福建省三明市尤溪縣普通高中2025屆化學高一下期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產生C．將電能轉化為化學能D．電子由銅片經導線流向鋅片2、半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ3、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物4、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙5、下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．間二甲苯的結構簡式：6、蛋白質是人類必須的營養物質。下列食物中富含蛋白質的是A．面包 B．米飯 C．牛肉 D．蔬菜7、下列各物質中，既可以由金屬單質與氯氣反應制得，又能通過金屬單質與鹽酸反應制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl28、下列有機物一氯取代物的同分異構體數目相等的是①②③④A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③9、在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白10、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④11、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)12、下列化學電池不易造成環境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池13、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池A．A B．B C．C D．D14、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱15、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-116、下列離子方程式正確的是（）A．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓B．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C．鐵與稀硫酸反應：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O17、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體18、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質時可能有①加成反應；②聚合反應，③酯化反應；④中和反應；⑤氧化反應A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤19、下列物質中，不能與金屬鈉反應的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油20、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-121、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NAC．S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵22、下列敘述正確的是（）A．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同B．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。25、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。26、（10分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。27、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色28、（14分）A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質的量，反應速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D．2min時，A2C的轉化率為80%E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。29、（10分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節是____________。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、根據原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉化成電能，故C錯誤；D、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從鋅片經外電路流向銅片，故D錯誤。2、D【解析】由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產1.00kg純硅的總反應熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點睛：本題考查反應熱的計算，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關鍵，注意把握題給信息的應用。3、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。4、D【解析】A、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。5、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；B．元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；D．為對二甲苯，間二甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

蛋白質主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發、蹄、角中；另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質?！驹斀狻緼．面包的主要成分是淀粉，所以錯誤；B．大米成分是淀粉，屬于糖類，所以錯誤；C．雞蛋富含蛋白質，所以正確；D．蔬菜富含維生素，所以錯誤；故選C?！军c睛】理解和熟記生命活動與六大營養素是解題關鍵，根據營養素的食物來源進蛋白質主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發、蹄、角中．另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質。7、B【解析】A、銅和鹽酸不反應，A錯誤；B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，與氯氣反應生成氯化鎂，B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵，C錯誤；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。8、B【解析】

有機物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環境的氫原子，②中有4種不同環境的氫原子，③中有4種不同環境的氫原子，④中有7種不同環境的氫原子?！驹斀狻緼．①中有7種不同環境的氫原子，②中有4種不同環境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項錯誤；B．②中有4種不同環境的氫原子，③中有4種不同環境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項正確；C．③中有4種不同環境的氫原子，④中有7種不同環境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項錯誤；D．①中有7種不同環境的氫原子，③中有4種不同環境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項錯誤；所以答案選擇B項。【點睛】題中所給的均為烴類物質，可考查物質的對稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構體數目。9、A【解析】

因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變為黑色；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。10、A【解析】該反應是個體積不變的反應，②③不是平衡狀態的標志。由于總的質量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態的標志。①④⑤⑥都是平衡狀態的標志。11、B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應速率的單位要統一。詳解：將各物質的反應速率都轉化為同一種物質的速率，且單位統一。都轉化為D的反應速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應速率最快，故選B。12、D【解析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導致環境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎知識的積累。13、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點睛】濃硫酸表現強氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。14、D【解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。15、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。16、A【解析】

A．硫酸鉀與氯化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；B．銅與FeCl3溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意鐵與強氧化劑反應能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等。17、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質的顏色從上到下依次加深，故砹單質是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強，其氣態氫化物的穩定性依次減弱，故砹化氫很不穩定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態氫化物的穩定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯誤的是D，故選D。18、D【解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發生加成反應和氧化反應以及加聚反應，羧基能發生中和反應，也能發生酯化反應(取代反應)，故選D。19、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應，故D符合題意；答案選D。20、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據中和熱是指強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，應生成液態水來分析；C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數值相同，符號相反；D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量來分析。21、B【解析】分析：S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產生，則與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數目為0.3NA，B錯誤；C．與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。答案選B。點睛：本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應用。22、A【解析】

A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質的量相同，電子數相同，故A正確；B、24g鎂含有質子的物質的量為24g24g/mol×12=1mol，27g鋁含有質子的物質的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質的量為1mol×8=8mol，中子數之比為10：8=5：4，故C錯誤；D、CCl4標準狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進行計算，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！驹斀狻浚?）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態物質加熱制氣體時發生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。26、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！驹斀狻浚?）實驗過程中銅網與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有易揮發的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分氮氣，。【點睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質，忽略乙醇的揮發性，漏寫乙醇和水。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO。【詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業流程28、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【解析】分析：A、B、C、D為短周期元素,核電荷數依次增大,A是原子結構最簡單的元素,故A為氫,屬于第一周期,A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5,故B、C只能處于第二周期,B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍,最外層電子數為4,則B為碳元素,A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物,故C為氧元素;D在同周期主族元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數大于氧,故D為Na。

詳解：(1)根據以上分析，C為氧元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族,C、D兩種元素所形成的簡單離子分別為O2－、Na＋,二者電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑由大到小的順序是:O2－、Na＋,

因此，本題正確答案是:第二周期第VIA族；O2－、Na＋；

(2)H2O2的電子式為因此，本題正確答案是：；

(3)設轉化的水的物質的量為amol,則

C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)

開始(mol)1

0

0

轉化(mol)a

a

a

平衡(mol)

1-a

a

a

2min后，容器的壓強增加了20%，則1mol×(1+20%)=1+a,解a=0.2,故2min內H2O的反應速率為0.2mol2L2min=0.05mol/(L·min)；

A.增加固體單質的量,不會影響化學反應速率,故A錯誤；

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,不改變反應中各種物質的濃度,故化學反應速率不變,故B錯誤；

C.隨反應過程中,混合氣體的質量增大,容器體積不變,混