湖北省孝感市2025屆高二化學第二學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構簡式如圖所示，這種有機物可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發生酯化反應③能與NaOH溶液或金屬鈉反應④能發生水解反應⑤能發生加聚反應生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤2、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是A．正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動D．水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化3、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH34、下列關于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體5、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、氫氧化鈉溶液D．氨水、硫酸6、下列有關說法正確的是（）A．油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。7、已知分子式為C12H12的物質A結構簡式為，A苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環上的四溴代物的異構體的數目有（）種A．9 B．10 C．11 D．128、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．3.0g乙烷中所含的共價鍵數目為0.7NAB．1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的總數為2NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD．50mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移的電子數為1.8NA9、下列有關化學用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為10、使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉化為熱能的是A． B．C． D．11、下列過程沒有涉及化學變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化12、下列說法中正確的是()A．摩爾是用來表示物質所含微粒數目多少的一個基本物理量B．等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，FeSO4放出的NO多C．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%D．一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－113、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含Fe2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中含SO42－14、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物15、2.0molPC13和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl3的物質的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol16、下列各項中表達正確的是A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結構式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。19、NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。20、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①該有機物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發生反應，使溶液褪色，故選①；②該有機物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發生酯化反應，故選②；③該有機物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應，故選③；④該有機物不含有能發生水解反應的官能團，不能發生水解反應，故不選④；⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題屬于官能團與性質判斷題，要注意歸納常見有機官能團的性質：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應產生無色無味的氣體；羧基能和NaHCO3反應產生氣泡；醛基能發生銀鏡反應等。2、D【解析】分析：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大小；C.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變．詳解：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯誤；B.

因為原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應,所以該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH-向Cu電極移動，故C錯誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確．答案選D.點睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負極。3、B【解析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。4、B【解析】分析：A．膠體的丁達爾效應是因為發生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發生電泳現象；

C．膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續加熱攪拌，發生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。5、C【解析】本題考查物質的檢驗。分析：根據離子的檢驗方法設計，Ag+可用Cl-檢驗，Ba2+可用SO42-檢驗，SO32-可用H+離子檢驗，Mg2+可用OH-離子檢驗。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點睛：本題考查物質的檢驗與鑒別，注意物質的性質的異同為解答該類題目的關鍵，鑒別幾種物質，應能產生不同的現象。6、C【解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發生硝化反應，形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業生產中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環境保護等即可解答，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大。7、A【解析】

苯環上的四溴代物可以看作苯環六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數目也為9種，故選A。【點睛】注意換元法的利用，芳香烴的苯環上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產物與（n-m）個取代基的取代產物的種數相同。8、A【解析】分析：A.1分子乙烷含有7對共用電子對；B.根據硫原子守恒分析；C.標況下四氯化碳不是氣態；D.銅只能與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，變為稀硫酸，不再與銅反應。詳解：A.3.0g乙烷的物質的量是3.0g÷30g/mol＝0.1mol，其中所含的共價鍵數目為0.7NA，A正確；B.1L2mol·L－1K2S溶液中硫離子水解，硫元素的存在形式有S2－、HS－和H2S，則根據硫原子守恒可知S2－和HS－的總數小于2NA，B錯誤；C.標準狀況下四氯化碳是液態，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數，C錯誤；D.50mL18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質的量是0.05L×18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反應，由方程式可知生成二氧化硫的物質的量是0.9mol×1/2=0.45mol，由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，故實際得到SO2小于0.45mol，因此轉移的電子數小于0.9NA，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍、銅與硫酸反應的條件、乙烷的結構以及多元弱酸根的水解特點等，題目難度中等。9、C【解析】A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應為化學式，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯誤；C．Cr核電荷數為24，其原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態：KHSO4K++HSO4-。10、C【解析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學能轉化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。11、A【解析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D．煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。12、C【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質和溶液的特點，掌握溶液中質量分數和密度的關系是關鍵。詳解：A.摩爾是物質的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應時亞鐵生成鐵離子，因為氧化亞鐵的摩爾質量比硫酸亞鐵的小，所以等質量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因為水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀釋10倍，溶液的質量比10小，故硫酸的質量分數大于9.8%，故正確；D.一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g，則氧原子摩爾質量為（b-a）NAg·mol－1，故錯誤。故選C。13、D【解析】分析：A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產生沉淀現象.

詳解:A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含Fe2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。14、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。15、C【解析】

達到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新達到平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2達到的平衡，與原平衡比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物轉化率減小，故達到平衡時，PCl3的物質的量大于原平衡的一半，即達到平衡時PCl3的物質的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故選項C答案選C。16、A【解析】

A.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結構式為N≡N，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，—Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫。【詳解】(1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、。【點睛】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀最終變為紅褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據實驗目的，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應的應進行尾氣處理，防止污染環境。【詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和氧氣，化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時，脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據圖2可知，pH在5.5時NO的去除率達到峰值，而二氧化硫的去除率已經很高，pH在5.5～6.0時最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。20、干燥環境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發生水解；(2)A中發生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為