答案解析部分1．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用2．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)4．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)6．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；硫酸根離子的檢驗(yàn)；苯酚的性質(zhì)及用途7．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較8．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；含硅礦物及材料的應(yīng)用9．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；離子方程式的書(shū)寫(xiě)10．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池11．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；探究鋁熱反應(yīng)12．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；二氧化硫的性質(zhì)13．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；電解池工作原理及應(yīng)用14．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算15．【答案】（1）容量瓶、泥三角（2）用pH計(jì)測(cè)定（3）3（4）在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）冰水冷卻；過(guò)濾（6）與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度（7）溶液由藍(lán)色退為無(wú)色，且30S不恢復(fù)（8）56.8%【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】Ⅰ．(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)取和量取、溶解，裝液，故用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是容量瓶和泥三角，故答案為：容量瓶和泥三角；(2)由于Cl2的水溶液具有漂白性，故“步驟I”測(cè)定溶液pH的方法不能用pH試紙，只能用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量，故答案為：用pH計(jì)測(cè)定；(3)溫度高時(shí)Cl2與NaOH反應(yīng)將生成NaClO3和NaCl，故水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6(4)由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NaOH反應(yīng)，從而降低NaOH的利用率，故通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，故答案為：在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；Ⅱ．(5)從溶液中析出晶體的操作先后為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故為了使晶體充分析出并分離，需要的操作為冰水冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，故答案為：冰水冷卻；過(guò)濾；(6)根據(jù)題干反應(yīng)+2NaClO(濃)→+2NaOH+H2O可知，反應(yīng)中又生成了NaOH，故繼續(xù)通入Cl2的目的是與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度，故答案為：與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度；Ⅲ．(7)反應(yīng)中用淀粉溶液作指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色退為無(wú)色，且30S不恢復(fù)，故答案為：溶液由藍(lán)色退為無(wú)色，且30S不恢復(fù)；(8)根據(jù)電子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)=12n(Na2S2O3)=12×16.00×103L×0.1000mol·L1=8×104mol，故樣品有效氯=【分析】由圖中裝置和實(shí)驗(yàn)藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B裝置發(fā)生氯化反應(yīng)生成DCCA，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣，利用DCCA生產(chǎn)DCCNa先將B中產(chǎn)物主要成分為DCCA和NaCl的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗鹽，得到DCCA，DCCA與氫氧化鈉反應(yīng)得到DCCNa，再經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到產(chǎn)品DCCNa，以此分析；16．【答案】溶液變?yōu)闇\紅色；O2；C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+；ii中溶液中含有未反應(yīng)的維生素C，還可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性KMnO4溶液褪色；維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3；對(duì)；錯(cuò)；bc【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)17．【答案】（1）<（2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=255kJ/mol（3）>；反應(yīng)II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（4）ac【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】（1）由方程式可知，反應(yīng)I是反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故答案為：<；（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅲ可得反應(yīng)II的逆反應(yīng)2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=(+551kJ/mol)+(296kJ/mol)=+255kJ/mol，所以反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=255kJ/mol，故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=255kJ/mol；（3）反應(yīng)II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，壓強(qiáng)p2時(shí)硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí)，則壓強(qiáng)p2大于p1，故答案為：>；反應(yīng)II是氣體體積減小、體系總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；（4）a．由圖可知，上述循環(huán)過(guò)程中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能，共有4種，故正確；b．氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則用氣態(tài)硫替代反應(yīng)II中固態(tài)硫放出的熱量高于固態(tài)硫，所以反應(yīng)的焓變?chǔ)4<ΔH，3，故不正確；c．由圖可知，上述循環(huán)過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的作用是實(shí)現(xiàn)能量的傳遞，故正確；故答案為：ac。【分析】（1）根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；（4）a．根據(jù)圖像分析，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能；b．同種物質(zhì)氣態(tài)的能量高于固態(tài)；c．依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量的變化判斷。18．【答案】（1）b；a；c（2）9；4；（3）取代反應(yīng)；醚鍵；羥基和羧基；；【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；芳香烴；加成反應(yīng)【解析】【解答】（1）①a．異丁烷難溶于水，a不正確；b．乙醇與水互溶，b正確；c．氯乙烯難溶于水，c不正確；故答案為：b；②a．葡萄糖的單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，a正確；b．溴乙烷是鹵代烴，能發(fā)生水解反應(yīng)，b不正確；c．乙酸乙酯屬于酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應(yīng)，c不正確，故答案為：a；③a．甲烷與乙烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別甲烷與乙烷，a不正確；b．乙烯與乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，b不正確；c．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能鑒別苯和甲苯，c正確，故答案為：c；（2）①由于碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu)，所以對(duì)香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有9個(gè)。②碳碳雙鍵和苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol對(duì)香豆酸最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。③碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚對(duì)香豆酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）①A→B是酚羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；C中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醚鍵、羥基和羧基。②X的分子式為C2H2O3，B→C為加成反應(yīng)，因此根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC－COOH。③芳香化合物Y是D的同分異構(gòu)體，Y既能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有羧基與醛基，苯環(huán)上的一硝基取代物只有二種，說(shuō)明苯環(huán)上含有取代基且是對(duì)位的，則正確的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【分析】（1）①含有醇羥基的有機(jī)物易溶于水；②酯類(lèi)物質(zhì)、鹵代烴、二糖和多糖等有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)；③酸性高錳酸鉀溶液能氧化含有碳碳不飽和鍵、醛基、酚羥