第8單元課題三金屬資源的利用和保護課后綜合練

九年級化學下冊（人教版）

一、選擇題

1、有關金屬材料及金屬資源的敘述正確的是（）

A.人類利用金屬的先后年代順序是鋁、鐵、銅B.合金比組成其純金屬的硬度小

C.地殼中金屬資源大多數以化合物形式存在D.地球上的金屬資源是無限的

2、下列關于金屬的說法E確的是（）

A.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證他、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱

D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4

3、下列說法中正確的是

A.鐵銹的主要成分是Fe3O4B.鐵在干燥空氣中容易生銹

C.鐵銹可用于冶煉鋼鐵D.生了銹的鐵應隨手丟棄

4、為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當的是（）

A.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干

C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅

5、關于工業煉鐵的說法E確的是（）

A.鐵礦石用于煉鐵是因為含有大量單質鐵B.焦炭的主要作用是不完全燃燒制取

CO

C.在高爐中冶煉出來的是生鐵，不是純鐵D.高爐的尾氣成分為CO2,可以直接排

放

6、鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）

A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化

C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放

出

7、如圖所示,光亮的鐵釘在下列幾種情況下,銹蝕速率由快到慢的順序為（）

A.①②③B.①③②C.②③①D.③

①②

物氟化傳

茶煙水疝

甲乙丙

（7題）（8題）

8、以下是探究鐵生銹條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是（）

A.甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重

B.甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹

C.甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣

D.甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水

9、如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后下

列推斷正確的是（）

A.b管中鐵釘一樣會銹蝕B.L端液面比R端液面低

C.該實驗能說明鐵銹蝕與空氣、水都有關D.若將a管中的水改為食鹽水能加快

鐵的銹蝕

1

植

干>

物

M燥

空

油

/氣

（9題）（10題）

10、利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是

A.反應前后Fe元素的化合價由+2價變為。價B.充分加熱，a處固體由黑色變為

紅色

C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用水吸收尾氣中的CO

11、控制變量法是實驗探究的重要方法，如圖是兩個常見實驗，說法不正確的是（）

甲乙

A.甲實驗可探究鐵生銹與氧氣、水有關

B.甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與植物油有關

C.乙實驗可探究物質的燃燒需要接觸氧氣、溫度需要達到物質的著火點

D.乙中紅磷不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點

12、世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。

下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是（）

A.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發生化學反應的結果

B.回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一

C.鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強

D.鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜

13、合理開發和使用資源是人類可持續發展的前提，卜.列保護資源的措施中錯誤的是（）

A.鐵欄桿上刷一層油漆，以保護金屬資源B.工業廢水處理后循環使用，以保

護水資源

C.汽車安裝尾氣凈化裝置，以節約石油資源D.嚴禁使用一次性木筷，以保護森

林資源

14、取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g,通入足量CO并充分加熱，將產生的氣體通入

足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是

A.Fe2O3B.FeaO4C.Fe和FezChD.FeO和％2。3

15、用lOOOt含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是

（）

A.560tB.571tC.577tD.583t

2

二、非選擇題

16、”低碳生活，綠色出行”。下圖為濰坊公共自行車。請問答下列問題:

①塑料燈罩

（W條

③福條

④輪胎

（1）圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是__________（填序號）。

（2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有___________性。

（3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。防止公共自

行車鏈條生銹的有效措施是。

（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優點是質量輕、硬度大和

o廢舊自行車回收利用的意義是減少環境污染及

17、某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：

（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）:

①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣

共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_________（選

填試管編號）發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。

②試管I）和E實驗的習的是進一步探究鐵在的環境中是否更容易

銹蝕。

③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合

金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起的變化。

（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀

硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的

同學認為這種方案不夠合理，理由是

（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中

一定含有的物質是,且反應后溶液質量比反應前（選填“增

大”“減小”或“不變”）。

18、鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產品最高的金屬。下面歸納了初中化學有關

鐵的

知識。

（1）比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是0

（2）焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應：

①C+O2注CO?②C+C02鯉=2C0其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是

（填序號）。

3

（3）物質甲的陽離子符號是“

（4）若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式

是。

（5）若固體為紅色單質，則鐵與物質乙反應的化學方程式是

（任寫一個）。

19、鋼鐵是人類廣泛使用的金屬材料，每年因銹蝕而損失的鋼鐵占世界年產量的四分之一.

