湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)、衡陽(yáng)八中等十三校重點(diǎn)中學(xué)2025年高二下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)、衡陽(yáng)八中等十三校重點(diǎn)中學(xué)2025年高二下化學(xué)期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有關(guān)判斷正確的是()A.16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB.4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC.5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD.11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA2、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是A.操作Ⅰ是過(guò)濾,將固體分離除去 B.操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B.因?yàn)橐蚁┲泻笑益I,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D.同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小4、[Co(NH3)5Cl]2+配離子,中心離子的配位數(shù)是A.1 B.2 C.4 D.65、下列常見(jiàn)分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是:()A.PH3 B.BF3 C.SO2 D.CO26、將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.17、已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:1時(shí),加入的KIO3為1.lmol8、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.259、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)10、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.鐵銹的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾D.因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以可用來(lái)做凈水劑11、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變(150℃),此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、512、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A.+3B.+2C.+1D.+513、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可以承受高溫蒸煮,也可作為保鮮食品的包裝材料,下列有關(guān)PVDC的敘述錯(cuò)誤的是A.沒(méi)有固定的熔點(diǎn),沸點(diǎn)B.聚合度為n,屬于混合物C.單體可由乙烯與氯氣加成制得D.單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)14、下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合B.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HCO3-水解:HCO3-+H+H2CO3B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液:Ag++I(xiàn)-=AgI↓D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式:PbSO4+2e-==Pb+SO42-16、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液,pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HA的電離方程式:HA=H++A-B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)17、下列說(shuō)法正確的是A.道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門(mén)捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)B.3f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子C.若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規(guī)則D.s軌道的電子云形狀為圓形的面,若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多18、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料C.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程D.向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時(shí),因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁19、下列有關(guān)膠體說(shuō)法中正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存20、下列裝置工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A.A B.B C.C D.D21、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A.金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì),與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率,電子與電子間傳遞了能量,與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵22、下列有關(guān)電子云及示意圖的說(shuō)法正確的是()A.電子云是籠罩在原子核外的云霧B.小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C.小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少D.電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空(1)A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________(2)②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。24、(12分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________;(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;25、(12分)丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:實(shí)驗(yàn)步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問(wèn)題:(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。26、(10分)無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華;②無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。(1)組裝好儀器后,首先應(yīng)_____________,具體操作為_(kāi)____________________(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_(kāi)______(3)將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________(2)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃(3)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。27、(12分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問(wèn)題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。28、(14分)已知NH4+與甲醛(HCHO)在水溶液中有如下反應(yīng):4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O,實(shí)驗(yàn)室中有一瓶脫落標(biāo)簽的銨鹽,取2.0g樣品溶于水,加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液,取出10mL,加入0.1mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入25mL時(shí),溶液恰好呈中性,求銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。29、(10分)(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C6H6O4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其所含有的官能團(tuán)有(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________。(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16.8L的混合氣體,其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol-1=0.75mol,不管CH4還是CO2中,每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子,混合氣體共0.75mol,所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol,碳原子數(shù)為0.75NA,A項(xiàng)正確;B.NO2和CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量均為46,4.6g的混合物,所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol,但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4,所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體,不能利用22.4L·mol-1來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氖Ne為單原子分子,分子中只有1個(gè)原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol,原子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選A。【點(diǎn)睛】稀有氣體均為單原子分子,每一個(gè)稀有氣體分子中只有一個(gè)原子。2、C【解析】

KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3,將它們都溶于水,并降溫結(jié)晶.因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化.則有,操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶,利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出,過(guò)濾,洗滌,干燥可得KNO3晶體,故選C。3、B【解析】分析:A項(xiàng),氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能;B項(xiàng),乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是乙烯中含π鍵;C項(xiàng),金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性;D項(xiàng),同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解:A項(xiàng),氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是:乙烯中含π鍵,乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固,比較容易發(fā)生斷裂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小,D項(xiàng)正確;答案選B。4、D【解析】

