湖南省湖湘教育三新探索協作體2025屆高二下化學期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）2、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結構的比例模型：C．乙烯的最簡式（實驗式）：CH2D．硝基苯的結構簡式：3、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區4、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－16、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a7、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是()A．配制一定濃度的稀硫酸B．實驗室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．加熱熔融NaOH固體8、下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B．發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風C．酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上9、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程C．熵增大的反應都是自發反應 D．電解池的反應是屬于自發反應10、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023D．標準狀況下，44.8LH2O的物質的量為2mol11、下列關于有機物a()、b()、c()的說法中不正確的是A．a、b、c互為同分異構體B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機物a中的所有原子均可能處于同一平面內12、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除13、2008奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物14、下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫對原子結構模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多16、某有機物的結構簡式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團是A． B． C． D．17、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電18、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應C．消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大19、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品20、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色A．A B．B C．C D．D21、下列各組表達式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO222、某鏈狀烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。25、（12分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________。26、（10分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。___________________________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。①則其化學式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。③若晶體密度為8.82g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。29、（10分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑；錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反應終點前，溶液中發生反應的離子方程式為____。③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。（2）25℃時，用HCl或NaOH調節醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數值（lgc）與pH關系如圖所示：①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數）。②反應CH3COOHCH3COO－+H+的電離常數的對數值lgK=____（填數值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；故答案為D。2、C【解析】

A．醛基的電子式應為，故A錯誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學式為C6H5NO2，硝基苯中苯環應與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結構簡式，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。4、B【解析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯誤；C、根據以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；D、當通入2molCl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正確。答案選B。5、A【解析】

根據反應①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。6、A【解析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則氣態氫化物的熱穩定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。7、B【解析】

A.不能在容量瓶中稀釋；B.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油可隔絕空氣；C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸；D.二氧化硅與NaOH反應。【詳解】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；B.Fe與電源正極相連，為陽極，Fe失去電子變為Fe2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價的知識，把握物質的性質、溶液配制、物質的制備、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。8、D【解析】

A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸；B、開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃；D、測定液的pH時，無需用水潤濕pH試紙。【詳解】A、給燒瓶中的液體加熱時，應防止爆沸，故應加入沸石或碎瓷片，選項A正確；B、開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，選項B正確；C、燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現燈內發生劇烈燃燒而爆炸，選項C正確；D、測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，無需用水潤濕pH試紙，選項D不正確；答案選D。9、B【解析】分析：A、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；D、電解反應有的是非自發進行的反應，有的是自發反應。詳解：A、所有放熱反應△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕，是自發進行反應，選項B正確；C、依據△H-T△S＜0判斷反應是自發進行的反應，熵增的反應只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發反應，也可以是非自發的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發進行的判斷依據、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。10、A【解析】

A.根據n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×10232，故C錯誤；D.標準狀況下，H2O為非氣態，故無法計算物質的量，D錯誤。答案：A。11、B【解析】

A.a、b、c三種有機物的分子式均為C8H8，屬于同分異構體，A項正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.a中苯環上的一氯代物有3種，側鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項正確；D.苯環和C=C構成的兩個平面通過C—C單鍵的旋轉可能使分子內所有原子共平面，D項正確。故選B。12、C【解析】

A、若為強堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變為原來的，PH會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進水解，氯化氫逐漸揮發，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。13、C【解析】

由結構簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發生縮聚反應生成，在一定條件下可發生水解反應，而羊毛的主要成分為蛋白質，結合高聚物的特點解答該題。【詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質，含有N元素，與聚酯纖維化學成分不同，A錯誤；B．由結構簡式可知聚酯纖維為對苯二甲酸和乙二醇發生縮聚反應生成，B錯誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，注意有機物的性質與結構的關系，難度不大。注意判斷高聚物單體時首先要分清楚是縮聚產物還是加聚產物。14、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質的強弱無關，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B。【點睛】本題重點掌握，證明一水合氨是弱電解質，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質對照判斷。15、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結構模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規則為基態多電子原子的電子總是首先按照自旋態相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關，與電子數無關，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】洪特規則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。16、B【解析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。17、B【解析】

A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發生還原反應，H2O2與Fe2+反應，則H2O2發生得電子的還原反應，選項B錯誤；C.1molO2轉化為2molH2O2轉移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OH，選項C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。20、B【解析】

A、鈉元素的焰色反應為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性。【詳解】A項、鈉元素的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項、淀粉在硫酸作催化劑時，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡，故B錯誤；C項、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質碘與淀粉發生顯色反應變藍色，故C正確；D項、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結晶水，藍色晶體逐漸變為白色，故D正確。故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、葡萄糖的性質、電解原理、濃硫酸的性質等，注意從實驗原理分析判斷是解答的關鍵。21、C【解析】分析：A．根據是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據乙基的結構簡式的書寫方法分析判斷；D．-NO2表示官能團，NO2表示物質。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構體，表示的物質不同，故B錯誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環戊基，表示的是同一種物質，表達式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機物的官能團，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學表達式的含義，掌握常見化學表達式的書寫方法是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意羥基不帶電，電子式為。22、D【解析】

某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，為壬烷的同分異構體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結構對稱，分子中含有2種等效H原子，據此分析判斷。【詳解】烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，則結構對稱，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯誤；B．2，6-二甲基庚烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結構簡式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D。【點睛】掌握同分異構體概念及書寫方法，正確判斷有機物的結構簡式中等效H原子數目為解答本題的關鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應用。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數13，基態原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。25、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象【解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發皿應該使用坩堝鉗；(6)根據利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產生結焦現象方面解答。【詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業上大規模生產用水蒸氣加熱,優點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產生結焦現象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象。26、過濾萃取（分液）蒸發蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃取；③水加熱時揮發，則選擇蒸發除去食鹽水中的水，故答案為蒸發；④海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。28、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1+1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結構，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩定Si和SPH3<AsH3<NH3PH3和AsH3結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高sp3雜化NaPO3SnCu3P12【解析】分析：（1）處于最低能量的原子叫做基態原子,基態電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規則,根據元素符號,判斷元素原子的核外電子數,再根據核外電子排布規律來寫,Cu是第四周期元素，為29號元素，其電子排布式為：[Ar]3d104s1；+1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結構，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩定（2）同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢，但磷元素3P軌道為半充滿結構，較穩定，第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，故元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高，因此，三種元素最簡單氫化物沸點