河南省洛陽市汝陽縣實驗高中2025年化學高一下期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放2、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：3、下列物質中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質C．乙酸D．1，2—二溴乙烷4、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量5、下列有關說法中錯誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極D．原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極6、證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發生中和反應 B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發7、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl8、高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O

CO2＋H29、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應是放熱反應C．有的物質即使充分燃燒，其產物也會污染環境污染D．核電廠發電時，是將核燃料的化學能轉變為電能10、利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA11、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結構簡式：C2H6C．S2－的結構示意圖：D．CH3Cl的電子式：12、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統海水制鹽工業上的發展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現C．海水中提溴的過程中主要發生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等13、某化工廠發生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A．苯是一種環狀有機物 B．苯分子中含有碳碳雙鍵C．苯的分子式為C6H6 D．苯在氧氣中燃燒產生濃煙14、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g15、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應16、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應 D．鋁不與酸反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、工業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現象a加NaOH溶液產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。19、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是_____________；理由是____________。20、軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數為__________（保留一位小數）21、Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩定性：PH3>H2S>H2SeB．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應有關，故A不選；B．工業上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應有關，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導致水體富營養化，故D不選；故選B。2、D【解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。3、A【解析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。4、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。5、D【解析】

A、原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發生置換反應生成銅單質，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應，B正確；C、鐵單質與濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，而銅與濃硝酸常溫下發生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。6、C【解析】

A.氨水和硫酸發生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發性，這是濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。8、A【解析】

根據平衡常數K=，可知該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，焓變為正值，故A正確；B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D．由K的表達式可知，該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，故D錯誤；答案選A。【點睛】把握K的表達式與反應的關系，溫度和壓強對平衡的影響為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，增大壓強的方法可能是通入了惰性氣體。9、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染；D．核電廠發電時將核能轉化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應，B正確；C．有的物質即使充分燃燒其產物也會環境污染，如含硫或氮的物質，C正確；D．核電廠發電時將核能轉化為電能，D錯誤。答案選D。10、B【解析】由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極。A．B為正極，A為負極，電流由正極B經導線流向負極A，故A錯誤；B．正極反應為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標準狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，電子從負極經導線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負極。11、A【解析】A．中子數為20，其質量數為20+17=37，中子數為20的氯原子為1737Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發生分子間脫水脫去1分子水生成的物質，結構簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質子數為16，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。12、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。13、B【解析】

A項、苯的結構簡式為，苯的分子是環狀結構，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項、苯的結構簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。14、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒15、A【解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態時所具有的能量比固態時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態、物質的穩定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態時所具有的總能量最高，固態時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩定。16、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B選項正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據氧化還原反應規律，化合價降低的發生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產物與還原產物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【點睛】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。19、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導管中的液柱呈現紅色，便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同分析實驗目的；（2）細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現象，得出準確的結論；（3）根據雙氧水分解產生氧氣，試管內的壓強增大，判斷實驗現象。【詳解】（1）根據題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同可知實驗目的為：比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現象，得出準確的結論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產生氧氣，試管內的壓強增大，玻璃管內紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應更快，單位時間內產生氣體更多，壓上的液柱高度更高。【點睛】本題主要是探究影響化學反應速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關鍵，注意實驗現象的描述，題目比較簡單，難度不大。20、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發生反應生成副產物Ca(ClO3)2，所以為防止副產物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