河北省承德市腰站中學2024年化學九上期末監測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質在生產、生活中的應用與其性質不對應的是()A．滅火器滅火—CO2與H2O反應 B．作高能燃料—H2的可燃性C．裁玻璃刀—金剛石硬度大 D．干電池的電極—石墨的導電性2．二氧化鉛（PbO2）是生產汽車蓄電池的電極材料，其中鉛元素的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．-43．下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO24．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時發生如下反應4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O45．實驗室需要500g6%的過氧化氫溶液制取氧氣，需用多少30%的過氧化氫溶液來稀釋配置？（）A．50g B．100g C．200g D．300g6．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g317154反應后質量/gm26010A．反應中乙、丁的質量比是13：5B．甲可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應D．m的值是37．下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產量最高的金屬C．大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在D．日常使用的金屬材料大多數是合金8．對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一個分子的是①④⑥B．表示物質組成的化學式是③④⑥C．②⑤的質子數相同，化學性質也相同D．④中的數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子9．下列行為中，符合實驗室安全規則要求的是A．實驗結束后，剩余藥品要倒入下水道B．加熱試管中的液體時，不能將試管對著他人，要對著自己C．為提高實驗操作效率，沒有毒性的藥品可以直接用手抓取D．酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅10．成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據這個原理的是（）A．消防隊員用高壓水槍滅火B．森林著火，砍掉樹木形成隔離帶C．油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅D．用二氧化碳滅火器進行滅火二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．取相同質量大理石和相同體積的酸在密閉容器內進行二氧化碳制取的實驗研究，并用壓強傳感器測定，實驗結果如圖。（1）實驗室制取CO2反應的化學方程式為______。（2）三個實驗中，塊狀大理石和10%鹽酸適宜實驗室制取CO2，原因是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖回答問題：（1）圖中儀器a的名稱為______；（2）實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式為_；此反應的基本反應類型為____。（3）組裝氣體發生裝置后，應先檢查裝置的______，再添加藥品；（4）收集密度比空氣大的氣體，應選擇的裝置是______（填字母）．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗是科學探究的重要途徑。某同學利用如圖微型實驗裝置進行實驗探究。（1）擠壓膠頭滴管后，單球管中發生反應的化學方程式為_______；點燃系在細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，立即將細鐵絲插入充滿氧氣的集氣管中，并塞緊塞子，觀察到的現象是_______鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____________。（2）某同學用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質的驗證實驗。①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應選擇的發生裝置是________（填序號）。當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是什么？____________②在方框中畫出F裝置中產生的氣體的收集裝置圖。（畫出集氣瓶和導管）________。用A裝置還可以制取密度最小的氣體，其化學方程式為__________。③F裝置中石灰石樣品質量為12.5克，經測定，進入到F瓶中的稀鹽酸質量（足量）為100克。充分反應后（雜質不參加反應）稱量，剩余固液混合物總質量為108.1g。請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。________14．硫酸是一種重要的化工原料，初中化學中許多實驗也都用到了硫酸。（1）下列實驗中一般不會用到硫酸的是______（填序號）。A制鉛酸蓄電池B鑒別鐵粉和氧化銅粉末C實驗室與石灰石反應制取二氧化碳D除去鐵釘上的銹跡（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH_____（填大或小）。（3）某化學興趣小組設計了下列兩個實驗：實驗一：證明硫酸與氫氧化鈉反應是放熱反應甲同學設計如圖所示的實驗操作：根據實驗，甲同學認為：NaOH與硫酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學操作不正確且得出這個結論的依據不科學，操作不正確可能導致的后果是______，結論的依據不科學，應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，理由是：_______。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，若除了溫度升高外還有________產生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質。若要除去變質的NaOH溶液中的雜質，除雜所用試劑是________。實驗二：通過硫酸與氫氧化鈉的反應測定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質質量分數丙同學設計實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止，共用去了稀硫酸9.8g，則所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？寫出計算過程_______（4）丁同學認為丙同學設計的實驗中酚酞試液變成無色也可能是硫酸過量了，于是設計了以下實驗驗證，其中驗證硫酸是否過量的方法中正確的是_____（填序號）。A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產生B測定溶液pH，看pH是否小于7C加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色D加入金屬鐵片，看是否產生氣泡五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．甜美的水果中富含果糖，果糖的化學式為C6H12O6。（1）果糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為__________________（最簡整數比）。（2）果糖中，質量分數最高的元素是_______元素。16．請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。AB上圖為某補鈣劑的說明，一天服用兩片，實際補鈣______g。上圖為某消毒劑的說明，其中(W/V)為質量體積分數，單位為g/L，則一瓶該消毒液中含過氧化氫的質量為_______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、滅火器滅火是因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，跟二氧化碳與水反應無關，故錯誤；B、氫氣具有可燃性，燃燒放出大量的熱，常用作高能燃料，故正確；C、金剛石的硬度大，可制成裁玻璃刀，故正確；D、石墨具有良好的導電性，可用作干電池的電極，故正確。故選D。2、C【分析】化合物中各元素的正負化合價代數和為零。【詳解】二氧化鉛（PbO2）中氧元素的化合價為-2價，設鉛元素的化合價是x，，，故選C。3、C【分析】電解水生成氫氣和氧氣，鋅和稀鹽酸完全反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1，而不是質量比，故A不正確；B、鋅和稀鹽酸完全反應生成氯化鋅和氫氣，65份的鋅生成2份的氫氣，鐵和稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵和氫氣，56份的鐵生成2份的氫氣，生成相同質量的氫氣質量需要的鋅的質量大于鐵，故B不正確；C、氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀逐漸減小，錳元素的質量不變，錳元素的質量分數逐漸增大，反應完全，錳元素的質量分數不變，故C正確；D、二氧化錳是催化劑，能加快反應速率，相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2，加熱二氧化錳的反應速率較快，但最終生成的氧氣的質量相同，故D不正確。故選C。催化劑能加快化學反應的速率，本身的質量和性質在反應前后不變。4、B【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，從化學方程式看，反應前有8個鉀原子、4個鐵原子和16個氧原子，反應后除aR外，有8個鉀原子、10個氧原子，因此aR中有4個鐵原子和6個氧原子，觀察選項可知B正確；故選B。5、B【詳解】設，需要30%的過氧化氫溶液的質量為x500g×6%=30%×x，x=100g。故選B。根據稀釋前后，溶質的質量不變來解題。6、A【詳解】A、反應中乙、丁的質量比為（26g-17g）：（10g-4g）=3：2，故A錯誤；B、根據質量守恒定律可知，m=3g+17g+15g+4g-26g-10g=3g，甲的質量反應前后不變，甲可能是該反應的催化劑，故B正確；C、丙的質量減少是反應物，乙、丁的質量增加是生成物，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故C正確；D、根據質量守恒定律可知，m=3g+17g+15g+4g-26g-10g=3g，故D正確。故選A。在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。7、D【解析】人類最早利用的金屬材料是銅；鐵絲目前世界年產量最高的金屬；少數金屬元素如金、銀在自然界中以單質形式存在，大多數以化合物的形式存在。8、B【詳解】元素符號的意義：①表示一種元素②表示該元素的一個原子③金屬、稀有氣體、某些固態非金屬單質由原子直接構成的物質，元素符號還表示該元素的單質；離子符號書寫：元素符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值，數字在左，正負號在右；化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數。原子的化學性質主要由最外層電子數決定，Fe2+、Fe3+的最外層電子數不同，所以化學性質不同；原子變成離子的過程中原子核不變，故質子數不變，Fe2+、Fe3+質子數相同。9、D【詳解】A、實驗結束后，剩余藥品應放入指定的容器內，不能倒入下水道，選項A錯誤；B、加熱試管中的液體時，不能將試管口對著他人，也不能對著自己，以防止液體沸騰時噴出傷人，選項B錯誤；C、在使用藥品時為保證安全，要做到不能用手接觸藥品，不能直接用手抓取，選項C錯誤；D、酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅，選項D正確。故選D。10、B【分析】“釜底抽薪”是移走可燃物達到滅火的目的。【詳解】A、消防隊員用高壓水槍滅火，是降溫至著火點以下達到滅火的目的，故不符合題意；B、砍掉樹木形成隔離帶，是隔離或者移走可燃物達到滅火的目的，故符合題意；C、用鍋蓋蓋滅，是隔絕空氣達到滅火目的，故不符合題意；D、用二氧化碳滅火器進行滅火，是隔絕空氣達到滅火目的，故不符合題意。故選B二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應速率適中，有利于收集【詳解】（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）三個實驗中，塊狀大理石和10%鹽酸適宜實驗室制取CO2，原因是：反應速率適中，有利于收集，便于觀察實驗現象。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵架臺CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應氣密性C【詳解】（1）儀器a的名稱為：鐵架臺；（2）實驗室用固液發生裝置A制取二氧化碳氣體，稀鹽酸與碳酸鈣反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該反應符合“兩種化合物反應交換離子成分，生成新的化合物”屬于復分解反應。（3）組裝氣體發生裝置后，應先檢查裝置的氣密性（確保實驗能夠成功），再添加藥品；（4）收集密度比空氣大的氣體，應選擇向上排空氣法收集，選擇裝置是C。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O22H2O+O2↑劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4B溫度沒有達到白磷的著火點Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【詳解】（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，發生反應生成水、氧氣，反應的的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通過控制分液漏斗中液體的滴加速度，可控制反應速率，用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應選擇的發生裝置是B。可燃物燃燒需要滿足兩個條件：溫度達到著火點、與氧氣接觸，當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點。②二氧化碳的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，用排空氣法收集氣體時，導氣管接近集氣瓶的底部，故F裝置為：。密度最小的氣體是氫氣，用A裝置制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③反應后F裝置中減少的質量是生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量為：12.5+100g-108.1g=4.4g，設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。，x=10g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：=80%14、C大液滴飛濺濃硫酸稀釋放出大量的熱氣泡氫氧化鈣溶液1.6%BD【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。【詳解】（1）A、制鉛酸蓄電池需要稀硫酸電解液，故A正確；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，可以鑒別鐵粉和氧化銅粉末，故B正確；C、稀硫酸和碳酸鈣反應，生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在未反應的碳酸鈣表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進一步反應，實驗室與石灰石反應制取二氧化碳不選用稀硫酸，故C不正確；D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除去鐵釘上的銹跡，故D正確。故選C。（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH大。（3）實驗一：甲同學操作不正確且得出這個結論的依據不科學，濃硫酸具有吸水性，放出大量熱，硫酸和氫氧化鈉反應放出熱量，故操作不正確可能導