請完成下列填空：

（1）車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是因為鐵與空氣中的氧氣和等

物質發生了化學反應.鐵銹的主要成分是氧化鐵，其鐵元素與氧元素的質量比是

（最簡比），鐵元素的質量分數為.

（2）新型食品保鮮劑“納米Q鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質就是利用了鐵生銹的原

理：用化學方法檢驗使用一段時間的“納米a鐵粉”是否完全失效，可選用

檢驗，若出現現象，說明該雙吸劑仍可使用.

里幽=3Fe+4c0?表示,

（3）用磁鐵礦冶煉鐵的原理可用：4C（）+Fc30d檢驗產物C02常用的

試劑是，化學反應方程式為

20、連接香港、珠海和澳門的橋隧工程-港珠澳大橋己于2018年10月24FI上午開通運行,

請根據所學知識回答問題。

（1）港珠澳大橋的建成，大大縮短了兩岸的車程，減少了煤、石油、等化石的燃

料使用，有利于環境保護。

（2）鋼鐵是大橋建設的重要材料，寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石（主要成分是氧

化鐵）中還原出來的化學方程式。

（3）大橋的鋼鐵器件屆時都將噴上油漆，其FI的不但是為了美觀，更是為了防止鐵與空

氣中的（填化學式）的發生反應而銹蝕。

（4）橋梁專用鋼含有缽（Mn）元素，已知鐳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究橋村

料中Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,

其中能達到實驗目的的有（填序號）。

A.CuCb溶液中加入足量鎬粉后，再加入鐵粉

B.FeCb溶液中加入足量銅粉后，再加入缽粉

C.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入銅粉，最后加入錦粉

D.向裝有Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸

21、鋼鐵工業是國家工業的基礎。

（1）下左圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據圖示回答下列問題。

若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區和B區所發生主要反應的化

學方程式：

A區：,B區：o

4

（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

［設計實驗］用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如上右圖。

［進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：

①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）

②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）

［分析與討論］本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。小明同學認為該黑色

固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。

［查閱資料］①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有

關。

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞

鐵、鐵。

物質

四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉

性質

顏色黑色黑色紅色黑色

能否被磁鐵吸引能不能不能能

［實驗與猜想］①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固

體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和

②進行猜想：黑色固體粉末可能

a.全部為鐵；b.；c.；

［得出結論］通過實蛤中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名

稱）。

［反思與評價］①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提面反應溫度和延

長反應時間。

②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置.，其作用有。

A.收集氧化碳B.吸收二氧化碳C.檢驗二氯化碳

5

22、工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應

把鐵還原出來。

（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式

是o

（2）計算:

