2025屆天津市濱海新區(qū)大港油田一中高二化學第二學期期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體A．②③④⑥ B．⑦⑩???C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨??3、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）4、一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負極，發(fā)生氧化反應B．電子流向:M→負載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2OD．當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜5、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O26、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-7、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-8、中央電視臺《經(jīng)濟半小時》欄目報道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點245℃⑤熔點﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦9、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS210、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl11、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗12、下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動A．A B．B C．C D．D13、下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為14、等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H615、下列說法正確的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面B．C5H12O能與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體有8種C．苯與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應制備硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯17、在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式雜化18、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-19、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,正確的個數(shù)為()①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應A．4 B．5 C．6 D．720、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．21、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d22、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強。下列說法正確的是A．電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；(2)反應④的化學方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料________________________。24、（12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。25、（12分）（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全26、（10分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________________。27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實驗結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。28、（14分）（化學一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____

；1mol該晶體中含有____molσ鍵。③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。29、（10分）一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20℃時溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。2、C【解析】

①冰水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT俗稱三硝基甲苯，屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；因此屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。3、C【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個，B錯誤；C.0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉(zhuǎn)化為反應的原理以及靈活應用個數(shù)計算式是解答的關(guān)鍵，即在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。4、B【解析】

A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，說明M作負極，故正確；B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應:O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當N極消耗5.6L(標況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。5、D【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。7、D【解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯誤；D.Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.8、A【解析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點245℃；(5)熔點﹣6.5℃，均不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì)；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，均屬于化學性質(zhì)；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A。【點睛】物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。9、D【解析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。10、D【解析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。11、A【解析】

A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。12、D【解析】A.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸氧化，故A錯誤；B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，可能是鹽酸被氧化生成的氯氣，氯氣與水反應能夠生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C.未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯誤；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動，溶液橙色變淺，故D正確；故選D。13、D【解析】2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯誤。14、D【解析】

根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。答案選D。15、B【解析】

A.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，當直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構(gòu)有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在50℃—60℃，濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B。【點睛】本題考查有機物的性質(zhì)判斷、同分異構(gòu)體的書寫、原子共面等，利用烴基異構(gòu)書寫戊醇的同分異構(gòu)體簡單容易。16、C【解析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應，不能用達到分離的目的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實驗方案的設計與評價。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。17、B【解析】

C原子采用sp雜化軌道將得到直線形分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采用sp3雜化軌道將得到正四面體構(gòu)型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采用的雜化軌道是sp2，故答案為B。18、C【解析】

根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。19、A【解析】

①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，錯誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應，錯誤，有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個數(shù)為4，答案選A。20、A【解析】A、Na在點燃或加熱的條件下與氧氣反應生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能夠一步實現(xiàn)，故A正確；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能夠一步實現(xiàn)，故B錯誤；C、氯氣與鐵反應，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實現(xiàn)一步反應，故C錯誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，不能實現(xiàn)一步完成，故D錯誤。點睛：本題的易錯選C選項，學生認為發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應應在溶液中進行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應，無論氯氣過量與否反應生成的都是FeCl3.21、B【解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。22、D【解析】分析：石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，據(jù)此結(jié)合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，是因為Fe3++e-＝Fe2+，故A錯誤；B.石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上遷移1molSO42-，故C錯誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽極反應式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應④的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應①為加成反應，反應②為水解反應，屬于取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為水解反應，反應⑦為酯化反應，屬于取代反應的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選B。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經(jīng)被除盡。【詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質(zhì)量分數(shù)，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分數(shù)=。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產(chǎn)率的計算。28、1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）N>O>Co+3N、O23sp3H2O2與水分子間能形成氫鍵N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵正八面體【解析】

(1)Co為27號元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；（2）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co3+是中心離子，NH3和H2O為配位體，以此分析；③由H2O2的結(jié)構(gòu)可以知道，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3；H2O2易溶于水，還因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵；

④N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；

(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道，晶胞中含有Co原子數(shù)為4，氧原子數(shù)為4，氧原子位于棱的中點和體心，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為正八面體；鈷、氧的離子半徑分別為anm、bnm，則晶胞中鈷、氧原子的體積為=4×（anm）3+4×（bnm）3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道，晶胞的邊長為(2anm+2bnm)，則晶胞的體積為(2anm+2bnm)3，據(jù)此計算。【詳解】（1）Co為27號元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)構(gòu)造原理，其