甘肅省天水地區2025屆化學高二下期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)，反應為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結構式為。下列說法不正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構D．COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵，中心碳原子采用sp雜化2、下列說法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質的量濃度變為1.5mol/LB．75℃時把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%3、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數是A．1 B．2 C．4 D．64、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應得到同一種氯化物B．Na在空氣中長期放置，最終變為Na2CO3粉末C．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸5、下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態，而H2S為氣態④水分子高溫下也很穩定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①6、某容器中發生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質，在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A．當有3molClO－參加反應時，則有1molN2生成B．HCO3-作為堿性介質參與反應C．當有5molClO－參加反應時，則有1molN2生成D．若生成2.24LN2，則轉移電子0.6mol7、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發生加聚反應C．不能發生分子內酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上8、最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質溶液中Na＋向右移動，向左移動9、現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案①：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案②：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量對能否測定出鎂的質量分數的實驗方案判斷正確的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能10、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．11、下列各組物質中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水12、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣13、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水14、《JournalofEnergyChemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是A．b為電源的正極B．電子流向：c→a→b→dC．c極電極反應式為2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．轉移0.4mol電子可捕獲CO22.24L15、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1氨水B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOHD．18mol?L﹣1H2SO416、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12∶3∶8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)化合物A的結構簡式是____________。(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發生銀鏡反應的物質B．在一定條件下，C可通過取代反應轉化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。21、結構的研究是有機化學最重要的研究領域。某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖轉化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應。請回答：（1）G分子所含官能團的名稱是__；（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個σ鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。2、D【解析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質量分數不是10%，B錯誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質氯化鈉20g，100mLH2O的質量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項D。點睛：考查物質的量濃度與質量分數混合計算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和。3、D【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數為6，答案選D。4、A【解析】分析：A、鐵有變價，氧化劑不同氧化產生的價態不同；B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過丁達爾現象區別；D、濃硝酸見光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項A不正確；B．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，選項B正確；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，所以用丁達爾現象實驗可以區分食鹽水和淀粉溶液，選項C正確；D．濃硝酸不穩定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項D正確；答案選A。點睛：本題考查了硝酸的性質、鐵的性質、膠體和溶液的性質，明確硝酸的不穩定性和相關概念是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大。5、B【解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，①正確；②分子中含有C原子數較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態，③正確；④水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，④錯誤；可見說法正確的是①②③，故合理選項是B。6、C【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物，則反應方程式為。【詳解】A.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故A錯誤；B.由方程式可知，HCO3?是生成物，故B錯誤；C.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故C正確；D.沒有說明是標準狀況，所以氣體的物質的量無法計算，則轉移電子無法計算，故D錯誤。故答案選C。【點睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應物，再根據元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。7、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應，B項正確；C.分子內含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發生分子內酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。8、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發生氧化反應；右邊為正極，發生還原反應。【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發生氧化反應；右邊為正極，發生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發生了還原反應，A正確；B.氫氣在負極上發生氧化反應，電解質中有強堿，故負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應，C不正確；D.電解質溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。9、A【解析】試題解析：已知質量的鋁鎂合金，設計1、2中，利用金屬的質量、氫氣的量可計算出鎂的質量，以此得到質量分數；設計3中，沉淀的質量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質量，以此得到質量分數，即三個實驗方案中均可測定Mg的質量分數，選A．考點：化學實驗方案的評價；10、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關鍵：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。11、D【解析】

能用分液漏斗分離的應該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。12、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。13、B【解析】

A．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發生加成反應而使其褪色，故A錯誤；B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；D．蛋白質遇到硫酸銅發生變性，該過程為不可逆過程，所以產生沉淀后不能重新溶于水，故D錯誤。答案選B。【點睛】熟悉糖類、蛋白質、油脂的結構組成及性質是解題關鍵。注意蛋白質的變性與鹽析性質的區別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質發生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質變性，是化學變化，蛋白質的變性是不可逆的。14、C【解析】

根據圖示可知，c極C2O52-→O2，發生氧化反應生成單質O2，所以c為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即a極為電源正極、b極為電源負極，陽極反應式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，陰極電極反應式為：CO32-+4e-═C+3O2-，據此分析解答。【詳解】A．根據圖示可知，c極C2O52-→O2，則c電極發生失去電子的氧化反應，為陽極，與電源正極相接，所以a為電源正極、b為電源負極，故A錯誤；B．c電極發生失去電子的氧化反應，電子由陽極流入電源正極，再由電源負極流出到陰極，即電子流向：c→a，b→d，電子不能通過電解質溶液，故B錯誤；C．c極C2O52-→O2，電極上發生失去電子的氧化反應，所以c極的電極反應式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．電解二氧化碳熔鹽的過程就是在電解條件下CO2發生分解生成C和O2的過程，轉移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2，沒有指明溫度和壓強，CO2的體積不一定是2.24L，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A、3mol/L氨水與鋁不反應，產生氫氣量為0；B、鋁與4mol/LHNO3反應不放出氫氣，產生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發生鈍化，產生氫氣量為0，綜上所述產生氫氣最多的是C。答案選C。16、B【解析】

A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B。【點睛】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、CH3CH2OH取代反應+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應生成酯，反應類型為酯化反應或取代反應；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數為22.40mL，滴定管最大讀數為50.00mL，故液面與最大讀數間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品