①5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是t：

②上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵to

第8單元課題三金屬資源的利用和保護課后綜合練（解析）

九年級化學下冊（人教版）

一、選擇題

1、有關金屬材料及金屬資源的敘述正確的是（）

A.人類利用金屬的先后年代順序是鋁、鐵、銅B.合金比組成其純金屬的硬度小

C.地殼中金屬資源大多數以化合物形式存在D.地球上的金屬資源是無限的

【答案】C

【解析】

A.人類從石器時代先進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而鋁的利用要比銅和鐵晚得

多，僅僅是100多年前的事情。所以利用的先后順序為銅、鐵、鋁；

B.一般，合金比組成其純金屬的硬度大；

C.大多數金屬的化學性質比較活潑，所以地殼中金屬資源大多數以化合物形式存在；

D.地球上的金屬資源是有限的。

2、下列關于金屬的說法E確的是（）

6

A.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強

C.用FCSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱

D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe.Q』

【答案】

【解析】A.武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，故錯誤；

B.鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強,

故正確；

C.鐵比銅活潑，銅比銀活潑，把銅和銀分別伸入硫酸亞鐵溶液中時，都無明顯現象，說

明鐵比銅和銀活潑，但是無法確定銀和銅的活潑性，故錯誤；

D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe2O3,故錯誤；

3、下列說法中正確的是

A.鐵銹的主要成分是Fe3。,B.鐵在干燥空氣中容易生銹

C.鐵銹可用于冶煉鋼鐵D.生了銹的鐵應隨手丟棄

【答案】C

【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3,不符合題意；B、鐵生銹的條件

是鐵與氧氣和水反應，故鐵在干燥的空氣中不易生銹，不符合題意；C、鐵銹的主要成分是

氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故鐵銹可用于冶煉

鋼鐵，符合題意；D、生銹的鐵，可I可收利用，實現資源的有效利用，不應隨意丟棄，不符

合題意。故選C。

4、為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當的是（）

A.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干

7

C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅

【答案】C

【解析】鐵制品銹蝕的過程主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應，如果破壞

了鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。

A.在鐵制品表面噴油漆，油漆能防水同時還能起到隔絕空氣的作用，故可以減緩鐵制品銹

蝕；

B.使用后的菜刀上有水，用功擦干可以保持鐵制品表面干燥，從而減緩鐵制品的銹蝕；

C.鐵制品表面的油膜可以隔絕空氣、水蒸氣直接接觸鐵制品，洗凈后鐵制品就直接和空氣、

水蒸氣接觸從而加速鐵制品的銹蝕；

D在鐵制品表面鍍一層鋅會形成一層保護層，從而防止鐵進一步被銹蝕，故可以起到減緩鐵

制品銹蝕作

5、關于工業煉鐵的說法E確的是（）

A.鐵礦石用于煉鐵是因為含有大量單質鐵B.焦炭的主要作用是不完全燃燒制取

CO

C.在高爐中冶煉出來的是生鐵，不是純鐵D.高爐的尾氣成分為C02,可以直接排

放

【答案】Co

【解析】A.鐵礦石中主要含有鐵的氧化物，而不是鐵的單質，故錯誤：

B.工業煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；又利用其還原性，與二氧化碳反應生

成一氧化碳氣體，故錯誤；

C.工業煉鐵得到的是生鐵，含有碳等雜質，不是純鐵，故正確；

D.高爐的尾氣中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放以免造成空氣污染，故錯誤。

6、鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）

A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化

C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵I）.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放

