2025年初中化學九年級上冊期中測試卷（備考攻略大全）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉B.純水C.氧氣D.氯化鈉溶液2.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是：A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素最高價氧化物的水化物的酸性從左到右逐漸增強D.同主族元素最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸減弱3.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉4.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.溫度越高，化學反應速率越快C.壓強越大，化學反應速率越快D.添加催化劑，化學反應速率不變5.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大B.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越大C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大D.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大6.下列關于酸堿中和反應的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應是放熱反應B.酸堿中和反應是吸熱反應C.酸堿中和反應生成鹽和水D.酸堿中和反應生成酸和水7.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應中，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子D.氧化還原反應中，還原劑得到電子8.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共享電子形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的D.氫鍵是由兩個非金屬原子之間相互吸引形成的9.下列關于化學實驗的敘述中，正確的是：A.實驗室制取氧氣時，應先加熱固體，再收集氣體B.實驗室制取氧氣時，應先收集氣體，再加熱固體C.實驗室制取氫氣時，應先加熱固體，再收集氣體D.實驗室制取氫氣時，應先收集氣體，再加熱固體10.下列關于化學計算的敘述中，正確的是：A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶劑的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液的質(zhì)量分數(shù)二、填空題（每題2分，共20分）1.元素周期表中，位于第三周期、第ⅡA族的元素是__________。2.下列物質(zhì)的化學式分別為：氫氧化鈉__________，二氧化碳__________，氧化鐵__________。3.在下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。5.下列溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是__________。6.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是__________。7.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是__________。8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________。9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________。10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是__________。三、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述酸堿中和反應的特點。3.簡述氧化還原反應的特點。4.簡述化學鍵的類型及其特點。5.簡述化學實驗的基本步驟。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，若要配制100g該溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？需要溶劑的質(zhì)量是多少克？2.10克鐵與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量為0.2克。請計算鐵與硫酸反應的化學方程式中，鐵的化學計量數(shù)與硫酸的化學計量數(shù)之比。3.一定溫度下，將10g食鹽溶解于100g水中，所得溶液的密度為1.2g/cm3。請計算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。五、實驗題（每題10分，共30分）1.在實驗室中，常用以下儀器進行物質(zhì)的分離和提純：漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等。請簡述以下實驗步驟及注意事項：a.使用漏斗和濾紙進行固液分離；b.使用蒸發(fā)皿進行溶液濃縮；c.使用燒杯進行物質(zhì)的溶解。2.實驗室中，如何檢驗下列物質(zhì)是否含有氯離子：a.氯化鈉；b.硫酸鈉；c.硫酸銅。3.在實驗室中，如何制備氫氣：a.選擇合適的反應物；b.設計實驗裝置；c.進行實驗并收集氫氣。六、綜合題（每題10分，共30分）1.下列關于化學知識的敘述中，正確的是：a.所有化學反應都是放熱反應；b.所有化學反應都是吸熱反應；c.有新物質(zhì)生成的反應是化學反應；d.沒有新物質(zhì)生成的反應是化學反應。2.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是：a.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；b.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；c.同周期元素最高價氧化物的水化物的酸性從左到右逐漸增強；d.同主族元素最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸減弱。3.下列關于溶液的敘述中，正確的是：a.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大；b.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越大；c.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大；d.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.D解析：氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物，不屬于純凈物。2.B解析：同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，這是因為隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力減弱。3.C解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離，不導電的物質(zhì)。乙醇在水中不電離，不導電，因此屬于非電解質(zhì)。4.B解析：溫度越高，分子運動越劇烈，反應物分子之間碰撞的頻率和能量增加，從而加快化學反應速率。5.C解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)，濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。6.A解析：酸堿中和反應是放熱反應，因為反應過程中水合氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，釋放出能量。7.C解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。因此，氧化劑是電子的接受者。8.A解析：共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的，這是化學鍵的一種基本類型。9.A解析：實驗室制取氧氣時，應先加熱固體，再收集氣體，因為氧氣在加熱過程中生成。10.D解析：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液的質(zhì)量分數(shù)。二、填空題（每題2分，共20分）1.鎂解析：鎂位于第三周期、第ⅡA族。2.NaOH，CO?，F(xiàn)e?O?解析：氫氧化鈉的化學式是NaOH，二氧化碳的化學式是CO?，氧化鐵的化學式是Fe?O?。3.2H?O?→2H?O+O?↑解析：該反應是氧化還原反應，因為氧氣在反應中被還原。4.乙醇解析：乙醇在水中不電離，不導電，因此屬于非電解質(zhì)。5.20%解析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。6.鈉、鎂、鋁解析：這些元素是金屬元素，具有良好的導電性和導熱性。7.氫、碳、氮、氧解析：這些元素是非金屬元素，通常具有較低的導電性和導熱性。8.硫酸解析：硫酸是酸，它在水中電離產(chǎn)生氫離子。9.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是堿，它在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子。10.氯化鈉解析：氯化鈉是鹽，由鈉離子和氯離子組成。三、簡答題（每題5分，共25分）1.解析：化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度越高，反應物分子之間的碰撞頻率增加，反應速率加快；溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率加快；壓強越大，氣體反應物的濃度增加，反應速率加快；催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率。2.解析：酸堿中和反應的特點是生成鹽和水，并且放出熱量。酸和堿反應時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水，同時生成鹽。3.解析：氧化還原反應的特點是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。氧化劑和還原劑相互作用，實現(xiàn)電子的轉(zhuǎn)移。4.解析：化學鍵的類型包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵。共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子形成的；離子鍵是由金屬原子和非金屬原子之間的電荷吸引形成的；金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的；氫鍵是由氫原子與氮、氧、氟等原子之間的電荷吸引形成的。5.解析：化學實驗的基本步驟包括：實驗前的準備，如儀器和試劑的準備；實驗操作，如物質(zhì)的溶解、加熱、冷卻等；實驗結(jié)果的觀察和記錄，如顏色的變化、氣體的產(chǎn)生等；實驗數(shù)據(jù)的處理和分析；實驗報告的撰寫。四、計算題（每題10分，共30分）1.解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×20%=20g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100g-20g=80g。2.解析：根據(jù)化學方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑，鐵與硫酸的化學計量數(shù)之比為1:1。由于生成氫氣的質(zhì)量為0.2克，根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量（2g/mol），可計算出鐵的質(zhì)量為0.2克×(1mol/2g)×(1molFe/1molH?)×(55.85g/molFe)=5.585g。3.解析：溶液的密度=溶液質(zhì)量/溶液體積，所以溶液體積=溶液質(zhì)量/溶液密度=10g/1.2g/cm3=8.33cm3。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=(10g-8.33g)/10g×100%=16.7%。五、實驗題（每題10分，共30分）1.解析：a.使用漏斗和濾紙進行固液分離：將混合物倒入漏斗中，濾紙放在漏斗底部，液體通過濾紙滴下，固體留在濾紙上。b.使用蒸發(fā)皿進行溶液濃縮：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，水分蒸發(fā)，溶液濃度逐漸增加。c.使用燒杯進行物質(zhì)的溶解：將物質(zhì)放入燒杯中，加入適量的溶劑，用玻璃棒攪拌，使物質(zhì)溶解。2.解析：a.氯化鈉：加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子。b.硫酸鈉：加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，不含有氯離子。c.硫酸銅：加入氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則含有銅離子，不含有氯離子。3.解析：a.選擇合適的反應物：選擇活潑金屬與酸反應，如鋅與鹽酸反應。b.設計實驗裝置：將金屬放入燒杯中，加入酸，用導管連接燒杯和集氣瓶，集氣瓶中裝滿水。