河南省2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月百萬大聯(lián)考(金太陽25-003B)化學(xué)試題及答案_第1頁
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文檔簡介

絕密★啟用前高二化學(xué)考試本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.暑期將至,解暑的核心在于通過合理調(diào)節(jié)環(huán)境溫度、科學(xué)補水及電解質(zhì)、調(diào)整飲食與巧用衣物來降低體溫,緩解高溫帶來的不適。下列說法錯誤的是A.物理遮陽降溫:遮陽傘傘面多由滌綸制作,滌綸屬于化學(xué)纖維B.科學(xué)補水及電解質(zhì):可飲用含少量電解質(zhì)的水以補充人體所需電解質(zhì),NaCl溶液屬于電解質(zhì)C.以清淡飲食為主:多吃含水量高的瓜果、蔬菜等,既能補水又富含維生素,維生素是人體所需基本營養(yǎng)物質(zhì)D.穿著透氣衣物:選擇棉、麻等材質(zhì)的淺色寬松衣物,棉、麻的主要成分均為天然纖維2.下列化學(xué)用語的表示錯誤的是A.K2S的電子式為K十[S]2—K十的價層電子對互斥模型:中C的雜化軌道表示式:D.H2分子中σ鍵的形成:3.規(guī)范操作是實驗安全的保障,下列做法錯誤的是A.乙醇等有機溶劑易被引燃,使用時須遠離明火,用畢立即塞緊瓶塞B.聞氣體時,要用手在瓶口輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔C.蒸餾實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加沸石,可停止加熱,立即加沸石D.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時在通風(fēng)櫥中操作【高二化學(xué)第1頁(共8頁)】●【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】●、KNO3和KH2PO4均為常見的復(fù)合肥料。下列有關(guān)說法正確的是A.NH和NH3的價層電子對數(shù)相同B.簡單離子半徑:N3—<P3—<K十、NO的VSEPR模型相同D.第一電離能:O>N>P>K5.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色轉(zhuǎn)化為黃色:Cr2O—(橙色)十2OH—亍蘭2CrO—(黃色)十H2OB.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FECl3溶液:3Mg(OH)2(S)十2FE3十(aq)亍蘭3Mg2十(aq)十2FE(OH)3(S)C.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO十2[Ag(NH3)2]十十2OH—HCOO—十NH十2Ag↓十3NH3十H2OD.犧牲陽極法保護鋼鐵設(shè)備時,用鐵氰化鉀檢驗溶液中是否含有FE2十:K十十[FE(CN)6]3—十FE2十=KFE[FE(CN)6]↓6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是O2在催化劑作用下生成SO3的分子數(shù)為0.05NAB.標準狀況下,22.4L由CH3Cl和CHCl3組成的混合物中所含碳原子數(shù)為NAC.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此時溶液中NH數(shù)目為0.1NA7.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?NaoH溶液醋酸溶液1~2滴甲基橙木棍線木棍飽和明礬溶液NH3A.NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B.制備明礬晶體C.蒸干溶液得到(NH4)2FE(SO4)2O晶體D.收集NH38.褪黑素(W)是由松果體產(chǎn)生的一種胺類激素,在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺醒方面發(fā)揮著重要作用。其一種制備方法如圖所示,下列說法錯誤的是RWA.R、W均存在對映異構(gòu)體B.W既能與堿反應(yīng),又能與酸反應(yīng)C.W的同分異構(gòu)體中可能存在含有兩個苯環(huán)的結(jié)構(gòu)D.由R轉(zhuǎn)化為W的反應(yīng)為取代反應(yīng),另一產(chǎn)物為乙酸【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】●9.