出

【答案】C

8

【解析】鐵生銹的本質就是鐵與氧氣、水發生一系列復雜的化學反應，主要成分是氧化鐵

7、如圖所示,光亮的鐵釘在下列幾種情況下,銹蝕速率由快到慢的順序為（）

A.(D@③B.??②C.②③①D.②

【答案】B

【解析】鐵與氧氣和水同時接觸時易生銹。分析圖中①②③三種情況可以判斷出:①中的鐵

釘與氧氣、水同時接觸,最易生銹;③中的鐵釘與空氣中的氧氣接觸，同時也和空氣中的少量

水蒸氣接觸，也較易生銹;②中的鐵釘只與水接觸,不與氧氣接觸,最不易生銹，故D項正確。

8、以下是探究鐵牛.銹條件的實驗，有關該實驗的說法中正確的是（）

臨花和

家化團

A.甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重

B.甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹

C.甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣

D.甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水

【答案】A

【解析】A、由鐵的銹蝕條件可知，甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，所以甲試

管中的鐵釘最先銹蝕，旦水面附近的部分銹蝕最嚴重，故A正確；B、由A選項分析可知，

甲試管中的鐵釘發生了銹蝕，而乙試管中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接

觸，均沒有發生銹蝕，故B錯誤；C、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，甲和丙

可對比得出鐵生銹的條件之一水，故C錯誤；D、乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕,

9

甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，故D錯誤。故選A。

9、如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后下

列推斷正確的是（）

干

空

燥

空

氣

氣

水

A.b管中鐵釘一樣會銹蝕B.L端液面比R端液面低

C.該實驗能說明鐵銹蝕與空氣、水都有關D.若將a管中的水改為食鹽水能加快

鐵的銹蝕

【答案】Do

【解析】A、b管中鐵釘不與水接觸，所以不會銹蝕，故A錯誤；

B、因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端液面高于R端液面高，故B

錯誤；

C、該實驗說明鐵銹蝕與水有關，故C錯誤；

D、若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，故D正確。

10、利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是

f尾氣處理

A.反應前后Fe元素的化合價由+2價變為。價B.充分加熱，a處固休由黑色變為

10

紅色

C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的C02D.可用水吸收尾氣中的CO

【答案】C

【解析】

A、氧化鐵中鐵元素化合價為+3,反應前后Fe元素的化合價由+3價變為。價，錯誤；

B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變為黑色,

錯誤；

C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確；

D、一氧化碳不與水反應，且難溶于水，不能用水吸收CO,錯誤。故選C。

11、控制變量法是實驗探究的重要方法，如圖是兩個常見實驗，說法不正確的是（）

蒸

鐵釘

偌

水

①

A.甲實驗可探究鐵生銹與氧氣、水有關

B.甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與植物油有關

C.乙實驗可探究物質的燃燒需要接觸氧氣、溫度需要達到物質的著火點

D.乙中紅磷不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點

【答案】Bo

【解析】A、第一支試管中的鐵釘能與氯氣、水充分接觸；笫二支試管中的鐵釘只能與水接

觸；第三支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹；

另外兩支試管的鐵釘沒有生銹；可用于探究鐵生銹條件，故選項說法正確。

B、甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關，故選項說法錯誤。

11

C、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸,

溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氯氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒

需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點,故選項說法正確。

D、乙中紅磷不燃燒，是因為溫度沒有達到紅磷的著火點，故選項說法正確。

12、世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬錦蝕已成為科學研究中的重要問題。

下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是（）

A.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發生化學反應的結果

B.回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一

C.鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強

D.鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表血會形成致密而堅固的氧化膜

【答案】Co

【解析】A、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發生化學反應的結果，該選項說法正確；

B、回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一，該選項說法正確；

C、鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，該選項說法不正確；

D、鋁的抗腐蝕能力比鐵血，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，該選項說法正確。

13、合理開發和使用資源是人類可持續發展的前提，下列保護資源的措施中錯誤的是（）

A.鐵欄桿上刷一層油漆，以保護金屬資源B.，業廢水處埋后循環使用，以保

護水資源

C.汽車安裝尾氣凈化裝置，以節約石油資源D.嚴禁使用一次性木筷，以保護森

林資源

【答案】C

【解析】A、現在世界上每年因腐蝕而浪費的金屬占到了年產量的20%M0%,鐵欄桿上刷

12

一層油漆可以防止金屬腐蝕，可以保護金屬資源；

B、工業用水重復利用節約了大量的水，提倡工業用水經處理后重更利用；

C、汽車安裝尾氣凈化裝置只是為了減少對空氣的污染，無法節約石油資源；

D、生產一次性筷子需要大量的樹木，嚴禁使用一次性木筷，以保護森林資源。

14、取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g,通入足量C。并充分加熱，將產生的氣體通入

足最澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20.0g,該固體的組成不可能是

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe和Fe2O3D.FeO和Fe2O3

【答案】A

【詳解】解：設二氧化碳質量為x,

Ca(OH)?-9=CaCO3bH?0

44100

x20g

X—44

20g-100

X=8.82J9,

二氧化碳中氧元素質量為：8.8gx^xl00%=6.4g,則含鐵、氧兩種元素的固體樣品中氧元素

質量為：6.4g-2=3.2g,含鐵、氧兩種元素的固體樣品中氧元素質量分數為：

靜~xl00%=27.6%,氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵中氧元素質量分數分別為：

11.6g

點xl00%=30%、^-xl00%=27.6%>xl00%=22.2%,由計算可知，該固體的組成可能是

16023272

Fe3O4>Fe和FezCh、FeO和FezCh,不可能是FezO3。故選A。

15、用10001含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是

13

)

A.560tB.571tC.577tD.583t

【答案】c

【解析】設理論.匕可煉出含鐵97%的生鐵質量為x

Fc2O3+3CO-2Fc+3CO2

160112

1000tx80%97%x

160_10001x80%

T12--97%x

x-577t

故選C.