配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡(jiǎn)稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),配合物[Co(NH3)5Cl]2+中,Co2+為中心離子提供空軌道,電荷數(shù)為+2,Cl、NH3為配體提供孤電子對(duì),有一個(gè)氯離子和五個(gè)氨分子做配體,配位數(shù)為6,答案選D。5、A【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=,a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型,中心原子的雜化類型為sp3,說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。A.BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3,中心原子雜化類型為sp2雜化,A項(xiàng)不符合要求;B.PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化,B項(xiàng)符合題意;C.SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3,中心原子雜化類型為sp2雜化,C項(xiàng)不符合題意;D.CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2,中心原子雜化類型為sp雜化,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答,明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)中各個(gè)字母的含義是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】

M的化合價(jià)為+n,Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為:2Mn+~~~~~~~nCO32-2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。7、D【解析】還原性HSO-3>I-,所以首先發(fā)生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0~a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正確;B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.4mol1×3=1.2mol,則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,B正確;C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應(yīng):IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化產(chǎn)物為I2,C正確;D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n3mol,消耗碘離子的量為5n3mol,剩余的碘離子為(1-5n3)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:1時(shí),即(1-5n3)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO38、D【解析】A、反應(yīng)后混合中沒(méi)有NaOH,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L-1=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A錯(cuò)誤;B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí),n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,n(Na+):n(Cl-)應(yīng)介于兩者之間,即6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,現(xiàn)7:3>2:1,故B錯(cuò)誤;C、若n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,得失電子不相等,故C錯(cuò)誤;D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol×5/6×1=0.25mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol×1/2×1=0.15mol,0.15<n<0.25,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算,難度較大,用列方程組可以解,但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。9、B【解析】分析:根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán),結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:A.含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),含有甲基,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.含有酚羥基,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可以催化加氫,碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;D.含有2個(gè)酯基和1個(gè)酚羥基,1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng),D正確。答案選B。10、C【解析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3,故A錯(cuò)誤;B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故B錯(cuò)誤;C、Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確;D、Fe3+作凈水劑,利用Fe3+水解成Fe(OH)3膠體,故D錯(cuò)誤。11、B【解析】試題分析:某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變(150℃),此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4,則有2n-2=4,解n=3,選B。考點(diǎn):烴燃燒的規(guī)律。12、A【解析】試題分析:0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+,失去0.078mol電子,利用電子守恒,0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子,令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a,則:0.009mol×2+0.01mol×2×(6-a)=0.078mol,解得a=1.則X值為1,故選A。考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算13、C【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解:A.該物質(zhì)是混合物,沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn),故正確;B.聚合度為n,屬于混合物,故正確;C.單體為1,1-二氯乙烯,不能由乙烯和氯氣加成得到,故錯(cuò)誤;D.單體為1,1-二氯乙烯,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),氧化反應(yīng),和消去反應(yīng),故正確。故選C。14、A【解析】

A.白磷晶體為分子晶體,分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合,A錯(cuò)誤;B.在NaCl晶體中,與Na+(或Cl-)距離最近且相等的Cl-(或6個(gè)Na+)有6個(gè),B正確;C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上有6個(gè)碳原子,且碳原子間都以共價(jià)單鍵相連,C正確;D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),分子不改變,改變的是分子間的距離,所以化學(xué)鍵不被破壞,D正確;故選A。15、D【解析】

A.HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A錯(cuò)誤;B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式,即AgCl+I(xiàn)-=AgI↓+Cl-故C錯(cuò)誤;D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),即PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故D正確。【點(diǎn)睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式,鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2+。16、D【解析】【分析】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性。【詳解】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸,HA的電離方程式:HAH++A-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度:a點(diǎn)<b點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒c(Na+)═c(A-)+c(HA),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選D。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較,答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成,把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn),題目難度中等。17、C【解析】

