排水法收集。9.下列關于物質性質的比較，正確的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2C.穩定性：H2O<H2S<HClD.原子半徑：Na<Mg<Al答案：A。解析：同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物酸性增強，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A正確；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物堿性增強，所以堿性KOH>NaOH，B錯誤；同周期元素從左到右，氣態氫化物穩定性增強，同主族元素從上到下，氣態氫化物穩定性減弱，所以穩定性H2O>H2S，C錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na>Mg>Al，D錯誤。10.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將藥品放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的2/3C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用酒精萃取碘水中的碘答案：C。解析：用托盤天平稱量時，應遵循“左物右碼”原則，A錯誤；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，B錯誤；苯和水不互溶，可用分液漏斗分離，C正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，D錯誤。11.下列物質中，屬于有機物的是（）A.CO2B.CaCO3C.CH4D.H2CO3答案：C。解析：有機物通常是指含有碳氫元素的化合物，但CO、CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽等性質與無機物相似，歸為無機物。CH4是最簡單的有機物，A、B、D屬于無機物。12.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等且都為零B.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變C.達到化學平衡狀態時，各物質的濃度保持不變D.只有可逆反應才有化學反應限度答案：C。解析：當可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不為零，A錯誤；化學反應的限度可以通過改變溫度、壓強、濃度等條件而改變，B錯誤；達到化學平衡狀態時，各物質的濃度保持不變，C正確；任何化學反應都有一定限度，只是不可逆反應的限度很大，通常認為反應能進行完全，D錯誤。13.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉與水反應時，鈉浮在水面上并熔化成小球C.鈉的化學性質很活潑，所以在自然界中可以以游離態存在D.鈉著火時可以用水撲滅答案：B。解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；鈉的密度比水小，熔點低，與水反應放熱，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上并熔化成小球，B正確；鈉的化學性質很活潑，在自然界中只能以化合態存在，C錯誤；鈉著火時不能用水撲滅，因為鈉與水反應生成氫氣，會使火勢更旺，應用沙子蓋滅，D錯誤。14.下列關于鐵的說法正確的是（）A.鐵在常溫下與濃硫酸不反應B.鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣C.鐵銹的主要成分是Fe3O4D.鐵是一種過渡金屬答案：D。解析：鐵在常溫下與濃硫酸發生鈍化，是發生了化學反應，A錯誤；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，C錯誤；鐵是一種過渡金屬，D正確。15.下列關于乙烯的說法錯誤的是（）A.乙烯是一種植物生長調節劑B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯與乙烷互為同分異構體答案：D。解析：乙烯是一種植物生長調節劑，可用于催熟果實，A正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；乙烯分子是平面結構，所有原子都在同一平面上，C正確；乙烯的分子式為C2H4，乙烷的分子式為C2H6，二者分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。16.下列關于蛋白質的說法正確的是（）A.蛋白質屬于天然高分子化合物B.蛋白質都能溶于水C.蛋白質遇到濃硝酸都會變黃D.蛋白質水解的最終產物是葡萄糖答案：A。解析：蛋白質屬于天然高分子化合物，A正確；有些蛋白質難溶于水，B錯誤；只有含有苯環的蛋白質遇到濃硝酸才會變黃，C錯誤；蛋白質水解的最終產物是氨基酸，D錯誤。17.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發生還原反應C.構成原電池的兩個電極必須是不同的金屬D.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極答案：D。解析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極發生氧化反應，B錯誤；構成原電池的兩個電極可以是不同的金屬，也可以是金屬和能導電的非金屬，如石墨，C錯誤；原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，D正確。18.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.所有的化學反應都伴隨著能量變化B.吸熱反應一定需要加熱才能發生C.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化D.形成化學鍵要吸收能量答案：A。解析：所有的化學反應都伴隨著能量變化，A正確；吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應是吸熱反應，常溫下就能發生，B錯誤；化學反應中的能量變化通常表現為熱量變化，但也可能表現為光能、電能等，C錯誤；形成化學鍵要放出能量，D錯誤。19.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大B.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動C.增大壓強，化學反應速率一定增大D.催化劑能改變化學反應速率和化學平衡狀態答案：A、B。解析：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，化學反應速率一定增大，A正確；升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動，B正確；對于沒有氣體參與的反應，增大壓強，化學反應速率不變，C錯誤；催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡狀態，D錯誤。20.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.水玻璃屬于純凈物C.鹽酸屬于混合物D.膽礬屬于混合物答案：C。解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，B錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，C正確；膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，D錯誤。多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物有（）A.Na2O2B.CaCl2C.NaOHD.H2O2E.NH4Cl答案：A、C、E。解析：Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，是離子化合物；CaCl2中只含有離子鍵，是離子化合物；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，是離子化合物；H2O2中只含有共價鍵，是共價化合物；NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，是離子化合物。所以含有共價鍵的離子化合物是A、C、E。2.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.主族元素的最高正化合價等于其族序數（O、F除外）D.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大E.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強答案：A、C、E。解析：元素周期表有7個周期，A正確；元素周期表有16個族，B錯誤；主族元素的最高正化合價等于其族序數（O、F除外），C正確；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，D錯誤；同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，E正確。3.下列有關化學反應速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快B.增大壓強，活化分子百分數增大，反應速率加快C.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，反應速率加快D.使用催化劑，降低了反應的活化能，反應速率加快E.固體反應物的表面積越大，反應速率越快答案：A、C、D、E。解析：升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數增大，反應速率加快，A正確；增大壓強，單位體積內活化分子數增多，但活化分子百分數不變，B錯誤；增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，反應速率加快，C正確；使用催化劑，降低了反應的活化能，活化分子百分數增大，反應速率加快，D正確；固體反應物的表面積越大，接觸面積越大，反應速率越快，E正確。4.下列關于常見金屬的說法正確的是（）A.鋁在空氣中表面易形成致密的氧化膜B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成氫氧化鐵和氫氣C.銅在潮濕的空氣中會生成銅綠D.鎂能在二氧化碳中燃燒E.鈉著火時可用二氧化碳滅火器滅火答案：A、C、D。解析：鋁在空氣中表面易形成致密的氧化膜，可保護內部金屬，A正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；銅在潮濕的空氣中會與氧氣、二氧化碳、水反應生成銅綠（堿式碳酸銅），C正確；鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，D正確；鈉著火時不能用二氧化碳滅火器滅火，因為鈉能與二氧化碳反應，E錯誤。5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互為同系物B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理相同C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，能發生取代反應和加成反應D.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應E.油脂屬于高分子化合物答案：A、C、D。解析：甲烷、乙烷、丙烷結構相似，分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團，互為同系物，A正確；乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化反應，原理不同，B錯誤；苯分子中不存在碳碳雙鍵，能發生取代反應如苯與液溴的反應，也能發生加成反應如苯與氫氣的反應，C正確；乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣，D正確；油脂不屬于高分子化合物，E錯誤。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O