二、非選擇題

16、“低碳生活，綠色出行”。下圖為濰坊公共自行車。請回答下列問題：

①塑料燈罩

（W條

③福條

④輪胎

（1）圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是__________（填序號）。

（2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有___________性。

（3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。防止公共自

行車鏈條生銹的有效措施是o

（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優點是質量輕、硬度大和

o廢舊自行車回收利用的意義是減少環境污染及

_______________________O

【答案】（1）②③（2）延展（3）空氣、水涂油（4）耐腐蝕保護金屬資源

14

17、某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：

(1)用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片):

f

H

的

食

空

飛tt

水

①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣

共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_________(選

填試管編號)發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。

②試管D和E實驗的m的是進一步探究鐵在的環境中是否更容易

銹蝕。

③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合

金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起_________的變化。

(2)某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀

硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的

同學認為這種方案不夠合理，理由是

(3)將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、稍酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中

一定含有的物質是_______,且反應后溶液質量比反應前____________(選填“增

大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)①ABC②鹽、酸存在③性質

(2)沒控制相同條件，金屬的表面積不同

⑶銅減小

【解析】(1)②D中是食鹽的水溶液，E是食醋的水溶液，故目的是進一步探究鐵在鹽和酸

的環境中的銹蝕情況。③通常情況下，合金比純金屬有較強的抗腐蝕性，原因是添

加了抗腐蝕元素而改變了金屬的內部結構，從而改變了金屬的性質。

(2)酸的質量和質量分數相等，金屬與酸反應，接觸面積越大反應速率越快，但是沒有控

制金屬的表面積相同。

(3)鐵比銅活潑，鋅比鐵活潑，故一定能置換出銅，固體中一定含有銅。溶液質量的變化要

通過化學方程式進行計算。每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，故溶液總質量減小。

18、鐵是一種常見的金屬，也是日前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關

鐵的

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知識。

(1)比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是。

(2)焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應：

①C+O2雪CO?②C+C02曜2co其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是

(填序號)。

(3)物質甲的陽離子符號是o

(4)若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式

是。

(5)若固體為紅色單質，則鐵與物質乙反應的化學方程式是

(任寫一個)。

【答案】(1)生鐵⑵①⑶H*(4)Fe3O4

(5)Fe4-CuSO4=FeSO4+Cu(3(Fe+CuC12=FeCI2+Cu)

【解析】(I)合金的硬度大于組成其合金的純金屬硬度；(2)①為放熱反應，②為吸熱反

應；

(3)生鐵與甲物質反應生成氣體，所以甲物質為酸，含有的陽離子為氫離子；

(4)鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式Fe.Q4;

(5)若固體為紅色單質，則該物質為銅，則鐵與物質乙反應的化學方程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+CuC12=FeCl2+Cuo

19、鋼鐵是人類廣泛使用的金屬材料，每年因銹蝕而損失的鋼鐵占世界年產量的四分之一.

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請完成下列填空:

（1）車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是因為鐵與空氣中的氧氣和等

物質發生了化學反應.鐵銹的主要成分是氧化鐵，其鐵元素與氧元素的質量比是—

（最簡比），鐵元素的質量分數為.

