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北京市東城區(qū)北京第六十六中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列描述,不正確的是A.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B.相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵C.光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D.FeCl3溶液可以把4種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分2、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子,鑒定實(shí)驗(yàn)步驟為:①加入AgNO3溶液;②加入少許鹵代烴試樣;③加熱;④加入NaOH溶液;⑤加入過(guò)量的HNO3溶液。正確的操作順序是()A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①3、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.CaCl2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的分子式:C2H4 D.純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-4、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0gC.100mL;21.2g D.500mL;100.7g5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置制備S02B.用裝置從碘水溶液中萃取碘C.用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質(zhì)D.用裝置制取NH36、下列分子中,只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是()A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.苯7、某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.3mol B.4molC.3nmol D.4nmol8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C7H8B.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.碳酸的電離方程式:H2CO3=H++HCO3-D.Na2S溶液中S2-水解的離子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-9、由1-氯丁烷制取少量的1,2-丁二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去10、2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室(1#~4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.裝置工作時(shí),4#室中溶液pH不變B.X、Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜C.負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD.單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出11、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO212、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.向明礬[KAl(SO4)1]溶液中逐滴加入Ba(OH)1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí):1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na1FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C.向NaAlO1溶液中通入過(guò)量CO1制Al(OH)3:1AlO1-+CO1+3H1O=1Al(OH)3↓+CO31-D.向含有a
mol
FeBr1的溶液中,通入x
mol
Cl1.若x=a,則反應(yīng)的離子方程式為:1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氫氣在過(guò)量的bL氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,則氯氣的體積b為()A.2.24LB.4.48LC.3.36LD.1.12L14、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色液體的試劑組是()A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、溴水 D.FeCl3溶液、溴水15、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷,下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2③2FeCl2+Cl2===2FeCl3A.ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D.ClO3->Cl2>Fe3+>I216、常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(
)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol17、下列敘述正確的是A.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液的組成保持不變C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同18、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)219、2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體排放。科學(xué)家已成功制得了CO2的原子晶體,利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說(shuō)法正確的是A.聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得B.CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),晶體中O—C—O鍵角為180°C.二氧化碳是主要的大氣污染物D.CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物20、下列敘述正確的是()A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B.64g氧氣中含有2mol氧C.4g氦氣中含有2mol氦原子 D.0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子21、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有()種A.1 B.2 C.3 D.622、某魚雷采用Al-AgO動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法不正確的是A.AgO為電池的正極 B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D.溶液中的OH-向Al極遷移二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹽X由三種元素組成,其具有良好的熱電性能,在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì),現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%,其離子方程式為_(kāi)___________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X,其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。24、(12分)烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,B再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知:烴A分子量為26,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E和G的分子式都為C4H8O2。請(qǐng)回答:(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說(shuō)法不正確的是_______。A.C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C.反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D.可通過(guò)新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E25、(12分)1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。
(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。
(3)裝置B的作用是___________________________。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。
(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。
②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(1)某校化學(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見(jiàn)紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A.稀鹽酸B.氧化鐵C.H2O2溶液D.氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是_______。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:已知:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后,除去鐵屑,再用如下操作精制:a蒸餾;b水洗;c用干燥劑干燥;d10%NaOH溶液洗滌;e水洗,正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑,充分反應(yīng),經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。28、(14分)白黎蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)白黎蘆醇的分子式是___________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_______;E→F的反應(yīng)類型是_________。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測(cè)其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D______________、E_______________。(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。