A.門(mén)捷列夫的貢獻(xiàn)在于其對(duì)元素周期表的描繪及元素周期律的研究,不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立,A錯(cuò)誤;B.第3電子層不含f軌道,B錯(cuò)誤;C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道,15P原子的電子排布式正確寫(xiě)法為1s22s22p63s23px13py13pz1,C正確;D.s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí),優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。18、C【解析】

A.因淀粉、纖維素屬于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.合成纖維、人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料,碳纖維是碳的單質(zhì),不屬于有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均為化學(xué)變化,選項(xiàng)C正確;D.NaCl是輕金屬鹽,向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時(shí)發(fā)生鹽析,則溶液變渾濁,雞蛋清不發(fā)生變性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。19、B【解析】分析:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,不會(huì)獲得膠體,故A錯(cuò)誤;

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,則用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體,分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,故C錯(cuò)誤;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉,不能共存,故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。20、C【解析】

A、燃?xì)庠顚儆诨瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A錯(cuò)誤;B、硅太陽(yáng)能電池屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,B錯(cuò)誤;C、堿性鋅錳電池屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)屬于風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】

A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見(jiàn)光以后,發(fā)生躍遷,成為高能態(tài),然后又會(huì)回到低能態(tài),把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)的緣故,所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、金屬內(nèi)部有自由電子,當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng),故B正確;C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大,與金屬離子碰撞頻率增大,傳遞了能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂,所以表現(xiàn)出良好的延展性,故D錯(cuò)誤;故選B。22、C【解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述,電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn),好像帶負(fù)電荷的云籠罩在原子核的周圍,人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡;小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,密則機(jī)會(huì)大,疏則機(jī)會(huì)小,所以正確的答案選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件,A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,所以A是環(huán)己烷;一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】(1)A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,所以A是,名稱是環(huán)己烷;環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(2)②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯,反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(3)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明G為Al2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應(yīng)生成E、F,D和氣體K反應(yīng)也生成E、F,則說(shuō)明E、F都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析:丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備,可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答;(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答;(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解:(l)根據(jù)圖示,裝置A是冷凝管,故答案為:冷凝管;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知,實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(3)用過(guò)量丙酸,能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行,故答案為:增大反應(yīng)物丙酸的濃度,有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行;(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯,可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度,同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸,故答案為:洗掉濃硫酸和丙酸;(5)丙酸異丁酯的密度小于水,在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出,故選C;(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol,3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol,理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯,質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g,而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g,所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛:本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí),明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意丙酸過(guò)量。26、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;除HCl濃硫酸吸收水,防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解析】

I.(1)此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與,因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性;檢驗(yàn)氣密性的方法,一般采用加熱法和液差法兩種;(2)利用題中信息,可以完成;(3)從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析;II.(1)根據(jù)流程的目的,焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO,然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平;(2)利用AlCl3和FeCl3升華的溫度,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】I.(1)裝置A制備氯氣,因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是:關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;(2)A中制備的氯氣中混有HCl和H2O,HCl能與Al發(fā)生反應(yīng),AlCl3遇水易變質(zhì),因此必須除去HCl和H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的HCl,裝置C的作用是除去水蒸氣,即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì),因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置,使AlCl3變質(zhì);氯氣有毒,需要吸收尾氣,因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣,如果G和F改為一個(gè)裝置,應(yīng)用干燥管,盛放試劑為堿石灰;(3)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加入鹽酸的目的是抑制Al3+的水解;II.(1)流程的目的是制備AlCl3,因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3,焦炭在高溫下,生成CO,因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;(2)AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華,因此進(jìn)行分離,需要控制溫度在183℃到315℃之間,故選項(xiàng)b正確;(3)根據(jù)鋁元素守恒,AlCl3的物質(zhì)的量為n×2/102mol,則AlCl3的質(zhì)量為133.5×2×n/102g,即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或×100%。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2

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