2025屆安徽省阜陽市臨泉縣一中高一下化學期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素2、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)3、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味4、在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（）A．長導管起冷凝、導氣的作用B．用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C．Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D．導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸5、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性6、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO27、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．乙烯跟水反應(yīng)制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色8、下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進行檢驗B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測9、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A．4B．5C．6D．710、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%11、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液12、下列事實中，不涉及化學反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水13、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴A．A B．B C．C D．D14、對下列化學反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生④化學反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A．①② B．②③ C．①③ D．②④15、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯16、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：

X>Y>W2->Z-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。19、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳20、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點21、基礎(chǔ)知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應(yīng)為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠大于118，選項B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。2、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學反應(yīng)中能改變化學反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C。【點睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。3、B【解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D。考點：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點評：在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。4、B【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長導管具有冷凝、回流和導氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；D．導管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機物易揮發(fā)，則裝置中長導管的作用除了導氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。5、C【解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯誤，答案選C。考點：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用6、C【解析】分析：本題考查的是原子的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯誤。故選C。7、B【解析】分析：加成反應(yīng)：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應(yīng)；取代反應(yīng)：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進行判斷。詳解：A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項A錯誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，選項B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項C錯誤；D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握有機反應(yīng)概念、反應(yīng)原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)之間的區(qū)別。8、C【解析】C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗乙酸中是否混有乙醇。9、C【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。10、D【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經(jīng)導線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。11、B【解析】

電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系。【詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質(zhì)，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。12、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學反應(yīng)，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，我們將這一化學反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。13、A【解析】

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，說明淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故A錯誤；B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色，故B正確；C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O，故C正確；D.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；選A。14、C【解析】

①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；②從化學反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進行；④化學反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；【詳解】①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，大多點燃條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故①錯誤；②化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行，如鋁熱反應(yīng)；故③錯誤；④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；故選C。【點睛】本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，解題關(guān)鍵：理解反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系，易錯點③，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．15、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【詳解】A.CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。16、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故A正確；B.核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y，故B錯誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：

X>Y>W2->Z-，故D正確；故答案選B。【點睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；元素的非金屬性越強，相應(yīng)失電子能力減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機型解答。【詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染。【點睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析即可。19、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。20、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度。【詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化