29、(10分)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答:(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________________。(2)試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。(3)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由______________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低,故A正確;B.相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,=8…8,則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、等,分子中可能只存在單鍵,如立方烷,故B錯(cuò)誤;C.2,2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H,則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上H,或不同甲基上H,則二溴取代物有兩種,故C正確;D.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為:無(wú)明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀,現(xiàn)象不同可鑒別,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,確定該烴的分子式,寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,難點(diǎn)是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。2、C【解析】
檢驗(yàn)鹵代烴中所含有的鹵素原子,先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子,可以在氫氧化鈉水溶液中水解,再加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀溶液,觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色,來(lái)確定含有的鹵素原子,以此來(lái)解答。【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液,然后③加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子,再⑤加入HNO3溶液酸化,最后①加入AgNO3溶液,觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子,故正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍邰茛伲屎侠磉x項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的中鹵素原子檢驗(yàn)的知識(shí),注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在,不含溴離子。明確使鹵代烴通過(guò)發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應(yīng)后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn),否則會(huì)由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。3、C【解析】
A.CaCl2是離子化合物,其電子式應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;B.Cl-的核外最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;C.乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒,其分子式為C2H4,故C正確;D.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面:陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價(jià)化合物電子式時(shí),不得使用“[]”,沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí),碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。4、B【解析】
實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,因此需要配置1000mL,則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol=212.0g,答案選B。5、B【解析】
A.Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫,圖中缺少酒精燈,故A錯(cuò)誤;B.苯的密度比水的密度小,萃取后苯在上層,圖中分層現(xiàn)象合理,故B正確;C.KCl溶于水,不能過(guò)濾分離,故C錯(cuò)誤;D.固體混合加熱時(shí),試管口要向下略微傾斜,故D錯(cuò)誤;故答案為B。6、B【解析】分析:A項(xiàng),N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,N2中含σ鍵和π鍵;B項(xiàng),CH4的結(jié)構(gòu)式為,CH4中只有σ鍵;C項(xiàng),CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為,CH2=CH2中含σ鍵和π鍵;D項(xiàng),苯中含σ鍵和大π鍵。詳解:A項(xiàng),N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;B項(xiàng),CH4的結(jié)構(gòu)式為,CH4中只有σ鍵;C項(xiàng),CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;D項(xiàng),苯中含σ鍵和大π鍵;只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是CH4,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查σ鍵和π鍵的判斷,σ鍵和π鍵的一般規(guī)律:共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。7、D【解析】分析:該有機(jī)物屬于高聚物,含有3n個(gè)酯基,水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基,都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),以此進(jìn)行判斷。詳解:該有機(jī)物屬于高聚物,含有3n個(gè)酯基,水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基,都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol,答案選D。8、B【解析】分析:A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆,以第一步為主;D.多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主。詳解:A.C7H8為甲苯的分子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu),甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,選項(xiàng)B正確;C.碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查離子反應(yīng)的書寫,涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。9、B【解析】
由1-氯丁烷制取少量的1,2-丁二醇:1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯:NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O,再通過(guò)加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷:CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br,最后通過(guò)水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇:CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過(guò)程經(jīng)過(guò)了消去→加成→水解反應(yīng),故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述,本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會(huì)發(fā)生消去反應(yīng),在經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)變成二鹵代烴,再通過(guò)水解反應(yīng)制取二元醇。10、C【解析】
A.根據(jù)圖示可知:1#室中BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-,電子由負(fù)極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上,4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出,CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,Cu2+水解使溶液顯酸性,Cu2+濃度降低,溶液的酸性減弱,因此pH增大,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知:左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過(guò)X膜進(jìn)入2#室、3#室,所以X膜為陽(yáng)離子膜;4#室中SO42-通過(guò)Y膜進(jìn)入到3#室,所以Y膜為陰離子膜,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示可知負(fù)極上BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-,因此負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O,C正確;D.每1molBH4-失去8mole-,而每1molCu2+獲得2mol電子,所以若單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。11、A【解析】
A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,兩者的質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量也相同,N2和CO都是雙原子分子,所以兩者的原子數(shù)相等,A項(xiàng)正確;B.在同溫下,體積相同,但壓強(qiáng)不一定相同,其物質(zhì)的量也不一定相同,則氣體所含原子數(shù)不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量,但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同,其物質(zhì)的量不同,C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只說(shuō)了同壓強(qiáng)、同體積,沒(méi)說(shuō)明溫度是否相同,不能確定物質(zhì)的量是否相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】
