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文檔簡介

2025年初中化學(xué)九年級上冊期中測試卷(備考攻略大全)考試時間:______分鐘總分:______分姓名:______一、選擇題(每題2分,共20分)1.下列物質(zhì)中,不屬于純凈物的是:A.氯化鈉B.純水C.氧氣D.氯化鈉溶液2.下列關(guān)于元素周期律的敘述中,正確的是:A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素最高價氧化物的水化物的酸性從左到右逐漸增強D.同主族元素最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸減弱3.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是:A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中,正確的是:A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C.壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快D.添加催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率不變5.下列關(guān)于溶液的敘述中,正確的是:A.溶液的濃度越高,溶質(zhì)的質(zhì)量越大B.溶液的濃度越高,溶劑的質(zhì)量越大C.溶液的濃度越高,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大D.溶液的濃度越高,溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中,正確的是:A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水D.酸堿中和反應(yīng)生成酸和水7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是:A.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑失去電子B.氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子D.氧化還原反應(yīng)中,還原劑得到電子8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是:A.共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共享電子形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的D.氫鍵是由兩個非金屬原子之間相互吸引形成的9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中,正確的是:A.實驗室制取氧氣時,應(yīng)先加熱固體,再收集氣體B.實驗室制取氧氣時,應(yīng)先收集氣體,再加熱固體C.實驗室制取氫氣時,應(yīng)先加熱固體,再收集氣體D.實驗室制取氫氣時,應(yīng)先收集氣體,再加熱固體10.下列關(guān)于化學(xué)計算的敘述中,正確的是:A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶劑的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液的質(zhì)量分數(shù)二、填空題(每題2分,共20分)1.元素周期表中,位于第三周期、第ⅡA族的元素是__________。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:氫氧化鈉__________,二氧化碳__________,氧化鐵__________。3.在下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。4.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________。5.下列溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是__________。6.下列物質(zhì)中,屬于金屬元素的是__________。7.下列物質(zhì)中,屬于非金屬元素的是__________。8.下列物質(zhì)中,屬于酸的是__________。9.下列物質(zhì)中,屬于堿的是__________。10.下列物質(zhì)中,屬于鹽的是__________。三、簡答題(每題5分,共25分)1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。3.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。4.簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。5.簡述化學(xué)實驗的基本步驟。四、計算題(每題10分,共30分)1.已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,若要配制100g該溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?需要溶劑的質(zhì)量是多少克?2.10克鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量為0.2克。請計算鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中,鐵的化學(xué)計量數(shù)與硫酸的化學(xué)計量數(shù)之比。3.一定溫度下,將10g食鹽溶解于100g水中,所得溶液的密度為1.2g/cm3。請計算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。五、實驗題(每題10分,共30分)1.在實驗室中,常用以下儀器進行物質(zhì)的分離和提純:漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等。請簡述以下實驗步驟及注意事項:a.使用漏斗和濾紙進行固液分離;b.使用蒸發(fā)皿進行溶液濃縮;c.使用燒杯進行物質(zhì)的溶解。2.實驗室中,如何檢驗下列物質(zhì)是否含有氯離子:a.氯化鈉;b.硫酸鈉;c.硫酸銅。3.在實驗室中,如何制備氫氣:a.選擇合適的反應(yīng)物;b.設(shè)計實驗裝置;c.進行實驗并收集氫氣。六、綜合題(每題10分,共30分)1.下列關(guān)于化學(xué)知識的敘述中,正確的是:a.所有化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng);b.所有化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng);c.有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng);d.沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。2.下列關(guān)于元素周期律的敘述中,正確的是:a.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小;b.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大;c.同周期元素最高價氧化物的水化物的酸性從左到右逐漸增強;d.同主族元素最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸減弱。3.下列關(guān)于溶液的敘述中,正確的是:a.溶液的濃度越高,溶質(zhì)的質(zhì)量越大;b.溶液的濃度越高,溶劑的質(zhì)量越大;c.溶液的濃度越高,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大;d.