云南省耿馬縣第一中學2025屆高二下化學期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩定結構B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數為6D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動2、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示，下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解C．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2D．分子式為且官能團與X相同的物質共有5種3、下列實驗現象和結論都正確的是選項

實驗操作

現象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D4、關于晶體的下列說法正確的是()A．原子晶體中只含有共價鍵B．任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵5、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH6、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．517、氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A．冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分B．混合①發生的反應為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾D．Na2SO3的作用是調節溶液的pH也可以用Na2CO3替代8、下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實驗室可以用稀硝酸與銅反應制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應.也能與氫氟酸反應9、關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發生加成反應10、下列說法不正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）能發生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產物是同系物C．淀粉和纖維素完全水解后的產物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營養物質而纖維素不是D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別11、下列說法正確的是（）A．Na2O2與水反應時，生成0.1molO2，轉移的電子數為0.2NAB．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發生分解12、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質13、下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉14、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱15、下列化學式只能表示一種物質的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O16、設阿伏伽德羅常數為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。19、氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。20、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。21、丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結構簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氮的化合價是＋4價，而氮原子的最外層電子數是5，所以不滿足8電子穩定結構。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數是3個，所以不滿足8電子穩定結構。其它原子均滿足8電子穩定結構，故A錯誤；B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數為6，故C正確；D.金屬導電的實質是自由電子在外電場作用下的定向移動，故D錯誤。故答案選：C。【點睛】金屬導電的實質是自由電子在外電場作用下的定向移動。2、B【解析】A．該物質中含有酯基，具有酯的性質，根據相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑乙醇，故A錯誤；B．該物質為丁酸乙酯，一定條件下能發生水解反應生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；C．該物質分子式為C6H12O2，根據原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，故C錯誤；D．分子式為

C4H8O2且官能團與X相同的物質，應含有酯基，同分異構體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點睛：明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。易錯選項是D，注意同分異構體的判斷，在書寫酯的同分異構體時，可以按照順序調整酯基兩端的碳原子數目進行確定。3、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。4、A【解析】

A.在原子晶體中，原子間以共價鍵相結合，所以原子晶體中只含有共價鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C.不同金屬晶體的熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選A。5、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2。—COOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2。【詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。7、D【解析】

A.溴易揮發，冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分，A正確；B.目標產物為HBr，可通過SO2和Br2發生氧化還原反應生成，故混合①發生的反應為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正確；C.操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經過蒸餾得到目標產物，C正確；D.Na2SO3的作用是通過氧化還原反應去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。8、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項A正確；B．鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體，選項B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項C錯誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項D正確；答案選C。9、D【解析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構成，這兩種化學鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B.s電子云為球對稱，p電子云為軸對稱，但σ鍵為鏡面對稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，B錯誤；C.(CN)2的結構簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學性質活潑，易發生加成反應，D正確；故合理選項為D。10、D【解析】分析：A.根據官能團酯基、羥基進行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C.人體不能消化纖維素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數比為3:2:3，氫原子的環境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同；據以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發生水解、氧化、消去反應，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應后，含有相同的官能團，分子式相差1個CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營養物質，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數比為3:2:3，氫原子的環境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來，D錯誤；正確選項D。11、A【解析】分析：A.根據氧元素的化合價變化計算；B.鈉首先與水反應；C.根據過氧化鈉還具有強氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A.Na2O2與水反應時氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，生成0.1molO2，轉移的電子數為0.2NA，A正確；B.鈉與CuSO4溶液反應首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯誤；C.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時還具有強氧化性，所以Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，最終褪色，C錯誤；D.在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩定性強，D錯誤；答案選A。12、A【解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。13、D【解析】

A、氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B、二氧化碳是非電解質，故B錯誤；C、氯化鉀屬于電解質，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤；D、醋酸鈉是電解質，能水解，促進水電離，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A．1mol任何由原子構成的物質都含6.02×1023個原子，若物質的構成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項錯誤；B．根據規定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質的量是1mol，所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，近似值是6.02×1023，B項正確；C．阿伏伽德羅常數個粒子的“集體”的物質的量就是1mol，C項正確；D．摩爾是物質的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。15、A【解析】分析：化學式只能表示一種物質，說明不存在同分異構體，據此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環烷烴，B錯誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。16、C【解析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質的量為0.6mol，個數為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發生水解，其數目小于0.1NA，故D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29。【詳解】(1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。18、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。19、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