A.向明礬[KAl(SO4)1]溶液中逐滴加入Ba(OH)1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)為溶液中的鋁離子全部變?yōu)锳lO1-:Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓,A錯(cuò)誤;B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na1FeO4:3ClO-+4OH-+1Fe(OH)3=1FeO41-+3Cl-+5H1O,B錯(cuò)誤;C.向NaAlO1溶液中通入過(guò)量CO1制Al(OH)3:AlO1-+CO1+1H1O=Al(OH)3↓+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.向含有amolFeBr1的溶液中,通入xmolCl1,消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應(yīng),若x=a,則反應(yīng)的離子方程式為:1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-,D正確;答案為D。13、C【解析】分析:本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計(jì)算即可解答。詳解:氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,根據(jù)氯元素守恒分析,1mol氯氣對(duì)應(yīng)2mol氫氧化鈉,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.00×0.1=0.3mol時(shí),氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol,則標(biāo)況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。14、C【解析】
A.己烷、己烯不溶于水,且密度比水小,無(wú)法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別,A錯(cuò)誤;B.己烷、己烯不溶于水,且密度比水小,遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液,上層均為無(wú)色油狀液體,無(wú)法鑒別,B錯(cuò)誤;C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液;溴水與乙醇相互溶解,無(wú)分層;與己烷,上層為無(wú)色油狀液體;與己烯溴水褪色;與苯酚生成白色沉淀,可鑒別,C正確;D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水,均為相互溶解,現(xiàn)象相同,不能鑒別,D錯(cuò)誤;答案為C。15、D【解析】
利用氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析;【詳解】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,①ClO3-為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,即氧化性:ClO3->Cl2;②氧化性:FeCl3>I2;③氧化性:Cl2>FeCl3;綜上所述,氧化性強(qiáng)弱順序是ClO3->Cl2>FeCl3>I2,故D正確;答案選D。16、D【解析】
A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,原子半徑越大,相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析,所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol,A正確;B.鍵能越大,斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大,形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H-F,所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵,B正確;C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,H2→2H(g)△H=+436kJ/mol,C正確;D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷,△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-543kJ/mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。17、A【解析】
A.鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí),F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕;鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),所以鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕,故A項(xiàng)正確;B.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子,陰極上只有銅離子放電生成銅,所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極,應(yīng)該連接原電池正極,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同,如氫氧燃料電池,電池中石墨作正、負(fù)極材料,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,一般的原電池中,必須是有活性不同的電極,一般是較活潑的金屬做負(fù)極,而燃料電池是向兩極分別通氣體,電極可以相同。18、B【解析】
室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L<10-7mol/L,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽,完全電離出的氫離子抑制水電離,故A不選;B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水的電離,故B選;C、鹽酸是強(qiáng)酸,抑制水電離,故C不選;D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離,故D不選;故選B。19、A【解析】
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中含有C=O雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),所以聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.二氧化碳晶體中每個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu),其鍵角是109°28′,故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳是空氣的成分之一,二氧化碳不是大氣污染物,故C錯(cuò)誤;
D.CO2的原子晶體屬于純凈物,而聚二氧化碳塑料屬于混合物,故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查了晶體結(jié)構(gòu),以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答,同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力,難度中等。20、D【解析】
A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;B、氧氣為雙原子分子;C、氦氣為單原子分子;D、根據(jù)N=nNA計(jì)算CO2分子數(shù)目。【詳解】A項(xiàng)、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol,1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、64g氧氣的物質(zhì)的量是=2mol,氧氣為雙原子分子,故含氧原子為4mol,2mol氧表述不清,是指氧原子還是氧分子不明確,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、4g氦氣的物質(zhì)的量是=1mol,氦氣為單原子分子,則含原子數(shù)為1mol,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、0.1molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個(gè),故D正確;故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算,注意摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式是解答關(guān)鍵。21、C【解析】
CH3CH2OH分子中,其中-CH3中3個(gè)H原子等效,-CH2-中的2個(gè)H原子等效,故分子中含有3種不同的H原子,答案選C。22、C【解析】
A、根據(jù)原電池工作原理,化合價(jià)升高,失電子的作負(fù)極,即鋁單質(zhì)作負(fù)極,則AgO作電池的正極,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)電池總反應(yīng),鋁的化合價(jià)升高,被氧化,故說(shuō)法正確;C、根據(jù)原電池工作原理,外電路電子從負(fù)極流向正極,由鋁流向氧化銀,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)原電池工作原理,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,即OH-移向鋁極,故說(shuō)法正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑【解析】
藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B,則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2,沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO,D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2;無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3;則溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素,則紅色固體A為Cu,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol,Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol,Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol,由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子,則含有O原子為:=0.2mol,則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2,故X的化學(xué)式為CuAlO2,故答案為:CuAlO2;(2)B中含有AlO2-,B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(3)F為CuCl2,F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%,Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為=1:1,則沉淀為CuCl,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+,故答案為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3,與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2,其化學(xué)方程式為:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑,故答案為:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。24、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】
