湖南省邵陽市洞口四中2025屆高二化學第二學期期末統考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻2、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明維生素C具有還原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，說明溴乙烷發生了水解3、如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于3．2mol·L?14、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關于苯乙烯說法正確的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構體C．苯乙烯在一定條件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰5、下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是()A．醛類 B．酚類-OHC．醛類 D．CH3COOH羧酸類6、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用7、下列關于有機物命名和分類的敘述正確的是A．的名稱為2-羥基丁烷B．的名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物8、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學變化C．蛋白質、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調味劑，乙醇可用于殺菌消毒9、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%10、在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是A．墨子提出“端”的觀點B．道爾頓提出近代原子論C．拉瓦錫基于電子的發現提出葡葡干面包模型D．盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型11、下列有關物質分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水均為混合物12、A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～613、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品14、下列實驗或操作不能達到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區別純棉織物和純毛織物15、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業上生產Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環使用，它可完全滿足生產的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結晶的方法使其析出16、下列烴中，一氯代物的同分異構體的數目最多的是（）A． B．C． D．17、為探究Al(OH)3的性質，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關實驗現象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清18、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物D．按系統命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷19、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量20、分子式為C4H8Cl2，含二個甲基的不同結構的種數(不考慮立體異構)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種21、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．甲可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于驗證苯中是否有碳碳雙鍵C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去D．丁裝置用于驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴22、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、（12分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。請回答下列問題：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發生加成反應d.B能與濃溴水發生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。25、（12分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產率。已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無水乙醇(3)有關抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應的離子方程式：___________________________________。(5)計算產品的純度_____________________(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491)26、（10分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質，步驟②中調節溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產生的現象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I28、（14分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：________(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。(3)請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。________(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。29、（10分）M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：。合成M的一種途徑如下：A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩定，易脫水：請回答下列問題：（1）Y的結構簡式是________，D的官能團名為________。（2）步驟①的化學反應方程式是________。（3）步驟⑤的反應類型是________。（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是________。（5）下列說法不正確的是________。a．A和E都能發生氧化反應

b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應

d．1molF最多能與3molH2反應（6）M經催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為________。a．苯環上只有兩個取代基，苯環上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A．標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；B．VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B。考點：考查物質的量濃度的計算。2、B【解析】A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性，B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，由于沒有先加堿把硫酸中和，所以不可能產生紅色沉淀，C不正確；D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，由于沒有先加稀硝酸將溶液酸化，過量的堿也可以與AgNO3溶液反應產生沉淀，所以D不正確。本題選B。3、C【解析】A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是3.2mol/L，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查溶液濃度的計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系。本題的易錯點是B，注意濃硫酸的特殊性質。4、C【解析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發生加成反應，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯誤；C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環的活性不同，一定條件下可與氫氣發生加成反應生成，故C正確；D.苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯誤；故選C。5、D【解析】

A、為甲醛，官能團為醛基，即，選項A錯誤；B、當-OH直接連在苯環上時為酚類，當-OH連在鏈烴基或苯環側鏈上時為醇，故為醇類，官能團為-OH，選項B錯誤；C、當連在O上時為酯基，即的官能團為酯基-COO-，不是醛基，選項C錯誤；D、官能團-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項D正確。答案選D。6、C【解析】試題分析：A、配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，應為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結果，錯誤。考點：本題考查實驗基本操作、膠體的制備、物質的鑒別。7、B【解析】分析：本題考查的是有機物的命名，難度較小。詳解：A.該有機物的名稱應該為2-丁醇，故錯誤；B.該有機物的名稱應該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機物為苯和環烯烴，環烯烴不含苯環結構，不屬于芳香烴，故錯誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數目不同，不是同系物，故錯誤。故選B。點睛：注意同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質。所說的結構相似是指屬于同類物質，即官能團種類和個數相同。如醇和酚類不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。8、C【解析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質生成的變化是化學變化；C．油脂的相對分子質量在10000以下；D．根據乙烯、乙酸、乙醇的性質和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應，A正確；B．石油裂化中大分子轉化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，均有新物質生成，均為化學變化，B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇能使蛋白質發生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大。9、D【解析】

若假設14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據公式：，假設7mol/L的硫酸質量分數為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關系：，所以有：，又因為：，所以，D項正確；答案選D。10、C【解析】

A.墨子提出連續的時空是由時空元所組成，他把時空元定義為“始”和“端”，“始”是時間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時空是連續無窮的，這連續無窮的時空又是由最小的單元所構成，在無窮中包含著有窮，在連續中包含著不連續的時空理論，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯誤；D.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。11、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D。考點：考查物質的分類12、B【解析】試題分析：原子核外電子數排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數都是最大的數，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現4S，所以3p能級上的電子數肯定是6。考點：原子核外電子數排布點評：本題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。13、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。14、B【解析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質轉移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質，灼燒時有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。15、C【解析】

聯系工業制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據此分析解答。【詳解】A．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯誤；B．②中反應需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環使用，②中需要的二氧化碳部分轉化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產的需要，故B錯誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過降溫結晶，會析出碳酸氫鈉固體，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.

，分子中苯環上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；一氯代物的同分異構體的數目最多的是，故C正確；本題選C。【點睛】根據分子中等效H原子判斷一氯代物異構體數，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。17、A【解析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水。【詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項正確；答案選A。18、B【解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結構不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據高聚物的結構可知，合成該縮聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據的結構可知，合成該加聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質均為有機高分子化合物，光導纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態躍遷到激發態。但是激發態不穩定，電子再由激發態向基態躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅色光。因此正確選項為D。20、C【解析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結構，含二個甲基，根據“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構體，答案選C。21、D【解析】

A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故A正確；B.碳碳雙鍵可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用該裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵，故B正確；C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.乙醇易揮發也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴，故D錯誤；故答案選：D。22、B【解析】

某氣態烴1mol最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態烴含有3個C原子，據此進行作答。【詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B。【點睛】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數和氯氣分子個數之間的關系式是解本題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【詳解】（1）根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解析】

根據轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發生取代反應生成水楊酸，據此分析作答。【詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：25、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟②中的溶液經過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因為產品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經濟成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側水龍頭，流體流速增大，壓強減小，會導致整個裝置中壓強減小，使布氏漏斗內外存在壓強差，加快過濾時水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導管也沒有“短進短出”，B錯誤；C.抽濾得到的濾液應從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯誤；D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產品的純度=0.982÷1.000=98.20%。26、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉化率d【解析】

（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為：提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸的物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為：d。27、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應時，首先使碘單質與過量的KOH反應，生成的產物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【詳解】（1）根據圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3