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文檔簡介

2025屆廣東省深圳市龍文一對一化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、以下四種有機物:。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和② B.只有② C.②和③ D.③和④2、下列說法中,錯誤的是()A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D.我國目前最主要的能源是煤炭3、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()A.③④B.②⑤C.①⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥4、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變會使反應(yīng)速率加快的是()A.增加C的質(zhì)量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強增大 D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大5、下列表示不正確的是A.HCl的電子式:B.正丁烷的球棍模型:C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHOD.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子:146C6、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A.CO2B.N2C.NaOHD.CH47、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是()A.C2H4、C2H6O B.C2H6、C2H6O C.C3H6、C2H4 D.C3H4、C2H6O8、下列離子方程式,書寫正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑B.硫化氫氣體通入氯水中:H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合:H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4gMg在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD.12.0g熔融的NaHSO4中,陽離子的總數(shù)一定為0.2NA10、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氘、氚屬于同一種核素 B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同 D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、311、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A.煮沸研碎B.浸泡過濾C.萃取剪斷D.蒸餾搗碎12、目前,林芝市已進入雨季,空氣質(zhì)量優(yōu)良,PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是()A.可吸入顆粒物 B.NO2 C.SO2 D.CO213、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是()A.乙醇分子的球棍模型為B.一氯甲烷的電子式為C.乙酸的實驗式:C2H4O2D.分子組成為C5H12的有機物有3種14、以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小15、下列說法正確的是()A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,單次實驗均應(yīng)測量3次溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.電解水可以獲得H2和O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol;II:且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ16、下列敘述不屬于固氮的是A.工業(yè)上合成氨B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.閃電時,大氣中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。(1)A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_________,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學(xué)方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪柋硎具m當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________。19、軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng):①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留一位小數(shù))20、查閱資料知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g?cm﹣3,微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈__態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示:濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下:①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;④將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____(實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號,試劑不重復(fù)使用)。a.H2Ob.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(4)蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_____(填序號),實驗過程中應(yīng)控制溫度為_________時收集液溴。21、氧化亞銅(

Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備,工藝流程如下:已知:強酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知,pH應(yīng)控制在______

左右。pH4.00

4.505.40

6.206.50

7.00

8.008.50廢液含銅量/g.

L-119.52.42.0

0.30.22.08.317.

0(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)(3)“控溫脫硫”生成

Cu2O的離子方程式為_________;該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____

(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對

Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_____a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時,Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。(6)某工廠用V1,L含銅量120

g·L-1的酸性蝕刻液和V2

L含銅量160

g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品m

g,產(chǎn)率為____

%

。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H;能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,則-OH在端C原子上,即為伯醇,以此來解答?!驹斀狻竣倌馨l(fā)生消去反應(yīng)烯烴,能發(fā)生催化氧化反應(yīng),但不能生成醛,而是生成酮;②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯,發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛,正確;③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,正確;④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴,不能發(fā)生催化氧化。答案選C。2、C【解析】

A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒,所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,A正確;B.煤、石油、天然氣是化石燃料,所以煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料,B正確;C.人體在運動時發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),消耗能量,如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化,所以人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),C錯誤;D.我國煤炭資源豐富,所以目前最主要的能源是煤炭,D正確;故合理選項是C。3、B【解析】分析:同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì),具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機物;芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物;苯的同系物含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,組成通式為CnH2n-6。詳解:①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,屬于芳香烴,分子中含有1個苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?,分子組成比苯多1個CH2原子團,是苯的同系物,故①錯誤;②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,屬于芳香烴,側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?,含有雙鍵,不是烷基,不是苯的同系物,故②正確;③含有N、O元素,不是碳氫化合物,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物,故③錯誤;④含有O元素,不是碳氫化合物,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物,故④錯誤;⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,屬于芳香烴,分子中含有2個苯環(huán),不相差若干個CH2原子團,不是苯的同系物,故⑤正確;⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,屬于芳香烴,分子中含有1個苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)且一?,分子組成比苯多2個CH2原子團,是苯的同系物,故⑥錯誤;所以②⑤正確,故選B。4、B【解析】A.C是固體,增加C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變,A錯誤;B.將容器的體積縮小一半增大壓強,反應(yīng)速率加快,B正確;C.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強增大,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯誤;D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯誤,答案選B。5、A【解析】

A.HCl是共價化合物,H原子與Cl原子通過共用電子對結(jié)合,所以其電子式為:,A錯誤;B.正丁烷分子中的4個C原子形成一條鏈,根據(jù)C原子正四價的原則及H、C原子的相對大小,用球棍模型表示為,B正確;C.乙醛分子式是C2H4O,分子中含有的官能團是醛基-CHO,因此其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,C正確;D.C是6號元素,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子,若有8個中子,則該碳原子質(zhì)量數(shù)是14,用原子符號表示為:146C,D正確;故合理選項是A。6、B【解析】分析:本題考查的是化學(xué)鍵的類型,根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解:A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵,是不同原子之間形成的,為極性鍵,故錯誤;B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵,故正確;C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵,故錯誤;D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵,故錯誤。故選B。點睛:共價鍵是極性鍵還是非極性鍵,看形成共價鍵的兩個原子是否相同,相同原子之間形成非極性鍵,不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中,如過氧化鈉。7、A【解析】

