2025屆江蘇省如東縣高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆江蘇省如東縣高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、試分析下列可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變化的曲線正確的是A. B.C. D.2、一定溫度下,m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后,產物與足量的過氧化鈉充分反應,過氧化鈉增加了n

g,且n>m,符合此要求的物質是()①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA.①②B.③⑤C.①②③④⑤D.④3、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物,可用于生產黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高純硅可用于制造光導纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池4、下列物質制備方案可行的是()A.B.C.D.5、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:下列說法不正確的是()A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸干即得綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小6、下列說法不正確的是A.油脂是一種營養物質,也是一種重要的工業原料,用它可以制造肥皂和油漆等B.飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中,可使蛋白質析出C.堿性條件下,葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D.每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基7、既能跟稀鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①②③B.①④C.②③④D.①②③④8、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進行脫水反應,可能生成的有機物的種數最多為A.3種 B.4種 C.7種 D.8種9、常溫下,1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩定的共價鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol10、將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應,反應后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質或離子只能是A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+ D.Cu、Fe2+11、下列我國科技成果所涉及物質的應用中,發生的不是化學變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C.偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰,將其作為能源使用A.AB.BC.CD.D12、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B.將容器體積變為20L,Z的平衡濃度變為原來的C.若增大壓強,則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H>013、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是()A.2mol·L-1H2SO4 B.18mol·L-1H2SO4 C.6mol·L-1KOH D.3mol·L-1HNO314、諾貝爾獎科學成果被應用于工業合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結構簡式以及科學家發明的合成路線。在上述反應中,關于(1)、(2)兩步的反應類型,全部正確的是()A.消去反應,水解反應B.氧化反應,取代反應C.加成反應,取代反應D.還原反應,消去反應15、下列物質的性質與應用對應關系正確的是物質的性質應用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導體材料A.A B.B C.C D.D16、下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L?1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO217、阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D.與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環境的氫,且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種18、兩種氣態烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得到氣體體積是11L。下列各組混合經符合此條件的是()A.C2H6、C2H2B.C3H8、C2H2C.C4H10、C2H4D.C3H4、C2H419、X和Y兩種元素的核電荷數之和為22,X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是A.X的單質固態時為分子晶體 B.Y的單質為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態時為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體20、室溫下,下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質的是A.0.1mol?L-1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色B.0.1mol?L-1NH4Cl的pH小于7C.0.1molL-1NaOH溶液的導電能力比0.1molL-1氨水的導電能力強D.0.1mol?L-1NH3?H2O的pH小于1321、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕22、高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每個O2-周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個二、非選擇題(共84分)23、(14分)高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知:a、;b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑24、(12分)A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________(3)反應⑥過程中的現象是______________________________。(4)1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。25、(12分)二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題:(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________,C中是______________。(3)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作所配溶液濃度偏低的是__________;A.配制溶液時,容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線26、(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案.已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(1)(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).(i)圖C裝置中球形干燥管的作用是________.完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉,打開,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是________.(iii)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見________.(2)(方案2)用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).(i)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是________.A.CCl4

B.H2O

C.NH4Cl溶液

D.(ii)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數是________.(3)(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(i)步驟②生成沉淀的離子方程式為________.(ii)若在步驟③中未洗滌,測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).27、(12分)綠礬(FeSO4?7H1O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下:a.稱取1.853g綠礬產品,溶解,在153mL容量瓶中定容;b.量取15.33mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的3.31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為13.33mL。(1)a步驟中定容時,如果仰視會使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(1)滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______(填儀器名稱)。(3)判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。(4)寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式:_____________。(5)計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________(結果保留3位有效數字)。28、(14分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________________________。(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:ⅰ:

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……寫出ⅱ的離子方程式:______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是_________(選填序號)。A.減少PbO的損失,提高產品的產率B.重復利用氫氧化鈉,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率(4)PbO2在加熱的過程中發生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。29、(10分)以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的實驗式為_________________________________。(2)E中含有的官能團為羥基、醚鍵和__________________________。(3)由B到C的反應類型為_____________________。(4)C的結構簡式為_____________________。(5)由D到E的反應方程式為____________________________________。(6)F是B的同分異構體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況),F的可能結構共有__________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結構簡式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

增大壓強,體積減小,正逆反應速率均增大;反應體系中,可逆號左邊氣體計量數的和大于右邊,則增大壓強,減小體積,平衡正向移動,則正反應速率大于逆反應速率,答案為C。【點睛】反應體系中,可逆號左邊氣體計量數的和大于右邊,增大壓強,減小體積,正逆反應速率均增大,平衡正向移動。2、B【解析】分析:由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量,因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合(CO)m·(H2)n時就一定滿足m=n,若n>m,則不符合(CO)m·(H2)n,以此來解答。詳解:由上述分析可知n>m時,不符合(CO)m·(H2)n,根據化學式可知①②④均符合(CO)m·(H2)n;③CH4化學式改寫為C?(H2)2,氧原子不足,因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量,即n>m;⑤CH3CHO化學式改寫為CO?(H2)2·C,氧原子不足,因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應,過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量,即n>m;答案選B。3、C【解析】

