2025屆上海市上師大附中高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH32、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產物有1種C．環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環辛四烯與苯互為同系物3、下列關于物質分類的說法正確的是()①稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、下列說法正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極A．A B．B C．C D．D5、KIO3為白色結晶粉末，工業上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質溶液(KOH＋I2)時，I2發生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O6、下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（）選項反應I反應IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D7、下列物質中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環己烷D．乙酸8、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數為3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA9、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤10、下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺11、配制物質的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高12、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)13、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O14、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)15、工業上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時轉移1mol電子C．②中MnSO4發生氧化反應 D．硫酸在該生產中可循環利用16、根據下列實驗操作與現象所得結論正確的是（）選項選項實驗操作與現象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產生無色氣體X中的溶質一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發生變性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。19、鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為______。（結果保留兩位有效數字）20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖請根據以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態原子中A的未成對電子最多；B的基態原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；D的基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態原子M層有6種運動狀態不同的電子；F的基態原子有

4個未成對電子。根據信息回答下列問題：（1）A的價層電子排布式為___________。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______

(填元素符號)。（3）ED3分子的VSEPR模型為____________。（4）D、E的簡單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因為____________。（5）F3+比F2+更穩定的原因是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A．原子總數相等、價電子總數（或電子總數）相等的微粒互為等電子體；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體；C.根據價層電子對互斥模型判斷；D．兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，B選項說法正確；根據價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3，D選項說法正確；正確選項A。2、B【解析】

A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】

試題分析：①分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，稀豆漿屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D。【點晴】基礎考查，側重概念的理解與應用；膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據此分析判斷即可。4、C【解析】

A、電解硫酸溶液，實質是電解其中的水，電解一段時間后，溶劑水減少，溶液中硫酸濃度增加，整體溶液的PH值減小，故A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅應與電源正極相連，精銅與電源負極相連，故B錯誤；C、此原電池中銅電極為負極，石墨電極為正極，陽離子K+向正極移動，故C正確；D、甲燒杯中石墨電極附近先變紅說明甲燒杯石墨電極附近有氫氧根生成，則此電極為陰極，鐵電極為陽極，所以直流電源M為正極，N為負極，與N負極相連的銅電極為陰極，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查原電池與電解池的工作原理。原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極；電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由于外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流。5、B【解析】

根據電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據此分析解答問題。【詳解】A．根據上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；答案選B。6、B【解析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；B.CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；C.CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；D.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環己烷，屬于加成反應，D項錯誤；答案選B。【點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。7、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色。【詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，選項B正確；C、環己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查學生對物質性質的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應用。8、A【解析】

A、醋酸鈉水解顯堿性，根據Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水電離產生的n(OH－)=0.001mol，A正確；B、設混合氣體為CnH2n，因此原子的物質的量為28×3n/14nmol=6mol，B錯誤；C、HCO3－發生水解，且題目中說明溶液體積，無法計算HCO3－的物質的量，C錯誤；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2轉移電子的物質的量為1mole－，D錯誤。答案選A。9、B【解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。10、A【解析】

A．分餾產品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用。【詳解】A．分餾產品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯誤；B．使用清潔能源，沒有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續地由外部提供，能源利用率高，將化學能直接轉化為電能，故C正確；D．合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。11、B【解析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B。【點睛】明確配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關鍵。12、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。13、B【解析】

原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，據此分析解答。【詳解】A．NO和O2的價電子數不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數和價電子數分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數和價電子數分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。14、B【解析】

A、根據A點可知，常溫下，醋酸的電離常數約為=1×10-5，選項A正確；B、根據電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質為CH3COONa，根據質子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡，根據題意，a、b、c、d點溶液的溶質分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結合弱電解質的電離及三大守恒進行分析。15、A【解析】

A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發生氧化反應，故C正確；D、反應①消耗硫酸，反應②生成硫酸，硫酸可循環利用，故D正確。答案選A。16、D【解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經發生水解，無法證明完全水解，故B錯誤；C．產生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質遇到重金屬離子發生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生高分子化合物F是。【詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變為反應后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是。【點睛】本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69。【點睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發時NH3揮發，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據抽濾操作的規范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據此答題；②氨氣具有揮發性，物質的電離是吸熱過程，加熱促進使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產生雜質；(2)①根據圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖及實驗目的分析；③