四川省南充市營山縣春城北實驗學校2024年九年級化學第一學期期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．經環保部門測定,2019年1~9月鄱陽湖湖區總磷濃度明顯下降，其中“磷”指的是A．磷元素B．磷單質C．磷原子D．磷離子2．下列有關水的說法中錯誤的是A．水的凈化方法中，蒸餾凈化效果最好B．氫氣燃燒生成水，沒有任何污染C．活性炭能吸附水中的色素和異味D．加入肥皂水能使硬水轉化為軟水3．我國一些城市使用焦爐煤氣作為生活燃料。以下實驗流程是對焦爐煤氣的成分進行局部探究。下列說法不正確的是A．焦爐煤氣可能含有CO B．X、Y都是碳酸鈣C．上述流程中可能有化合反應發生 D．焦爐煤氣中一定含有CO2和CH44．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是A．原子得到電子變成陽離子B．原子的質子數決定元素的化學性質C．分子、原子、離子均可以直接構成物質D．原子是最小的粒子，不能再分5．下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是A．僅由碳元素組成的物質不一定是單質B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C．CO2的固體(干冰)可作制冷劑D．CO能與許多金屬氧化物反應，說明其具有還原性6．鑒別下列各組物質的方法中，不正確的是（）選項被鑒別的物質鑒別方法A銅片和銀片加入稀鹽酸B二氧化硫和氧氣聞氣味C軟水和硬水用肥皂水D硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色A．A B．B C．C D．D7．下列露置在空氣的溶液因發生化學變化而使溶液的質量減少的是A．澄清石灰水B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．濃鹽酸8．如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖，其中不同的小球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）

A．1個X分子中有3個原子B．反應物是兩種化合物C．該反應是化合反應D．反應前分子數比反應后多9．推理是化學學習中常用的方法，下列推理正確的是A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B．單質中只含一種元素，則由一種元素組成的純凈物-定是單質C．化合反應的生成物只有一種，則生成一種物質的反應一定是化合反應.D．同種元素的粒子質子數相同，則含有相同質子數的粒子一定屬于同種元素10．下列有關水資源保護和凈化的說法正確的是A．明礬可用于凈水 B．生活污水可以任意排放C．地球上的淡水取之不盡用之不竭 D．活性炭能使江河水轉變成純凈物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用“＞“、“＜”或“＝”填空：（1）地殼中元素含量：硅元素_____鐵元素；（2）C2H6O中碳元素的質量分數_____CH2O中碳元素的質量分數；（3）50毫升的水與50毫升的酒精混合后的體積_____100毫升。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖回答有關的實驗問題。(1)圖①錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中,觀察到的現象是__________，原理是_____________________(用化學方程式表示)；(2)圖②操作中用玻璃棒攪拌的目的是______;(3)圖③探究硫酸銅溶液的酸堿性,用pH試紙測得pH<7,說明硫酸銅溶液呈_____性;(4)圖④實驗中玻璃管中的現象是___________________，反應的化學方程式為______________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬和金屬材料與人類的生產和生活密切相關。（1）下列有關金屬和金屬材料的說法中，不正確的是____________________（填序號）。A用鐵鍋炒菜利用了鐵的導熱性B通過在金屬表面涂油、刷漆等措施可以防止金屬生銹C硬鋁（鋁合金）的硬度小于純鋁D金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源（2）銅不與稀硫酸反應，但加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為____________________。（3）某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗:②A試管中的實驗現象是____________________。②只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是____________________（填序號）;ACu、Ag、稀鹽酸BCu、AgNO3溶液③實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想:AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg這四種猜想中明顯不合理的是____________________（填序號）。（4）某興趣小組利用如下圖裝置研究-氧化碳和氧化鐵的反應。①實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。②如何處理尾氣:____________________。③反應后硬質玻璃管中剩余固體總質量會____________________（選填“增加”“減少”或“不變”）。14．利用下列提供的儀器裝置回答問題：①儀器名稱：A為_____②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發現反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優點是_____，反應一段時間后他關閉活塞，發現裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1mol銅，則理論上參與反應的氫氣的質量為_____（根據化學方程式計算）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g。燒杯中剩余物質總質量為116.2g。請計算：（1）生成二氧化碳的質量為________g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？16．實驗室常用石灰石（石灰石中有雜質，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳，現取石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應。完全反應后裝置內剩余物質總質量為108.1g求：（1）生成二氧化碳的質量為多少？（2）石灰石的純度是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】元素是具有相同質子數（即核電荷數的）的同一類原子的總稱，鄱陽湖湖區總磷濃度明顯下降，其中“磷”指的是元素。故選A。2、D【詳解】A、蒸餾能使混合物的水變成純凈物的水，水的凈化方法中，蒸餾凈化效果最好，故A正確；B、氫氣燃燒生成水，沒有任何污染，故B正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故C正確；D、肥皂水能鑒別和軟水，煮沸能使硬水變成軟水，故D不正確。故選D。3、D【解析】A、焦爐煤氣點燃后產生二氧化碳，通入澄清的石灰水變渾濁，則可能含有CO；故選項正確，但不符合題意；B、焦爐煤直接氣通入澄清的石灰水變渾濁，則白色沉淀X是碳酸鈣，焦爐煤氣點燃后產生二氧化碳，通入澄清的石灰水變渾濁，則白色沉淀Y是碳酸鈣；故選項正確，但不符合題意；C、上述流程中干燥后的氣體點燃，產生水霧，可能是混合物氣體中，氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”，可能有化合反應發生；故選項正確，但不符合題意；D、焦爐煤氣中一定含有CO2、可能有甲烷、氫氣、一氧化碳等氣體；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。4、C【詳解】A、原子失去電子變成陽離子，不符合題意；B、原子的最外層電子數決定元素的化學性質，不符合題意；C、分子、原子、離子都可以直接構成物質，如鐵由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，符合題意；D、原子是化學變化中的最小粒子，原子還可分為原子核和核外電子，不符合題意。故選C。5、B【解析】A.僅由碳元素組成的物質不一定是單質，如金剛石與石墨組成的混合物，選項正確；B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與石蕊試液中的水反應生成了碳酸，顯酸性的碳酸溶液使石蕊溶液變紅，選項錯誤；C.CO2的固體(干冰)易升華吸收熱量，有制冷作用，可作制冷劑，選項正確；D.CO能與許多金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，將金屬氧化物還原為金屬單質，說明其具有還原性，選項正確，故選B。單質是由一種元素組成的純凈物，即由一種元素組成的純凈物才是單質。6、A【詳解】A、銅、銀均不與稀鹽酸反應，因此稀鹽酸不能鑒別銅片和銀片，A選項物質的鑒別方法不正確，符合題意；B、二氧化硫有刺激性氣味，氧氣無色無味，可以通過聞氣味的方法進行鑒別，B選項物質的鑒別方法正確，不符合題意；C、肥皂水加入到硬水中產生大量浮渣，泡沫較少，肥皂水加入到軟水中，浮渣少，產生大量泡沫，可以用肥皂水鑒別硬水和軟水，C選項物質的鑒別方法正確，不符合題意；D、硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，通過觀察顏色鑒別二者，D選項物質的鑒別方法正確，不符合題意。故選A。本題考查物質的鑒別方法，根據物質的物理性質與化學性質的差別，選擇合適的方法和試劑進行實驗，根據現象的不同對物質進行鑒別。7、A【詳解】A、澄清石灰水會吸收空氣中的二氧化碳氣體，生成碳酸鈣沉淀和水，由方程式可知，每有44份質量二氧化碳參加反應，就會生成100份碳酸鈣沉淀，生成沉淀質量大于反應的二氧化碳的質量，因此溶液質量也隨之減小，發生了化學變化，故此選項正確；B、氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成可溶性的碳酸鈉，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以溶液質量變大，發生了化學變化，故此選項錯誤。C、濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量變大，未發生化學變化，故此選項錯誤。D、濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使溶液質量減小，未發生化學變化，故此選項錯誤。故選：A。此題是對常見物質物質的特性的考查，解題的關鍵主要是了解相關物質的特性，并對相關的現象有較明確的認識，屬基礎性知識考查題。8、A【詳解】A、根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變，因此反應后原子的數目應該等于反應前原子的數目，應該有9個原子，因此X分子中應該有3個原子，因此A正確；B、根據圖示可以看出反應物為一個化合物分子和兩個單質分子，錯誤；C、該反應生成物有兩種不是化合反應，錯誤；D、通過圖示可知反應前有3個分子，反應后有3個分子，因此反應前分子和反應后一樣多，錯誤；故選A。9、B【詳解】A、離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子不一定是離子，例如電子；故選項錯誤；B、單質中只含一種元素，則由一種元素組成的純凈物一定是單質；故選項正確；C、化合反應的生成物只有一種，則生成一種物質的反應不一定是化合反應，例如臭氧發生化學反應生成氧氣；故選項錯誤；D、同種元素的粒子質子數相同，則含有相同質子數的粒子不一定屬于同種元素，例如氖原子和水分子；故選項錯誤；故選：B。