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,下列有關(guān)宏觀辨識與微觀探析的說法,錯誤選項宏觀辨識微觀探析A氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子氟的電負性大于氯的電負性B堿性:甲胺>苯胺苯環(huán)對—NH2產(chǎn)生影響,使其堿性降低C鍵角:NO>NO孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力D乙醛分子間羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO碳碳雙鍵和碳氧雙鍵形成π-π共軛體系,能量更低基態(tài)原子均有兩個未成對電子,鹽MWXZ3中的陰離子WXZ3—由于形成如圖所示的雙聚物結(jié)構(gòu)導(dǎo)致溶解度降低。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>ZB.含氧酸的酸性:Y>X11.一定溫度下,X(g)在固體催化劑存在下與等物質(zhì)的量的M(g)反應(yīng)。X、Y和Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示。已知發(fā)生的反應(yīng)有:反應(yīng)I:X(g)十M(g)亍蘭Y(g)△H1<0反應(yīng)Ⅱ:X(g)十M(g)亍蘭Z(g)△H2時間in反應(yīng)Ⅲ:Y(g)亍蘭Z(g)△H3<0下列說法錯誤的是A.由圖可知,反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能B.△H2<0C.增大c(M),平衡時c(Z):c(Y)的值增大D.若將固體催化劑換成納米顆粒,產(chǎn)物Y的峰值點可能變?yōu)閍OOKOHOHH2OK+O放電充電4e4eAir源負載電/MN[(C14OOKOHOHH2OK+O放電充電4e4eAir源負載電/MNA.放電時,M極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)0-+2ne【高二化學(xué)第4頁(共8頁)】●C.放電時,M極電勢低于N極D.充電時,電解質(zhì)溶液的PH增大13.某含氮催化劑的六方晶胞如圖,晶胞邊長分別為anm、bnY=120。。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為L,2CoNB.距離N最近且相等的N的個數(shù)為6AC.若A點原子的分數(shù)坐標為(1,0,0),則B點原子(L,)的分數(shù)坐標為ABbBbOCO\y14.向CUCl飽和溶液(有足量CUCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)CU十十NH3亍蘭[CU(NH3)]十和[CU(NH3)]十十NH3亍蘭[CU(NH3)2]十,lgM與lgc(NH3)的關(guān)系如圖所示,其中 c(CU十)c(CU十)c{[CU(NH3)]十}c{[CU( c(CU十)c(CU十)c{[CU(NH3)]十}c{[CU(NH3)2]十}誤的是-12.8-4.-12.8-4.2B.曲線L4與L1的交點的坐標可能為(—3.8,—2.0)C.反應(yīng)[CU(NH3)]十十NH3亍蘭[CU(NH3)2]十的平衡常數(shù)K的值5D.c(NH3)=10—5.3時,溶液中c{[CU(NH3)]十}>c{[CU(NH3)2]十}>c(CU十)L4L4L2L3L1b-7-5-3lgC(NH3)15.(15分)水合肼(N2H4●H2o)是無色、有強還原性的液體,能與水、醇以任意比例混合,不溶于乙醚和氯仿。某探究小組利用尿素與次氯酸鈉反應(yīng)制取水合肼。根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:I.制備NaClo溶液。濃鹽酸進料口溫度計■溫度計水浴高錳酸鉀H溶液Na磁力攪拌器高錳酸鉀H溶液NaABC實驗步驟:從進料口加入10mL10mol●L—1NaoH溶液,在10℃左右水浴,攪拌條件下通入Cl2至溶液PH約為8;再加入10mL10mol●L—1NaoH溶液,繼續(xù)通入Cl2至溶液PH(1)用燒堿固體配制10mol●L—1NaoH溶液,需要用到容量瓶,下列關(guān)于容量瓶的操作正【高二化學(xué)第5頁(共8頁)】●確的是(填標號)。確的是bCd(2)裝有濃鹽酸的儀器的名稱為 ,水浴降溫可以減少副產(chǎn)物NaclO3的生成,(2)裝有濃鹽酸的儀器的名稱為 (3)通過改進實驗裝置 (3)通過改進實驗裝置,可以提高B中NaOH的利用率,改進的方法是 (寫一種)。