A.水晶主要成分是二氧化硅,是氧化物,不是硅酸鹽,選項A錯誤;B.水玻璃為硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,選項B錯誤;C.某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示,選項C正確;D.二氧化硅可用于制造光導纖維,高純硅可用于制造太陽能電池,選項D錯誤;答案選C。4、D【解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應生成氯氣,稀鹽酸不行,A項錯誤;B.二硫化亞鐵與空氣反應生成二氧化硫,而不是三氧化硫,B項錯誤;C.氯化鋁會發生水解,氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁,C項錯誤;D.氮氣和氫氣合成氨氣,再利用氨的催化氧化合成NO,之后用NO合成NO2,再制硝酸,方案可行,D項正確;答案選D。5、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣,得到的固體W為S和SiO2,灼燒得到氣體M為二氧化硫,溶液X為含有Fe3+的溶液,調節溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體,溶液X中加入鐵反應生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液,經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應生成硫單質、硫酸鐵和水,反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O,故A正確;B.根據上述分析可知,氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環使用,故B正確;C.溶液X中加入過量鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵,通過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到綠礬,故C錯誤;D.若溶液Z的pH偏小,則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少,硫酸根離子的含量偏大,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小,故D正確;答案選C。6、D【解析】

A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,油脂是一種營養物質,用油脂可以制造肥皂和油漆,故A正確;B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中,可使蛋白質發生鹽析而析出,故B正確;C項、堿性條件下,葡萄糖與新制氫氧化銅混合,加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,故C正確;D項、根據組成蛋白質的氨基酸的結構特點可知,每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基,但不是只有一個羧基和一個氨基,如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基,故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,側重分析與應用能力的考查,注意判斷有機物中的官能團,把握官能團與性質的關系、有機反應和性質應用等為解答的關鍵。7、A【解析】

一般情況下,弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應。【詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,①符合題意;②.Al2O3是兩性氧化物,既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水,又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,②符合題意;③.Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水,又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,③符合題意;④.Al既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,但金屬鋁是單質,不是化合物,④不符合題意,綜上所述,符合題意的是①②③,答案選A。【點睛】本題考查元素化合物的性質,明確元素化合物的性質及物質之間的反應是解題的關鍵,試題難度不大,注意Al雖然既能和稀鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應,但Al是金屬單質而不是化合物,為易錯點。8、C【解析】

這兩種分子式可對應的醇有三種:CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,其中CH3OH不能發生分子內脫水,即不能消去反應,另外兩種醇可發生消去反應生成同一種物質丙烯.任意兩種醇都可發生分子間脫水反應生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,則這三種醇任意組合,可生成6種醚.可共生成7種有機物;故選C。9、D【解析】

A.依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,原子半徑越大,相應的化學鍵的鍵能越小分析,所以結合圖表中數據可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol,A正確;B.鍵能越大,斷裂該化學鍵需要的能量就越大,形成的化學鍵越穩定,表中鍵能最大的是H-F,所以最穩定的共價鍵是H-F鍵,B正確;C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量,H2→2H(g)△H=+436kJ/mol,C正確;D.依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷,△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-543kJ/mol,D錯誤;故合理選項是D。10、D【解析】

Fe的還原性大于銅,鐵先于銅反應;鐵離子的氧化性大于銅離子,相同條件下,鐵離子先被還原,其次是銅離子;因為鐵有剩余,所以銅不反應,反應后一定有銅,鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子,Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和銅,所以反應后一定有亞鐵離子和銅,沒有Fe3+和Cu2+;答案選D。11、B【解析】分析:A項,甲醇低溫制氫氣有新物質生成,屬于化學變化;B項,氘、氚用作核聚變燃料,是核反應,不屬于化學變化;C項,偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O,放出大量熱,屬于化學變化;D項,可燃冰是甲烷的結晶水合物,CH4燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱,屬于化學變化。詳解:A項,甲醇低溫制氫氣有新物質生成,屬于化學變化;B項,氘、氚用作核聚變燃料,是核反應,不屬于化學變化;C項,偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O,放出大量熱,反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,屬于化學變化;D項,可燃冰是甲烷的結晶水合物,CH4燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱,反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,屬于化學變化;答案選B。點睛:本題考查化學變化、核反應的區別,化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區別,化學變化過程中原子核不變,核反應不屬于化學反應。12、A【解析】

