2025屆四川省劍門關高級中學高二下化學期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH42、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸3、根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負性：C＞N＞OC．熱穩定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI4、下列能說明苯環對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發生加成反應5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+6、下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達到相應實驗目的的是A．A B．B C．C D．D7、下列敘述正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5g B．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子8、下列有關微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞9、下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f10、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化11、下列實驗或操作不能達到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中12、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等13、下列物質中，因發生化學反應既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④14、下列關于有機物的說法正確的是A．分子式為CH40和C2H60的有機物一定互為同系物B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H5OHC．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D．三聯苯()的一氯代物有4種15、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區分NaCl與Na2CO3固體16、如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是（）A．正反應是放熱反應 B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體 D．C可能是氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。18、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數最多的元素原子的價層電子排布式_________。19、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）21、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產物有____________種。（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：____________。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：________________________、______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結合力就越強，鍵能就越大，克服共價鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于共價鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯誤；B．對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質的熔沸點就越低，所以物質的熔點由高到低的順序是：K<Na<Li,錯誤；C．物質都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結合力就越強，鍵能就越大，克服離子鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大，物質的熔沸點就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D．這幾種物質都是由分子構成的物質，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確。考點：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。2、A【解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A。【點睛】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。3、B【解析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：C＜N＜O，B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應用【名師點晴】該題為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。易錯點是酸性強弱比較，注意非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關。4、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發生取代反應；D．苯也能與氫氣發生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發生取代反應，所以不能說明苯環對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發生加成反應，是苯環體現的性質，不能說明苯環對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。5、D【解析】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；D．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D。【點睛】明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。6、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗證石蠟油分解產物中含有的烯烴，故B正確；C．濃度不同、催化劑不同，不能驗證催化劑的影響，故C錯誤；D．量筒的感量為0.1mL，應選酸式滴定管或移液管，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據N=nNA計算CO2分子數目。【詳解】A項、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質量是58.5g，故A錯誤；B項、64g氧氣的物質的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明確，故B錯誤；C項、4g氦氣的物質的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數為1mol，故C錯誤；D項、0.1molCO2中所含的CO2分子數為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個，故D正確；故選D【點睛】本題主要考查物質的量的計算，注意摩爾質量、物質的組成、與物質的量有關的計算公式是解答關鍵。8、D【解析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為：，D正確；和合理選項為D。【點睛】分子晶體在熔融狀態下，是不會發生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價鍵都會被破壞，比如。9、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實驗結果準確，故a正確；b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內的待測液大于25mL，故b錯誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應中可指示反應到達終點，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應為：取一支堿式滴定管，經蒸餾水洗凈，故d錯誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內會殘留有H2O，若直接加入標準NaOH溶液，則使標準NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，故e錯誤；f.發現溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；綜上分析，b、d、e、f均錯誤；故選B。【點睛】本題考查酸堿中和滴定，側重于對實驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點的判斷等，考查比較詳細，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實驗步驟、指示劑的選擇、實驗注意事項等都是重要考查點，要注意實驗的細節，養成嚴謹的學習習慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實驗結果更準確，實驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質，若潤洗了反而增加了溶質；滴定管必須用標準液潤洗，否則滴定管內殘留的蒸餾水會稀釋標準液。10、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態，故A不選；B.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故B選；C.方程式兩端化學計量數不相等，則容器內的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態，故C不選；D.方程式兩端化學計量數不相等，則容器內氣體的物質的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D不選；故答案選B。【名師點睛】本題考查了化學平衡狀態的判斷。注意反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，此類試題中容易發生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。11、A【解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現分層現象，B正確；苯結構穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發生加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。12、C【解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。13、A【解析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發生反應，故①錯誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，則既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應，故③錯誤；④與溴水不反應，與高錳酸鉀反應，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯誤；故答案為A。【點睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。14、D【解析】分析：A.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質稱為同系物；B.根據酯化反應機理判斷；C.碳碳雙鍵發生加聚反應判斷；D.根據三聯苯分子中含有的氫原子種類判斷。詳解：A.分子式為CH40和C2H60的有機物結構不一定相似，二者不一定互為同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A錯誤；B.酯化反應羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5COOH和C2H518OH，B錯誤；C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物應該是，C錯誤；D.由于苯環是平面正六邊形結構，則三聯苯(如圖)分子中氫原子分為4類，因此一氯代物有4種，D正確。答案選D。點睛：選項A是易錯點，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數不同的物質間一定屬于同系物。15、B【解析】

A、焰色反應是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質產生的焰色，對檢驗物質的焰色產生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法區分，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

根據圖象可知,降低溫度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反應為放熱反應，故A正確；增大壓強后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反應為有氣體參加和生成的反應，且正反應為氣體的物質的量減小的反應。故若A和B均為氣體，則D一定不是氣體，C一定是氣體；若A或B任何一種不是氣體，若使平衡右移，則需C和D均不是氣體，則無法滿足加壓時v逆″也立即增大的情況，故不成立。即A和B均為氣體，C一定為氣體，D一定不是氣體，故B、C正確，D錯誤。故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據此解答。【詳解】(1)A．根據上述分析：化合物A為，能與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B錯誤；C．根據上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環平面內，可以是－CHO平面處于苯環平面內，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據此分析解答。【詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+