2025屆湖北省黃岡、華師大附中等八校高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)2、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA3、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成4、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用5、某課外興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯，該小組的同學(xué)設(shè)計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是()A． B．C． D．6、下列說法正確的是()A．節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B．將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是a=bC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生7、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境問題,下列操作方法不正確的是（）A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙烯氣體時，先檢查乙烯氣體的純度C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人8、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S29、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇11、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O12、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H2013、下列能層中，有f能級的是A．K B．L C．M D．N14、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小15、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+16、下列有關(guān)高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。18、烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開_____。②為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。21、化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是____和____。（2）B→C的反應(yīng)類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①含有二個苯環(huán)；②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學(xué)過的知識在橫線上補(bǔ)充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）______。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。2、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。4、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。5、A【解析】

A、制備出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸鈉溶液可溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B、導(dǎo)管插入到液面以會引起倒吸，故B錯誤；C、b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、導(dǎo)管插入到液面以會引起倒吸，b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。6、B【解析】

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)體現(xiàn)的，焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)，A錯誤；B.設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B正確；C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化為氧化鋁，且氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不可能觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂，A正確；B．點(diǎn)燃乙炔氣體時，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會污染下水道中的水造成污染，應(yīng)該回收集中處理，C錯誤；D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正確；答案選C。8、A【解析】分析：A．根據(jù)四種離子之間是否反應(yīng)分析判斷；B、根據(jù)加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據(jù)NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結(jié)合離子之間是否反應(yīng)分析判斷；D.根據(jù)常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強(qiáng)酸，S點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2。9、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。10、C【解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答。【詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。11、B【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，即該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故D不符合題意；答案選B。12、A【解析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時要注意每個折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式13、D【解析】試題分析：K層只有s能級，L層只有s和p能級；M層有s、p、d三個能級，N層有s、p、d、f四個能級，選D。考點(diǎn)：考查原子核外電子排布。14、B【解析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。15、A【解析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。16、A【解析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質(zhì)量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答。【詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。