A.60s達到平衡,生成0.3molZ,容器體積為10L,則v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于其化學計量數之比,則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s),故A正確;B.將容器容積變為20L,體積變為原來的2倍,壓強減小,若平衡不移動,Z的濃度變為原來的1/2,但正反應為氣體體積減小的反應,壓強減小,平衡向逆反應方向移動,到達新平衡后Z的濃度小于原來的1/2,故B錯誤;C.若其他條件不變時,若增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即平衡正向進行,Y的轉化率將增大,故C錯誤;D.若升高溫度,X的體積分數增大,若向正反應移動,2molX反應時,混合氣體總物質的量減小2mol,X的體積分數減小,則說明平衡逆向進行,則逆反應是吸熱反應,正反應是放熱反應,故反應的△H<0,故D錯誤,故選A。13、A【解析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣;B、鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應生成SO2氣體,鋁與濃硫酸發生鈍化(常溫);C、鎂不能和氫氧化鉀反應,鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣;D、硝酸為強氧化性酸,和鎂、鋁反應不產生氫氣;根據以上分析知,生成氫氣最多的是稀硫酸,答案選A。【點晴】本題考查金屬的性質,主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力,該題溶液的濃度不是計算的數據,而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸,等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應,只有兩種金屬都和該溶液反應,且都生成氫氣,這樣才能產生最多的氫氣。14、C【解析】分析:A在催化劑作用下與氫氣加成得到B,B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解:A、A生成B是加成反應,故A錯誤;B、A生成B是還原反應,故B錯誤;C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B,B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C,故C正確;D、B生成C是水解反應,是取代反應,沒有不飽和鍵的生成,不是消去反應,故D錯誤。故選C。15、C【解析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒,利用次氯酸的氧化性,故錯誤;B、純堿水溶液堿性強,不能用于治療胃酸過多,故錯誤;C、液氨之所以作制冷劑,利用液氨汽化時吸收大量的熱,故正確;D、晶體硅作半導體,利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處,硅的導電性介于導體和絕緣體之間,不是利用熔點高、硬度大的特點,故錯誤;答案選C。16、D【解析】

此題考查基本實驗操作,根據溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答。【詳解】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗操作錯誤,不能達到實驗目的,A項錯誤;B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為:計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液,由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線,若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中,加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發生變化,引起實驗誤差,B項錯誤;C.在AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液,由于HCl的揮發,加熱后水解平衡正向移動,最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體,不能得到AlCl3固體,C項錯誤;D.SO2屬于酸性氧化物,能被NaOH溶液吸收,乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水,可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2,D項正確;故選D。【點睛】本題易錯選C項,鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關,一般溶質為揮發性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩定性的鹽、具有強還原性的鹽,加熱蒸干不能得到原溶質。17、B【解析】試題分析:A、香蘭素中含有酚羥基和醛基,阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基,二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成,錯誤;B、香蘭素中含有酚羥基,阿魏酸中含有羧基和酚羥基,香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應,正確;C、通常條件下,香蘭素、阿魏酸不能發生消去反應,錯誤;D、與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環境的氫,且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種,錯誤。考點:考查有機物的結構與性質。18、D【解析】分析:有機物燃燒前后體積不變,可設有機物的平均式為CxHy,根據燃燒的方程式計算分子組成特點,進而進行推斷.詳解:設有機物的平均式為CxHy,則有:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,有機物燃燒前后體積不變,則1+x+y/4=x+y/2,y=4,即混合氣中平均含有H原子數為4,A.C2H1、C2H2H原子數分別為2、1,只有1:1混合才能使平均值為4,不符合以任意比例混合的要求,故A錯誤;B、C3H8、C2H2H原子數分別為8、2,只有1:2混合才能使平均值為4,不符合以任意比例混合的要求,故B錯誤;C、C4H10、C2H4中H原子數分別為4、1.平均值不可能為4,故C錯誤;D.C3H4、C2H4中H原子數都為4,平均值為4,符合題意,故A正確;故選D。點睛:本題考查有機物的確定,解題關鍵:注意根據有機物燃燒的方程式,用平均值法計算.19、C【解析】