實驗步驟:向含尿素[cO(NH2)2]的水溶液中緩慢滴加NaOH和NaclO混合溶液,充分反應(yīng)后蒸餾,制得水合肼樣品。(4)水合肼(常溫為液態(tài))中N2H4與H2O間存在氫鍵,在圖中用虛線表示出這種作用力。(5)寫出合成N2H4●H2O的化學(xué)方程式: (產(chǎn)物中還有兩種鹽)。(6)若滴加NaclO與NaOH的混合溶液的速度較快,則水合肼的產(chǎn)率會下降,原因是 。 3N十cO2十NaI十H2O(未配平)。實驗測得消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL,則樣品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為(7)水合肼樣品中水合肼含量的測定:稱取樣品2.00g,加入適量NaHcO3固體,加水配成3N十cO2十NaI十H2O(未配平)。實驗測得消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL,則樣品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為 。 16.(14分)錠(SC)廣泛應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、核能等領(lǐng)域。從鈦白水解工業(yè)廢酸(含SC3十、T,O2十2十—等離子)中提取SC2O3的一種工藝流程如圖。N1923/煤油鹽酸50%TBP煤油N1923/煤油鹽酸sccl3溶液有機相有機相,vvsccl3溶液sccl3溶液有機相有機相,廢酸萃取反萃取二次萃取反萃取沉灼燒SC23水相有機相水相水相有機相查閱資料:①萃取劑N1923萃取金屬元素的選擇性較高,對SC(Ⅲ)、FE(Ⅲ)的萃取率較高;②萃取劑50%TBP煤油對SC(Ⅲ)有較高的萃取率,通過萃取與反萃取實現(xiàn)了SC的富集;③萃取相比O/W即為有機相與被萃取的酸性溶液的體積比; ;錠離子在水中以穩(wěn)定對稱的[SC(H2 ;錠離子在水中以穩(wěn)定對稱的[SC(H2O)6]3十形(1)基態(tài)SC原子的價電子排布式為 (2)“萃取”可采用的TBP為有機磷萃取劑(RO)3PO,其中—R代表烴基,(RO)3PO可通過以下反應(yīng)制備:3ROH十POcl3亍蘭(RO)3PO十3Hcl。【高二化學(xué)第6頁(共8頁)】●①—R對(RO)3PO產(chǎn)率的影響如下表:—R—CH2CH3—CH2CH2CH3—CH2CH2CH2CH3(RO)3PO產(chǎn)率/%隨著碳原子數(shù)增加,(RO)3PO產(chǎn)率降低的原因可能為 。 ②“萃取”采用逆流萃取,相比單級萃取,逆流萃取的優(yōu)勢有 。“萃取”過程中萃取相比O/W和攪拌速度直接影響萃取率,請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)選擇最佳萃取相比O/W和攪拌器轉(zhuǎn)速:。表1萃取相比試驗結(jié)果萃取相比O/W萃取率/%表2攪拌速度試驗結(jié)果萃取率/%少量乳濁液大量乳濁液O●6H2O沉淀。草酸沉淀SC時的最佳PH范圍為1.8~2.1。在這個范圍內(nèi),草酸錠具有良好的晶體形態(tài),利于過濾洗滌,且雜質(zhì)含量較低。。②“沉錠”時測得相同時間錠的沉淀率隨溫度的變化如圖所示,溫度高于80℃后度的升高,錠的沉淀率下降的可能原因是。溫度/℃—1)在空氣中分解得到SC2O3,實驗測得灼燒過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,400K時,固體的主要成分是。溫度/K【高二化學(xué)第7頁(共8頁)】●17.(14分)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品是目前研究的熱點問題。(1)利用CO2合成甲醇。反應(yīng)I:CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)ΔH2=十41.17KJ●mol—1(2)在一絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填標號)。A.體系的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.n(CO2)十n(CO)保持不變D.CO的體積分數(shù)保持不變(3)一定溫度下,向1L恒容的密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ。實驗測得平衡時,容器內(nèi)c(CO)為0.1mol●L—1。容器內(nèi)氣體的壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。