烴A分子量為26,用“商余法”,烴A的分子式為C2H2,烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH;反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng),F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G(C4H8O2),則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,B與足量H2反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D與CH3OH反應(yīng)生成E(C4H8O2),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH,C為CH2=CHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3,結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;據(jù)此分析作答。【詳解】烴A分子量為26,用“商余法”,烴A的分子式為C2H2,烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH;反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng),F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G(C4H8O2),則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,B與足量H2反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D與CH3OH反應(yīng)生成E(C4H8O2),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH,C為CH2=CHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3,結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;(1)據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3,E中官能團(tuán)的名稱酯基;答案為酯基;(2)據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;答案為:CH2=CHCOOH;(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO;答案為:CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO;(4)A.C為CH2=CHCOOH,所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.D為CH3CH2COOH,F(xiàn)為CH3CH2CH2OH,兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;C.反應(yīng)①和⑤,均為加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3,加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B,與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C,與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E,現(xiàn)象不同可鑒別,D正確;答案為:C。25、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】
在常溫下,F(xiàn)e和C,與濃硫酸均不反應(yīng),在加熱條件下,可以反應(yīng),生成SO2和CO2,利用品紅檢驗(yàn)SO2,利用石灰水檢驗(yàn)CO2,但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此需要除雜,并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡。【詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,C和濃硫酸不反應(yīng),所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象,故答案為:鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,速率應(yīng)該減小,但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快,該反應(yīng)沒(méi)有催化劑,濃度在減小,壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變,只能是Fe和C形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池,從而加速反應(yīng)速率;(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,SO2能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在;(4)加熱條件下,C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁,用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2,防止對(duì)CO2造成干擾,所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液,酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,如果二氧化硫完全被吸收,則F中溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象;(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋,而應(yīng)該使用容量瓶,因此還需要容量瓶250mL容量瓶;②Fe2+和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無(wú)色,所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色;③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x,消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O中Fe2+和MnO4-的比例關(guān)系,有5Fe2+~MnO4-5mol1molx0.001cVmol5mol:1mol=x:0.001cVmol;則250mL濾液中n(Fe2+)=0.005cVmol×10=0.05cVmol,根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2+)=0.05cVmol,m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol-1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。26、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸;幾滴(少量)高錳酸鉀溶液;溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】
(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。(2)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子,根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。【詳解】(1)使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的,即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)①根據(jù)表格可知,要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀,需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì),所以需要加入雙氧水,然后調(diào)節(jié)4≤pH<4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵,因?yàn)闀?huì)引入鐵元素,因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水,試劑B應(yīng)選擇氨水,答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子,四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子,因此要設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可,所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中,向其中加入足量稀硫酸,固體完全溶解,溶液呈棕黃色,繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液,振蕩觀察紫紅色溶液未褪去,說(shuō)明不含有亞鐵離子。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,即氧化鐵是12.0g,物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol=0.075mol,所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol=8.4g,則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%=84.0%。27、吸收HBr+Br2+HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】
苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外,還含有苯、溴蒸氣,利用b裝置吸收溴蒸氣和苯,c裝置吸收HBr,防止污染環(huán)境。【詳解】(1)苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外,還含有苯、溴蒸氣,利用b裝置吸收溴蒸氣和苯,c裝置吸收HBr,防止污染環(huán)境;(2)制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr;(3)粗溴苯中混有液溴和FeBr3,提
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