溶液的濃度越高,溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大。本次試卷答案如下:一、選擇題(每題2分,共20分)1.D解析:氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物,不屬于純凈物。2.B解析:同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,這是因為隨著電子層數(shù)的增加,原子核對最外層電子的吸引力減弱。3.C解析:非電解質(zhì)是指在水中不電離,不導(dǎo)電的物質(zhì)。乙醇在水中不電離,不導(dǎo)電,因此屬于非電解質(zhì)。4.B解析:溫度越高,分子運動越劇烈,反應(yīng)物分子之間碰撞的頻率和能量增加,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。5.C解析:溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù),濃度越高,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。6.A解析:酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),因為反應(yīng)過程中水合氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水,釋放出能量。7.C解析:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子,還原劑失去電子。因此,氧化劑是電子的接受者。8.A解析:共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的,這是化學(xué)鍵的一種基本類型。9.A解析:實驗室制取氧氣時,應(yīng)先加熱固體,再收集氣體,因為氧氣在加熱過程中生成。10.D解析:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液的質(zhì)量分數(shù)。二、填空題(每題2分,共20分)1.鎂解析:鎂位于第三周期、第ⅡA族。2.NaOH,CO?,F(xiàn)e?O?解析:氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH,二氧化碳的化學(xué)式是CO?,氧化鐵的化學(xué)式是Fe?O?。3.2H?O?→2H?O+O?↑解析:該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),因為氧氣在反應(yīng)中被還原。4.乙醇解析:乙醇在水中不電離,不導(dǎo)電,因此屬于非電解質(zhì)。5.20%解析:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。6.鈉、鎂、鋁解析:這些元素是金屬元素,具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。7.氫、碳、氮、氧解析:這些元素是非金屬元素,通常具有較低的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。8.硫酸解析:硫酸是酸,它在水中電離產(chǎn)生氫離子。9.氫氧化鈉解析:氫氧化鈉是堿,它在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子。10.氯化鈉解析:氯化鈉是鹽,由鈉離子和氯離子組成。三、簡答題(每題5分,共25分)1.解析:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度越高,反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率增加,反應(yīng)速率加快;溫度越高,分子運動越劇烈,反應(yīng)速率加快;壓強越大,氣體反應(yīng)物的濃度增加,反應(yīng)速率加快;催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率。2.解析:酸堿中和反應(yīng)的特點是生成鹽和水,并且放出熱量。酸和堿反應(yīng)時,酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水,同時生成鹽。3.解析:氧化還原反應(yīng)的特點是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子,還原劑失去電子。氧化劑和還原劑相互作用,實現(xiàn)電子的轉(zhuǎn)移。4.解析:化學(xué)鍵的類型包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵。共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的;離子鍵是由金屬原子和非金屬原子之間的電荷吸引形成的;金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的;氫鍵是由氫原子與氮、氧、氟等原子之間的電荷吸引形成的。5.解析:化學(xué)實驗的基本步驟包括:實驗前的準備,如儀器和試劑的準備;實驗操作,如物質(zhì)的溶解、加熱、冷卻等;實驗結(jié)果的觀察和記錄,如顏色的變化、氣體的產(chǎn)生等;實驗數(shù)據(jù)的處理和分析;實驗報告的撰寫。四、計算題(每題10分,共30分)1.解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×20%=20g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100g-20g=80g。2.解析:根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑,鐵與硫酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1。由于生成氫氣的質(zhì)量為0.2克,根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量(2g/mol),可計算出鐵的質(zhì)量為0.2克×(1mol/2g)×(1molFe/1molH?)×(55.85g/molFe)=5.585g。3.解析:溶液的密度=溶液質(zhì)量/溶液體積,所以溶液體積=溶液質(zhì)量/溶液密度=10g/1.2g/cm3=8.33cm3。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=(10g-8.33g)/10g×100%=16.7%。五、實驗題(每題10分,共30分)1.解析:a.使用漏斗和濾紙進行固液分離:將混合物倒入漏斗中,濾紙放在漏斗底部,液體通過濾紙滴下,固體留在濾紙上。b.使用蒸發(fā)皿進行溶液濃縮:將溶液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,水分蒸發(fā),溶液濃度逐漸增加。c.使用燒杯進行物質(zhì)的溶解:將物質(zhì)放入燒杯中,加入適量的溶劑,用玻璃棒攪拌,使物質(zhì)溶解。2.解析:a.氯化鈉:加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯離子。b.硫酸鈉:加入硝酸鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有硫酸根離子,不含有氯離子。c.硫酸銅:加入氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,則含有銅離子,不含有氯離子。3.解析:a.選擇合適的反應(yīng)物:選擇活潑金屬與酸反應(yīng),如鋅與鹽酸反應(yīng)。b.設(shè)計實驗裝置:將金屬放入燒杯中,加入酸,用導(dǎo)管連接燒杯和集氣瓶,集氣瓶中裝滿水。

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