2025屆浙江平陽中學化學高二下期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．2、反應“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩定結構B．反應中NaOH作還原劑C．該反應能自發進行，則△S＜0D．反應中生成1molNaH2PO2，轉移電子數目為3×6.02×10233、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上4、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH45、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③6、下列說法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料7、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2NA8、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°9、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放10、用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)關系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋11、表中對于相關物質的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D12、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．檢驗丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，將其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可證明C．向淀粉溶液中加硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯13、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH314、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤15、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L16、下述實驗方案能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘發生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)317、下述實驗設計能夠達到目的的是()（）編號實驗目的實驗設計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D18、下列說法錯誤的是()A．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料B．乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體19、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛20、下列說法正確的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分異構體C．顯酸性的有機化合物一定是羧酸D．淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物21、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A．M的實驗式為CH2O2B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量C．若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸D．通過質譜儀可分析M中的官能團22、下列說法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機物（結構如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現象）。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。25、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，寫出苯與液溴發生取代反應的化學方程式__________________________________（2）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種。（3）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：。寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_________________________________29、（10分）（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為_____________。（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為_____________________。（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數都不相同。【詳解】A．CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B．分子中有2種氫原子，B不合題意；C．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D．分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。2、A【解析】

A.P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩定結構，故A正確；B.反應中NaOH中沒有元素的化合價發生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C.反應能自發進行，須△G=△H-T△S＜0，因為ΔH＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；D.反應中P元素由0價升高為+1價，由0價降低為-3價，因此生成1molNaH2PO2，轉移1mol電子，故D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環，結構不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，苯并[a]芘分子中苯環為平面結構，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。4、A【解析】

A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數較高的熔點較高，離子電荷數相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】晶體熔沸點比較規律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結構相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。5、B【解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④⑤③①，故合理選項是B。6、A【解析】分析：一般所說的人體必需的營養素是六類：蛋白質、糖、脂肪、維生素、礦物質（或微量元素）、和水；干餾是化學變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氫化合物。詳解：植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質，A選項正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學變化，B選項錯誤；葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C選項錯誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳氫化合物，D選項錯誤；正確選項A。

7、C【解析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應后變為-2價，故4.5mol氧氣轉移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量是0.1mol，其中含有陰離子的數目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質的量是2mol，所含碳原子數為2NA，D正確。答案選C。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，題目難度中等。8、B【解析】分析：根據原子晶體的特點：①由原子直接構成晶體，所有原子間只靠共價鍵連接成一個整體；②由基本結構單元向空間伸展形成空間網狀結構；③破壞共價鍵需要較高的能量及CO2的結構解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項錯誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項正確；在晶體中已經不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經轉化為類似SiO2晶體的結構，所以該晶體中只含共價單鍵，C選項錯誤；該晶體中已經不存在CO2分子，已經轉化為類似SiO2晶體的結構，晶體中C—O—C鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項錯誤；正確選項B。9、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。10、D【解析】

由圖可知，轉移電子的物質的量是0.2mol時，陰極析出的固體質量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質Cu轉移電子的物質的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。11、D【解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D。【點睛】電解質和非電解質的研究對象都是化合物，所以單質不屬于電解質，或非電解質。12、B【解析】

A、苯酚與濃溴水反應生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯誤；B.丙烯醛CH2=CH-CHO中只有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應，若溴的四氯化碳褪色，可證明含有碳碳雙鍵，故B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應，即使淀粉水解了也不可能產生紅色沉淀，故C錯誤；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，故D錯誤。【點睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價，明確常見官能團的檢驗方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。13、B【解析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。14、A【解析】NO2溶于水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應：Br2+H2O?HBr+HBrO，則：①AgNO3溶液：NO2通入無現象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCl4：NO2通入無明顯現象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質，試紙均變藍。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應，溶液均變為無色。故⑤不能鑒別。對照選項知，A正確。15、B【解析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標況下的體積1.12L，沒有指明是否為標準狀況，A錯誤；B.根據硫原子守恒可知Na2SO4的物質的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯誤；D.Na2CO3的物質的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯誤；答案選B。16、A【解析】

A．食鹽水為中性，發生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發生氧化反應，Fe電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數據不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，FeCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。17、D【解析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應，而氯氣也能和水反應，應用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，淀粉遇到碘單質顯藍色，D正確；故選D。18、B【解析】分析：A．聚乙烯為食品包裝材料；B．乙烷與濃鹽酸不反應；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同。詳解：A．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，即乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料，A正確；B．乙烷與濃鹽酸不反應，光照下可與鹵素單質發生取代反應，B錯誤；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，C正確；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，D正確；答案選B。19、A【解析】

醛基能發生銀鏡反應。【詳解】假設是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質量為30，前面的假設不成立。根據選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【點睛】注意醛基和銀的物質的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！20、D【解析】分析：A．結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；B．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；C．苯酚顯酸性，苯酚屬于酚類；D．高分子化合物的相對分子質量一般超過10000。詳解：A．同系物必須滿足結構相似，苯分子中不存在碳碳雙鍵，而苯乙烯中存在碳碳雙鍵，所以二者不屬于同系物，A錯誤；B．乙醇的分子式為：C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不同，不屬于同分異構體，B錯誤；C．顯示酸性的有機物不一定為羧酸，如苯酚顯示酸性，苯酚屬于酚類，不屬于羧酸，C錯誤；D．淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物，D正確；答案選D。21、B【解析】

濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質的量為：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質量，其物質的量為：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO與CO反應生成Cu與CO2，氧化銅減少的質量等于反應的CuO中O原子質量，1個CO與1個O原子結合生成CO2，O原子物質的量為0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子為：0.08mol×2＝0.16mol，則含有C、H元素的總質量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質的量為（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol。【詳解】A.經過計算可知，M分子中C、H、O的物質的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B.已經計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質量或物質的量，可推出M的分子式，B正確；C.若M的相對分子質量為60，設M的分子式為(CH2O)x，則30x＝60，解得x＝2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D.用質譜儀可以得到M的相對分子質量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】根據題中告知的數據，可以先推測出有機物中C、H、O的物質的量，再根據該有機物的物質的量或者相對分子質量推斷出其化學式（分子式）。22、B【解析】

A.硅橡膠具有空間網狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，塑料老化發生氧化反應，故B錯誤；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應，故C正確；D．乙酸與丙醇發生酯化反應生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對分子質量為62，乙酸的相對分子質量為60，水的相對分子質量為18，由質量守恒定律可知，酯的相對分子質量為62+60-18=104，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。24、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發生加成反應；乙醇揮發；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發。【點睛】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據反應關系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯立①、②，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgC