2025屆上海市徐匯區、金山區、松江區化學高一下期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與NH4＋所含電子總數和質子總數相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋2、下列物質分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是()A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．3、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體4、化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物5、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應速率B．增大壓強可以加快反應速率C．達到平衡時，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉變為NO6、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()A．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應7、某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤8、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是(

)A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經外電路流向B電極C．A電極上發生的電極反應是還原反應D．A的金屬活動性一定排在氫前面9、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環上的一溴代物有6種10、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個橫行，也是7個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素11、在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為。以下反應最符合綠色化學“原子經濟”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅12、有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A．與是同分異構體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色13、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度14、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙15、下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有24種B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到2種產物C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種16、下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．18、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。19、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。20、（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。21、Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定前4s內v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

NH4+的質子數為11，電子數為10。【詳解】A項、Ne的質子數為10，電子數為10，故A錯誤；B項、F-的質子數為9，電子數為10，故B錯誤；C項、Na+的質子數為11，電子數為10，故C正確；D項、K+的質子數為19，電子數為18，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結構，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結構，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環為平面結構，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉。3、D【解析】

A．苯加入溴水中發生萃取，沒有發生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。4、D【解析】A項，綠色化學是對環境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質和油脂一定條件下都能水解，蛋白質屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境良好產品。5、D【解析】

A項、催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質的濃度、質量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。6、D【解析】

A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應，實驗裝置正確，D正確。答案選D。7、A【解析】

某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發生加成反應，能與2—丁酸發生酯化反應，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應；答案選A。8、C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極，這說明金屬性是B強于A，A不正確；電子不斷由B電極經外電路流向A電極，B不正確；正極導電電子，發生還原反應，選項C正確；A的金屬活動性不一定排在氫前面，選項D不正確，答案選C。考點：考查原電池原理的應用和判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。易錯點是選項D。9、C【解析】分析：該分子中含有苯環和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數,該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據此分析解答。詳解：甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面,兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。10、A【解析】A．由元素周期表的結構可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。11、A【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有HCl生成，原子利用率達不到100%，故B錯誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達不到100%，故C錯誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達不到100%，故D錯誤；故選A。12、B【解析】

A．與分子式相同，結構相同，二者是同種物質，A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯有特殊氣味，C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A選項，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B選項，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，銨根離子濃度減小，故B不符合題意；C選項，NH3·H2O溶液通入少量HCl氣體生成氯化銨，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl氣體，抑制銨根水解，平衡逆向移動，銨根離子濃度增大，故C符合題意；D選項，NH3·H2O溶液升高溫度，平衡正向移動，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液升高溫度，水解平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。14、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力。根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數：甲<乙，D項錯誤。視頻15、A【解析】分析：A.根據5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據烷烴與氯氣發生取代反應的特點分析；C.根據替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，據此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構體，其在苯環上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數相同)，六氯取代物1種，所以氯代產物總共有9種，含有氯化氫，所以產物為10種，B錯誤；C．由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，C錯誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，乙基環己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構體數目的計算，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構體數目的判斷方法。一取代產物數目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法；二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。16、D【解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩定性弱于MH2O的穩定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應飽和碳酸鈉溶液分液