壓強//min②該條件下,CH3OH的選擇性(甲醇的物質(zhì)的量占消耗的CO2的物質(zhì)的量的百分比)③該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx=[對于反應(yīng)mA(g)十nB(g)亍蘭十為物質(zhì)的量分數(shù),列出計算式即可]。*H②+(4)我國科研人員研究出在CU-znO-zrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng),反應(yīng)歷程如圖所示。*H②+*H3CO*H3CO*HO*HCOOH2OCO2+H2*H④CH3OHH2OCH3OH*HO*HCOOH2OCO2+H2*H④CH3OHH2OCH3OHCUZnozr2催化劑①在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率,其可能原因是 。 【高二化學(xué)第8頁(共8頁)】●②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成對CO2的捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是。18.(15分)有機物K是合成某種植物激素的重要中間體,K的一種合成路線如圖:L,AlH4已知:,.RCOOR—→RCH2OH;回答下列問題:(1)A的名稱為,F中含氧官能團的名稱為。(2)L的結(jié)構(gòu)簡式為則→C的反應(yīng)類型為。(3)寫出A—→B的化學(xué)方程式:。(4)C—→D和A—→B的原理相同,C轉(zhuǎn)化為D的過程中,易產(chǎn)生一種含有酯基的副產(chǎn)物M,M分子中含有六元碳環(huán),則M的結(jié)構(gòu)簡式為。K七種有機物中,含有手性碳原子的有種。(6)N為D在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一,N的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基②能與金屬鈉反應(yīng)但遇FECl3溶液無明顯變化③分子中無甲基且僅含有一種官能團(7)有機物L(fēng)是一種重要的有機合成試劑,參照上述信息,設(shè)計以乙醇為原料合成L的路線(無機試劑任選)。高二化學(xué)考試參考答案選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題題序123456789答案BDCACCBACCCDCB1.B【解析】NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),B項錯誤。2.D【解析】H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵,圖示給出的是p-pσ鍵的形成,D項錯誤。3.C【解析】忘記加沸石,應(yīng)該停止加熱,冷卻后再加沸石,C項錯誤。4.A【解析】簡單離子半徑P3—>K十,B項錯誤;PO—的VSEPR模型為正四面體形,NO的VSEPR模型為平面正三角形,C項錯誤;第一電離能N>O,D項錯誤。5.C【解析】甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)時,應(yīng)生成碳酸鹽,C項錯誤。6.C【解析】SO3與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進行,A項錯誤;標準狀況下,CHCl3為液態(tài),物質(zhì)的量無法計算,B項錯誤;溶液體積未知,無法計算,D項錯誤。7.B【解析】氫氧化鈉為強堿,應(yīng)該使用堿式滴定管,且指示劑應(yīng)使用酚酞試液,A項不符合題意;(NH4)2Fe(SO4)2●6H2O晶體受熱易失去結(jié)晶水,不能用蒸干溶液的方法制取,C項不符合題意;NH3的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集NH3,NH3從長導(dǎo)管進入燒瓶,D項不符合題意。8.A【解析】R、W分子中均不存在手性碳原子,故R、W不存在對映異構(gòu)體,A項錯誤。9.C【解析】NO中中心原子采用的是sp雜化(無孤電子對),空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵角為180。,NO中中心原子采用的是sp2雜化(無孤電子對),空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,鍵角為120。,故鍵角的大小是雜化方式不同導(dǎo)致的,C項錯誤。10.C【解析】最簡單氫化物最穩(wěn)定的是H2O,A項錯誤;C的含氧酸有多種,N的含氧酸也有多種,含氧酸的酸性無法比較,B項錯誤;O2為非極性分子,O3為極性分子,D項錯誤。