只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼:C2H6O可以改寫為,所以相同物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同,符合題意;B.C2H6O比C2H6多1個O原子,則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意;C.C3H6、C2H4的最簡式相同,1molC3H6的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,不符合題意;D.C2H6O可以改寫為,比較1molC3H4和1mol的耗氧量,顯然1molC3H4耗氧量更多,不符合題意;答案選A?!军c睛】比較等物質(zhì)的量的有機物耗氧量的多少,還有一種方法就是根據(jù)分子式CxHyOz分別計算值大小,值越大,耗氧量越多;值相等時,耗氧量相同。8、B【解析】

A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì),在離子方程式里不能寫成離子形式,故A不選;B.硫化氫有還原性,氯氣有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫和鹽酸,故B選;C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-,1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-,所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2,即離子方程式為:2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O,故C不選;D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的,H+的氧化性比較弱,不能把鐵氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+,故D不選;故選B。9、A【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應(yīng)失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,選項A正確;B.標(biāo)況下,氟化氫不是氣體,題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量,選項B錯誤;C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價,故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個,選項C錯誤;D、12.0gNaHSO4為0.1mol,0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子,離子數(shù)為0.1NA,選項D錯誤。答案選A。10、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1,但中子數(shù)分別為1個和2個,中子數(shù)不同,所以氘、氚屬于同種元素,不同核素。錯誤;B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素,因此氘、氚互稱為同位素。正確;C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同,因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確;D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3,正確。故選A。點睛:本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素:核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱;核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下:①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù);②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。11、B【解析】分析:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,以此來解答。詳解:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意傳統(tǒng)文化的理解,題目難度不大。12、D【解析】

空氣中的首要污染物,包括二氧化硫,二氧化碳和可吸入顆粒物等,不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應(yīng),但不會造成空氣污染。故選D。13、D【解析】A項,乙醇分子的填充模型為,球棍模型為,A錯誤;B項,一氯甲烷的電子式為,B錯誤;C項,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C錯誤;D項,C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為:CH3(CH2)3CH3(正戊烷)、(CH3)2CHCH3(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷),D正確。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語,主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等,注意不同化學(xué)用語的書寫要求,熟練掌握常用的化學(xué)用語。14、D【解析】

A、以石墨為電極,電解KI溶液時,在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),該極區(qū)堿性增強,遇到酚酞溶液呈紅色,故A正確;B、以石墨為電極,電解KI溶液時,在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣,故B正確;C、以石墨為電極,電解KI溶液時,陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉變藍色,故C正確;D、以石墨為電極,電解KI溶液時,生成氫氧化鉀溶液,溶液的pH變大,故D錯誤.故選D.15、A【解析】A.在中和熱測定實驗中,計算反應(yīng)熱時,需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度,總共3個溫度,故A正確;B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳,該反應(yīng)生成的是CO,所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱,故B錯誤;C.電解水可以生成H2和O2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故C錯誤;D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可知,△H=b+c-2x=-akJ/mol,則斷開1molH-Cl鍵所需吸收的能量為kJ,故D錯誤;答案選A。點睛:本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是D項,解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和即可解答。16、B【解析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過程,A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3,符合固氮,故A錯誤;B、NH3催化氧化成NO,NH3的N不是游離態(tài)的,不符合固氮的定義,故B正確;C、閃電時發(fā)生N2+O2=2NO,符合固氮的定義,故C錯誤;D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮,符合固氮的定義,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,F(xiàn)是一種高聚物,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能變成藍色,G為淀粉,水解得到H,H為葡萄糖,葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;(2)H為葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病,故答案為:有磚紅色沉淀產(chǎn)生;糖尿??;(3)反應(yīng)②的方程式為:nCH2=CH2,屬于加聚反應(yīng);反應(yīng)③的方程式為:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);故答案為:nCH2=CH2;加聚反應(yīng);CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應(yīng)生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,

故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點睛:本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。19、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解:(1)由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。(2)氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水,在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,所以為防止副產(chǎn)物的生成,應(yīng)降低反應(yīng)的溫度,因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā),所以在制取的氯氣中混有HCl,而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水,此反應(yīng)方程式

。(4)由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價是+1價,在反應(yīng)中化合價由+1價降低到0價,因此Ca(ClO)2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫是還原劑,但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣,就轉(zhuǎn)移1mol電子,被氧化的氯化氫也是1mol。(5)已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣,方程式:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%,所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此,本題正確答案是:65.5%。20、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析:Ⅰ.(1)根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析;Ⅱ.(2)根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析;(3)根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷;(4)根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器,根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解:Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài),液溴易揮發(fā),密度大于水,微溶于水,所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),由于氯氣是黃綠色氣體,因此當(dāng)反應(yīng)完成時,A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷

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