北京市順義區第一中學2025屆高二下化學期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃氣中H2SB．苯酚能使蛋白質變性，可用于制取酚醛樹脂C．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應，可用作泡沫滅火器原料2、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)3、下列與量有關的離子反應方程式不正確的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．鐵粉與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O4、2003年，IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地(Darmstadt，德國)。下列關于Ds的說法不正確的是()A．Ds原子的電子層數為7 B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質量數為110 D．Ds為金屬元素5、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩定 B．金剛石和石墨的物理性質相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多6、化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B．黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體7、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是A．AB．BC．CD．D8、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯9、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質譜儀10、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應B．能與高錳酸鉀溶液反應C．能與FeCl3發生顯色反應D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應11、在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．K2S溶液中：SO42-、B．無色溶液中：Fe2+、Na+C．室溫下，Kwc(H+)=0.1mol?L-1D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、12、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-13、下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是()選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變為黃色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D14、下列圖像中所發生的現象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像15、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵16、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發生加成反應，但能發生取代反應B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。18、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應2的化學方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。19、某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液，說明A中分解產物有___________；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩定，發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變為藍色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變為藍色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。20、某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。21、(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質的元素__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、FeCl3用于脫除燃氣中的H2S，是因為H2S具有強還原性，Fe3+具有較強的氧化性，可以將S2-氧化成S單質，本身被還原成Fe2+，而不是因為FeCl3溶液具有酸性，選項A錯誤；B.苯酚與甲醛發生縮聚反應用于制取酚醛樹脂和苯酚能使蛋白質變性沒有對應關系，選項B錯誤；C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因為轉化為更難溶的硫化物，而不是因為FeS固體呈黑色，選項C錯誤；D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應發生雙水解產生二氧化碳和氫氧化鋁，可用作泡沫滅火器原料，選項D正確。答案選D。2、C【解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，故A錯誤；B．C點是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯誤；C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M+離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A項、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；B項、亞鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C項、鐵粉與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D項、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選D。【點睛】用離子共存判斷可以快速判斷，澄清石灰水過量，反應后的溶液中不可能存在碳酸根離子。4、C【解析】

Ds的原子序數為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數為7，故A正確；B、110＞92，原子序數在92號以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數為110，質量數一定大于110，故C錯誤；D、Ds為過渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。5、B【解析】

1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩定，石墨比金剛石穩定，故A正確；B.金剛石和石墨的導電性、密度、硬度等物理性質不相同，故B錯誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時產物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時釋放的能量多，故D正確；故選B。6、A【解析】A.油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打與明礬雙水解產生二氧化碳氣體使油條發泡，油條中不能放腐蝕性很強的燒堿（氫氧化鈉），A不正確；B.黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，B正確；C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁，C正確；D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體，D正確。本題選A。7、C【解析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時，粗銅一定作陽極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時，應把鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質溶液作電解質液，故C錯誤；D.因為Cu是活性電極，如果Cu作陽極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時，應該讓C作陽極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。8、B【解析】分析：本題考查的是酯化反應的歷程，注意反應中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發生酯化反應的過程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒有標記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質的量小于1mol，即乙酸乙酯的質量小于90克。9、D【解析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質譜儀能測出有機物相對分子質量，符合題意，D正確；故選D。10、A【解析】分析：根據咖啡鞣酸的結構簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結合相應官能團的性質解答。詳解：A.含有2個酚羥基，1個醇羥基形成的酯基和1個羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應，A錯誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發生取代反應，含有碳碳雙鍵，又能發生加成反應，D正確。答案選A。11、C【解析】A.

K2S與Cu2+之間反應生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

Fe2+、ClO?之間發生氧化還原反應，Fe2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.室溫下，KWc(H+)=0.1mol?L?1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SiO32?、NO3?之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與C6H5OH發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；本題選D。12、B【解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數為2×6+2=14，N2的電子數為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據均攤法分析微粒的個數.詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結合，A錯誤；B.

C22-含電子數為：2×6+2=14,N2的電子數為14，二者電子數相同，是等電子體，B正確；C．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為A和C．13、C【解析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應中，雙氧水是否參加了反應，故不能據此實驗判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強弱的關系，A的結論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關系，故無法據此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結論不正確；C.升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應是放熱反應，C選項正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據此判斷乙二醇被氧化后的產物，所以D選項的結論不正確。答案選C。14、D【解析】

平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故答案為D。15、A【解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則P4S3中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，A錯誤；B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，B正確；C．燃燒反應生成穩定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，D正確。答案選A。【點睛】把握P與S形成的化學鍵的特點為解答的關鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區別。選項A是易錯點和難點，注意根據物質中化學鍵的特點判斷元素的化合價。16、D【解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發生加成反應，錯誤；B.與苯環直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側鏈是丁基，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構體，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、取代反應消去反應+NaOH+NaClG和H1【解析】

A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F，據此分析解答。【詳解】A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F；(1)根據上述推斷，C的結構簡式為，E的結構簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環戊烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發生取代反應生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發生氧化反應生成環戊酮。反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【點睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應條件的判斷、反應方程式的書寫、同分異構體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，要根據已知物質結構確定發生的反應類型及反應條件。19、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產物中是否有難溶于水的氧氣。【詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，為防止三氧化硫干擾實驗，應先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變為無色溶液，說明A中分解產物有二氧化硫,則反應中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發生氧化還原反應生成硫酸、氯化亞鐵，反應的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據題意Cu2O和硫酸反應生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應，Cu2O和Cu都能與硝酸反應生成硝酸銅藍色溶液，則驗證固體產物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區別，若溶液變為藍色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產物，O2是氧化產物，設O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質量之比為5：9可知物質的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應的化學方程式為，故答案為：。【點睛】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方