北京五中2025屆化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液2、下列說法正確的是()A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2，種類較多，為高分子化合物D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖3、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動4、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內，只發生中和反應B．a＝0.3C．ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶25、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等6、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．10g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA7、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+8、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4D．NH3HCl9、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋10、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)11、下列關于硅及其化合物說法正確的是（）A．硅是非金屬單質，與任何酸都不發生反應B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO312、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率13、下列說法不正確的是A．金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低B．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C．硫酸鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．干冰和石英晶體的物理性質差別很大的原因是所屬的晶體類型不同14、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O15、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中W的一種單質是常見的半導體材料，由此推知下列選項正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單氣態氫化物的穩定性強弱關系為W＞X＞YB．X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關系為Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能與酸反應，但不能與堿反應D．W的單質與氧化物均能與NaOH溶液反應，且有相同的生成物16、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含Fe2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中含SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。19、（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．21、硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。反應條件：催化劑、一定溫度、容積10L實驗起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。④t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負極為鋅，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據此分析解答。【詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應發生變化，故A錯誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負極，石墨為正極，電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質，不能構成原電池，故C錯誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應發生變化，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質發生鹽析，沒有發生變性，故A錯誤；B．甘油易溶于水，上層應該為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、多糖、二糖，在一定條件下均可水解生成葡萄糖，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。4、B【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答。【詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據圖像可知，從a點開始發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據分析可知，ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B。【點睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據反應的方程式計算判斷。5、C【解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。6、B【解析】

A．16.25gFeCl3的物質的量為=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1mol

FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1

NA，故A錯誤；B．甲烷和乙烯分子內均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：×4×NA=2NA，故B正確；C．pH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故C錯誤；D．10gD2O物質的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的質子數與中子數均為5NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。7、C【解析】

A項、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B項、酸性KMnO4溶液與雙氧水發生氧化還原反應，MnO4—被還原Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C項、Na2S2O3溶液與足量氯氣發生氧化還原反應，Cl2被還原Cl﹣，S2O32﹣被氧化為SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C錯誤；D項、CuSO4溶液與H2S氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。8、A【解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子，A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子，C60是含有非極性鍵的非極性分子，所以BCD都是錯誤的，答案選A。9、C【解析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個氯離子，則其內界只有一個氯離子，故答案為C10、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產生白色沉淀，A選項正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性，不是鹽析，B選項錯誤；C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項錯誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項錯誤；答案選A。11、D【解析】

A.硅是非金屬單質，與常見的酸不發生反應，只與一種特殊的酸——氫氟酸反應，故A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，一段時間后導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。12、B【解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產物，根據有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態下單位時間內反應物的轉化率，但對平衡轉化率無影響，D項正確；答案選B。13、B【解析】

A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體；H2O、HCl

為分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點較高，H2O中含有氫鍵、HCl

不含氫鍵，則金剛石、NaCl、H2O、HCl

晶體的熔點依次降低，故A正確；B．碘升華與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故B錯誤；C．含有自由移動離子的離子化合物能導電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態下離子鍵被削弱，電離出自由移動陰陽離子，能導電，故C正確；D．干冰和石英都是共價化合物，但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，所屬的晶體類型不同，導致其物理性質差異性較大，故D正確；故選B。14、D【解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數是否相等。15、D【解析】

根據X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質是常見的半導體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：Y＞X＞W，非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，A項錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3?、O2?、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數，核電荷數越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關系為X＞Y＞Z，B項錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應，C項錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應，都生成Na2SiO3，D項正確。答案選D。16、D【解析】分析：A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產生沉淀現象.

詳解:A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含Fe2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。【點睛】18、環己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。20、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，據此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無