11.C【解析】c(Z):c(Y)的值即為反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù),平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,即c(Z):c(Y)的值不變,C項錯誤。12.D【解析】根據(jù)電池的工作示意圖可以看出,充電時,OH—放電,故溶液的pH減小,D項錯誤。13.C【解析】A點原子的分數(shù)坐標為(1,0,0),B點在對角線的三分之二處,根據(jù)坐標可知,B點原子的分數(shù)坐標為項錯誤。14.B【解析】根據(jù)a點坐標可計算CU十十NH3亍蘭[CU(NH3)]十K1=106,[CU(NH3)]十十NH3亍蘭[cu(NH3)2]十K=105,根據(jù)b、c兩點的坐標計算可得cucl的KSP=10—7.0,若曲線L4與L1的交點的縱坐標為2.0,即則此時lgc(cu十)=10—5,lgc(NH3)=—4.0,故該交點的坐標不可能為(—3.8,—2.0),B項錯誤。非選擇題:閱卷總細則:1.答案為數(shù)值的,未寫單位不扣分。2.學(xué)生寫出的答案個數(shù)超過標準答案個數(shù)(設(shè)為N個)的,以前N個為準。3.反應(yīng)方程式給分原則:==“↓”扣1分(熱化學(xué)方程式除外),未寫反應(yīng)條件不扣分。c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯誤不得分,反應(yīng)方程式不配平或配平錯誤不得分,使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫離子方程式的,寫成化學(xué)方程式不得分;要求寫方程式的寫化學(xué)方程式或者離子方程式均可。4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯,均不得分。15.(1)c(2分)(2)恒壓分液漏斗(或恒壓滴液漏斗或滴液漏斗,1分);3cl2十6oH—=clo十5cl—十(3)在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2分)(4)(2分)(5)Naclo十2NaoH十co(NH2)2=Na2co3十N2H4●H2o十Nacl(2分)(6)水合肼有強還原性,易被Naclo氧化(2分)(7)50%(2分)【解析】(2)溫度較高時cl2與NaoH反應(yīng)生成Naclo3、Nacl和H2o,副反應(yīng)的離子方程式為3cl2十6oH—=clo十5cl—十3H2o。(3)濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的Hcl與NaoH反應(yīng),降低了NaoH的利用率,故通過改進實驗裝置,可以提高B中NaoH的利用率,改進的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(7)配平方程式,可得N2H4●H2O~2I2,m(N2H4●H2O)=×0.1000×20.00×10—3×水合肼樣品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為50%。(1分);正八面體形(1分)(2)①隨著碳原子數(shù)的增加,O—H鍵極性減弱,更難斷裂,(RO)3PO產(chǎn)率降低[或隨著碳原子數(shù)的增加,烴基的推電子能力增強,O—H鍵更難斷裂,(RO)3PO產(chǎn)率降低](2分)分,2分)(3)①10—1.54(2分)②隨著溫度的升高,草酸錠的溶解度增大,致使錠的沉淀率下降(或其他合理答案,2分))(H十)=代入數(shù)據(jù),計算可得固體質(zhì)量減少△m=462g—372g=90g,O。【評分標準】(2)①答到“O—H鍵極性減弱,更難斷裂”即可給分。(2)BC(2分)(3)①0.0125(2分)(4)①反應(yīng)③的化學(xué)方程式為*H3CO十H2O=CH3OH十*HO,適當(dāng)加入少量的水,反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,甲醇產(chǎn)率增大(2分)②乙醇胺含有氨基,有堿性,可與二氧化碳和水反應(yīng)生成鹽,該鹽在較低溫度下又可以充分分解為乙醇胺和二氧化碳;乙醇胺含有氨基和羥基,具有很好的水溶性(3分)【解析】(1)根據(jù)已知條件可知:CH3OH(l)十1.5O2(g)=CO2(g)十H2O(l)△H3=—726.0KJ●mol—1=H2O(l)=H2O(g)△H5=十44.0KJ●mol

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