10、A【詳解】A、明礬可以吸附水中的懸浮雜質，用于凈水；故選項正確；B、生活污水經過處理達標后，才能排放；故選項錯誤；C、地球上的水資源豐富，但淡水資源有限；故選項錯誤；D、活性炭吸附色素和異味，但不能使江河水轉變成純凈物；故選項錯誤；故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、＞＞＜【分析】（1）根據地殼中元素的含量進行分析；（2）根據化學式進行計算；（3）根據分子的特性進行分析。【詳解】（1）地殼中元素含量前五位的分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故地殼中元素含量：硅元素＞鐵元素；（2）C2H6O中碳元素質量分數為：，CH2O中碳元素質量分數為：，故C2H6O中碳元素的質量分數＞CH2O中碳元素的質量分數；（3）因為分子之間有間隔，所以50毫升的水與50毫升的酒精混合后的體積＜100毫升。故答案為：（1）＞；（2）＞；（3）＜。本題考查了地殼中元素的含量、根據化學式進行相關的計算以及分子的特性等知識，掌握相關的知識是解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氣球膨脹（變大）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O散熱，防止液體飛濺酸紅棕色固體變慢逐漸變為黑色Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【詳解】(1)圖①錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加人到瓶中,二氧化碳能與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水的化學方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，裝置內壓強變小，觀察到的現象是：大氣壓使氣球膨脹（變大）；(2)圖②稀釋濃硫酸操作中用玻璃棒攪拌的目的是：使溶液散熱，防止液體飛濺；(3)圖③探究硫酸銅溶液的酸堿性,用pH試紙測得pH<7,說明硫酸銅溶液呈酸性;(4)圖④實驗中一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反產生鐵和二氧化碳，玻璃管中的現象是：紅棕色固體變慢逐漸變為黑色；反應的化學方程式:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑鋅的表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成無色BB停止加熱前硬質玻璃管內一直通入一氧化碳，壓強不會減小，B中液體不會倒流；點燃或收集減少【詳解】（1）A、用鐵鍋炒菜利用了鐵的導熱性，選項正確；B、通過在金屬表面涂油、刷漆等措施可以隔絕氧氣和水，防止金屬生銹，選項正確；C、硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，選項錯誤；D、金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源，選項正確，故選C；（2）銅不與稀硫酸反應，但加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）②鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，A試管中的實驗現象是鋅的表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成無色；②只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是：A、Cu、Ag都不與稀鹽酸反應，不能證明銅、銀的強弱；B、Cu和AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比銀的強。故選B；③鋅、銅、銀的活動性順序是：鋅>銅>銀，向硝酸銅和硝酸銀的溶液中加入鋅，鋅先于硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，即固體中一定有銀。實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：鋅過量時：Zn、Cu、Ag，鋅不足時，只有Ag；鋅的量能與硝酸銅和硝酸銀的溶液反應，但是沒有剩余時，固體為Cu、Ag；故不合理的是B；（4）①實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接以防止石灰水倒吸，理由是實驗結束時要先熄滅酒精噴燈，等裝置冷卻到室溫后再停止通一氧化碳，即停止加熱前硬質玻璃管內壓強不會減小，B中液體不會倒流；②一氧化碳可燃燒轉化成無污染的二氧化碳，一氧化碳可作燃料或還原劑，處理尾氣的方法可以是點燃或收集；③反應前硬質玻璃管內固體是氧化鐵，反應后是鐵，反應后硬質玻璃管中剩余固體總質量會減少。14、錐形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反應的發生和停止硫酸反應完了0.2g【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶；②儀器B是分液漏斗，該儀器不能控制反應的速率，將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率，從而可以控制反應的速率；該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；裝置G是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管通入，即由a端通入；③實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取，該反應的反應物的狀態是固體和液體，反應的條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置，可以選ABCE（或ADE）；反應方程式為CaC