（2）新型食品保鮮劑“納米Q鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質就是利用了鐵生銹的原

理：用化學方法檢驗使用一段時間的“納米。鐵粉”是否完全失效，可選用

檢驗，若出現現象，說明該雙吸劑仍可使用.

fo)inn

（3）用磁鐵礦冶煉鐵的原理可用：4C0+Fe3。,3Fe+4c（X表示，檢驗產物CO,常用的

試劑是，化學反應方程式為

【答案】（1）水分7:370%（2）稀鹽酸有氣泡冒出（3）澄清的石灰水

Ca（0H）2+C02==CaC0；iI+H20

【解析】（1）鐵生銹是鐵和氧氣水分接觸，氧化鐵中鐵和氧的元素質量比是56X2:16X3=7:3；

鐵元素的質量分數=56x2/160x100場70以

（2）要檢驗“納米a鐵粉”是否完全失效，可以加入稀鹽酸（稀硫酸），看是否會生成氣

體，若有氣泡冒

出，或者加入硫酸銅（氯化銅）看溶液顏色改變，若變為淺綠色，證明該雙吸劑仍可

使用。

（3）檢驗產物CO2常用的試劑是澄清的石灰水，石灰水變渾濁證明是二氧化碳，其反應是

Ca（01I）2+C02==CaC01I+也0

20、連接香港、珠海和澳門的橋隧工程■港珠澳大橋己于2018年10月24R上午開通運行,

請根據所學知識回答問題。

（1）港珠澳大橋的建成，大大縮短了兩岸的車程，減少了煤、石油、等化石的燃

料使用，有利于環境保護。

（2）鋼鐵是大橋建設的重要材料，寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石（主要成分是氧

化鐵）中還原出來的化學方程式。

（3）大橋的鋼鐵器件后時都將噴上油漆，其目的不但是為了美觀，更是為了防止鐵與空

氣中的（填化學式）的發生反應而銹蝕.

（4）橋梁專用鋼含有缽（Mn）元素，已知鐳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究橋村

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料中Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,

其中能達到實驗目的的有（填序號）。

A.CuCb溶液中加入足量缽粉后，再加入鐵粉

B.FeCL溶液中加入足量銅粉后，再加入缽粉

C.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入銅粉，最后加入鑄粉

D.向裝有Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸

【答案】天然氣；Fe2O5+3CO=2Fe+3CO2；氏0、02：ABCD。

【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；故填：天然氣；

（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2：故填：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2：

（3）給大橋鋼鐵器件噴上油漆是為了防止鐵與水和氧氣接觸發生反應而生銹；故填：出0、

0?：

（4）A.CuCb溶液中加入足量鎰粉后，會生成銅和氯化鎬，再加入鐵粉，鐵無法置換出

鎘，說明鋅最活潑，銅最不活潑，可以驗證；

B.FeCL溶液中加入足量銅粉后無變化，再加入錚粉，鎰置換出了鐵，說明錦最活潑，銅

最不活潑，可以驗證；

C.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，有氣泡生成，生成硫酸亞鐵溶液，加入銅粉無反應，加入缽

粉，在缽的表面有黑色物質析出，可以得出鎰最活潑，銅最不活潑，可以驗證；

D.向裝有Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸，缽絲表面產生氣泡

的速率最快，鐵絲表面產生氣泡的速率較慢，銅絲表面沒有產生氣泡，說明錦的活動性大

于鐵，鐵的活動性大于銅，可以驗證。

故選ABCDo

21、鋼鐵工業是國家工業的基礎。

（1）下左圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據圖示問答下列問題。

若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區和B區所發生主要反應的化

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學方程式:

（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

［設計實驗］用一氧化候還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如上右圖。

［進行實驗］該小組按上述實驗設計，在?定溫度下進行了實驗，測得下列數據；

①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）

②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）

［分析與討論］本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。小明同學認為該黑色

固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。

［查閱資料］①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有

關。

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞

鐵、鐵。

物質

四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉

性質

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顏色黑色黑色紅色黑色

能否被磁鐵吸引能不能不能能

［實驗與猜想］①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固

體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉木中不可能含有氧化鐵和

②進行猜想：黑色固體粉末可能

a.全部為鐵；b.；c.；

［得出結論］通過實驗中