假設X的質子數為a,Y的質子數為b,X和Y兩元素的質子數之和為22,則a+b=22;X的原子核外電子數比Y的原子核外電子數少6個,則a+6=b,聯立解得,a=8,b=14,因此X為氧元素,Y為硅元素,結合對應單質、化合物的性質解答該題。【詳解】根據上述分析可知X為氧元素,Y為硅元素。A.X為氧元素,其單質氧氣、臭氧固態均為分子晶體,A正確;B.Y為硅元素,單質晶體硅是原子晶體,B正確;C.X與Y形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體,C錯誤;D.X為氧元素,與碳元素形成的CO2、CO在固態為干冰,都屬于分子晶體,D正確;故合理選項是C。【點睛】本題考查原子結構與位置關系、晶體類型等,較好地考查學生的分析能力,比較基礎,利用質子數、電子數的關系來推斷元素是解答的關鍵,注意基礎知識的積累與掌握。20、A【解析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅,只能說明氨水具有堿性,但不能說明電離程度,不能說明NH3?H2O為弱電解質,故選A;B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5,溶液顯酸性,可說明氯化銨為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,可說明一水合氨為弱電解質,故不選B;C.在相同條件下,氨水溶液的導電性比強堿溶液弱,可說明一水合氨部分電離,能說明NH3?H2O為弱電解質,故不選C;D.0.1mol?L-1NH3?H2O的pH小于13,說明未完全電離,能說明NH3?H2O為弱電解質,故不選D;正確答案:A。【點睛】判斷弱電解質的依據關鍵點:①弱電解質部分電離;②對應陽離子或陰離子在鹽溶液中的水解。21、C【解析】分析:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕;

B.Fe、Sn形成原電池時,Fe為負極;

C.Fe、Zn形成原電池時,Fe為正極;

D.Fe與正極相連作陽極,被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕,屬于電化學腐蝕,故A錯誤;

B.Fe、Sn形成原電池時,Fe為負極,負極失電子被腐蝕,所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層不能對鐵制品起保護作用,故B錯誤;

C.Fe、Zn形成原電池時,Fe為正極,Zn為負極失電子,則Fe被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法,所以C選項是正確的;

D.Fe與正極相連作陽極,活性電極作陽極時,電極失電子被腐蝕,則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕,故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛:金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕,且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理,常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。22、A【解析】

A.晶胞中所含K+的個數為=4,所含O的個數為=4,K+和O的個數比為1:1,所以超氧化鉀的化學式為KO2,故A正確;B.晶體中每個K+周圍有6個O,每個O周圍有6個K+,故B錯誤;C.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個,故C錯誤;D.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個,故D錯誤;故合理選項為A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發生取代反應生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成,則A為,該分子繼續氧化為B,可推知B為,C為;D經過消去反應可得到HCHO,所以E為HCHO,根據給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據此分析作答。【詳解】甲苯→,發生的是取代反應,所需試劑、條件分別是Cl2、光照;故答案為:Cl2、光照;(2)反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應(取代反應),A→B的化學方程式為,故答案為:取代反應;;(3)結合給定的已知信息推出G的結構簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應,所以H中所含官能團的名稱是羥基,故答案為:;羥基。(4)C為,化合物W的相對分子質量比化合物C大14,W比C多一個CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環,能發生銀鏡反應含有醛基,①苯環上有三個取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,最后移動甲基,可得到10種不同結構;②苯環上有兩個取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對位共3種,所以W的可能結構有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式:,故答案為:13;;(5)根據題目已知信息和有關有機物的性質,用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為:。24、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,據此分析解答。解析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,則。(1)根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。(2)根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;反應⑧的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化,過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)根據8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知1mol鋁發生反應后生成98mol鐵,鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題,解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣,B、C用于除雜,分別除去氯化氫和水,實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層,可增大硫與氯氣的接觸面積,利于充分反應,因二氯化硫遇水易分解,F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置,并吸收氯氣防止污染環境,以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,濃鹽酸易揮發,所以制得的氯氣不純,混有氯化氫和水,先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,再用盛有濃硫酸的C裝置吸水;(3)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃,因此采用的加熱方式為水浴加熱;(4)結合c=n/V分析選項,A.配制溶液時,容量瓶中有少量水,對所配溶液濃度沒有影響;B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,使得溶液的體積偏小,則所得溶液濃度偏高;C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液,所配溶液濃度偏低;D.發現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度,所得溶液濃度偏低,故合理選項是CD。【點睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用,試題難度不大。26、防止倒吸檢查裝置氣密性;K1;K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓偏高【解析】(1)(i)由裝置和儀器作用可以知道,氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體,易發生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;(ii)組裝好實驗裝置,原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性,加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準確測定裝置C的增重計算;(iii)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結果偏高,C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管;(2)(i)A、不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積,故A正確的;B、氨氣極易溶于水,不能排水法測定,故B錯誤;C、氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積,故C錯誤;D、氨氣不溶于苯,可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積,故D正確,故選AD;(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

41

m

,則AlN的質量分數為(3)(i)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓;(ii)若在步驟③中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大,測定結果會偏高。27、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析:(1)仰視時液面超過刻度線;(1)根據高錳酸鉀具有強氧化性,一般用硫酸酸化分析;(3)根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析;

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