2025屆吉林省吉化第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加成反應(yīng)2、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．3、下列說(shuō)法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來(lái)C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液4、對(duì)于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性C．該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等5、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10236、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一8、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O9、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說(shuō)法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物10、物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)目

的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過(guò)Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過(guò)濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D11、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液12、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．3mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L13、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)14、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO315、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機(jī)物是()A．①② B．② C．②③ D．③④16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個(gè)H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAC．1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子17、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJD．達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2∶318、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是①剛玉（Al2O3）和TNT②石墨和生鐵③BF3和SF6④金剛砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤19、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p420、符合下圖所示條件的離子組是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－21、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多22、下列說(shuō)法正確的是A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無(wú)論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。26、（10分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。28、（14分）某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。③形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開(kāi)始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開(kāi)始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開(kāi)始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為_(kāi)__________、___________、____________、過(guò)濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩步實(shí)驗(yàn)步驟：①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。29、（10分）（1）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”＝）SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_____________kJ/mol.（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。①其中O2-離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，②該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。(填化學(xué)式)③已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該化合物的密度為_(kāi)__g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子，會(huì)消除羥基，故A選；B．還原反應(yīng)會(huì)引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應(yīng)，故B不選；C．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應(yīng)等，故D不選；故選A。2、C【解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。3、C【解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來(lái)，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C。【點(diǎn)睛】注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。4、D【解析】該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到新單質(zhì)和新化合物，所以選項(xiàng)A正確。該反應(yīng)中Fe為還原劑，所以表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)體現(xiàn)了鹽與金屬單質(zhì)可能發(fā)生置換反應(yīng)的通性，選項(xiàng)C正確。硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中應(yīng)該完全電離為離子，所以一定不存在CuSO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5、D【解析】

A．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減小，但提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．n(H2)==0.5mol，負(fù)極上氫離子失去電子，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)為小于NA，故A錯(cuò)誤；B.

22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.

CH4與Cl2在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、B【解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉,與條件有關(guān),B錯(cuò)誤；純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯,酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項(xiàng)B。8、A【解析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說(shuō)明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯(cuò)誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯(cuò)誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。10、B【解析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。11、D【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D。【點(diǎn)睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。12、B【解析】分析：還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=VVm計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值，再根據(jù)c=nV計(jì)算原FeBr詳解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，計(jì)算得出a=0.12，

故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L，

13、A【解析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負(fù)性逐漸降低，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查電負(fù)性的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。主要是有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。14、D【解析】試題分析：抓住化合價(jià)的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co為+3價(jià)，CoCl2中的Co為+2價(jià)，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點(diǎn)：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)15、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機(jī)物為②③，答案選C。【點(diǎn)睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，有2~3個(gè)H催化氧化成醛基；只有1個(gè)H氧化成羰基；沒(méi)有H不能發(fā)生催化氧化。16、B【解析】

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)丙烯分子內(nèi)含有的極性共價(jià)鍵即C-H鍵數(shù)目為6個(gè)，則0.5mol丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA，故B正確；C．每個(gè)羥基含有9個(gè)電子，每個(gè)OH-含有10個(gè)電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、A【解析】

A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．X為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。18、B【解析】

①Al2O3屬于離子晶體，含有離子鍵；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵；①不符合題意；②石墨是混合型晶體，含有共價(jià)鍵；生鐵是金屬晶體，含有金屬鍵，②不符合題意；③BF3和SF6都是分子晶體，都含有共價(jià)鍵，③符合題意；④金剛砂是SiC，它和BN都屬于原子晶體，都含有共價(jià)鍵，④符合題意；⑤AlCl3是分子晶體，含有共價(jià)鍵；NH4H是離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑤不符合題意；⑥CS2和HCHO都是分子晶體，都含有共價(jià)鍵，⑥符合題意；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒(méi)有學(xué)過(guò)，但是在平時(shí)練習(xí)中遇到過(guò)的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中積累相關(guān)知識(shí)。19、C【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。20、C【解析】

首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答。【詳解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯(cuò)誤，答案選C。21、C【解析】

A.25℃時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯(cuò)誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，加水稀釋后的體積大于原來(lái)的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來(lái)氫離子濃度的1/10時(shí)，則需多加水。22、D【解析】分析：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；B項(xiàng)，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子。詳解：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論3d、4d還是5d……，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論2p、3p還是4p……，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃）【解析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。26、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)猓b置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)猓訟中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測(cè)定結(jié)果偏小。27、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除盡；(3)NO會(huì)污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不