第頁人教版化學(xué)2025年高考一輪編習(xí)題：九月小練（5）李仕才一、選擇題1、室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小解析：氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氨水的濃度無關(guān)，D錯誤。答案：B2、常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有關(guān)說法不正確的是()A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH解析：A項中Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正確；C項中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當(dāng)兩種沉淀共存時，有eq\f(cMg2＋·c2OH－,cFe3＋·c3OH－)＝eq\f(Ksp[MgOH2],Ksp[FeOH3])，代入數(shù)據(jù)，則有題中結(jié)果，C正確；D項可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，D錯誤。答案：D3、如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．關(guān)閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端放入水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，干燥管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱形成，表明裝置不漏氣B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液D．若實(shí)驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗過程中，C試管中看不到明顯的實(shí)驗現(xiàn)象解析：A項，由于裝置的體積較大，可用酒精燈微熱燒瓶，加熱時干燥管口有氣泡冒出，冷卻后干燥管口有水柱形成，說明裝置的氣密性良好，正確；B項，制氯氣時應(yīng)用濃鹽酸，錯誤；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能將KMnO4還原，表現(xiàn)還原性，不表現(xiàn)漂白性，錯誤；D項，實(shí)驗過程中C試管中有沉淀出現(xiàn)，若NH3過量，則可觀察到沉淀溶解，錯誤。答案：A4、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法中正確的是()A．該烴分子中至少有9個碳原子共面B．該烴分子中至少有10個碳原子共面C．該烴分子中至少有11個碳原子共面D．該烴屬于苯的同系物解析：確定一種有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為基點(diǎn)。題目所給的分子看起來比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就很容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。在分析該烴分子的空間結(jié)構(gòu)時容易受題目所給的分子結(jié)構(gòu)簡式迷惑，若將題目所給的分子表示為如圖所示，就容易將“一個苯環(huán)必定有12個原子共平面”的特征推廣到題目所給的分子中。以該烴分子中左邊的苯環(huán)為中心進(jìn)行分析，此苯環(huán)上的6個碳原子與直接連在這個苯環(huán)上的2個甲基中的碳原子共面，再加上另一個苯環(huán)中在虛線上的3個碳原子(如圖)，共有11個碳原子必定在同一平面上。答案：C5、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。答案：C二、非選擇題850℃時在體積為5LCO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始濃度/mol·L－10.200.3000變化濃度/mol·L－10.120.120.12