2025屆河北省容城博奧學(xué)校高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl2、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH3、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉冷凝水D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molZn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32?數(shù)目為NAC．由2H和18O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為NA6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D7、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D8、下列敘述正確的是()A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相反D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相同9、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯10、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－111、下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說法中正確的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．分子中鍵角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤對(duì)電子12、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯14、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞715、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H616、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題。【詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。2、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】

A．中和滴定時(shí)，盛放待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．為了避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C正確；D．分液時(shí)，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩觯蔇正確；故選A。4、B【解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答。【詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。5、A【解析】分析：A.無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol；B.碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子；C.由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，然后根據(jù)水分子組成計(jì)算中子數(shù)；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。詳解：若為濃硫酸，則反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若為稀硫酸，則反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明顯，無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol，氣體的分子數(shù)目為NA，A正確；碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子，所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。6、A【解析】

A項(xiàng)、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計(jì)角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強(qiáng)等變化是解答關(guān)鍵。7、A【解析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。【詳解】由圖可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項(xiàng)A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】

A．根據(jù)能量最低原理知，4p能級(jí)能量高于3d能級(jí)，電子先填充能量較低的能級(jí)，所以電子先填充4s能級(jí)后填充3d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；B．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小，形象的稱為電子云，B正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則知，同一能級(jí)不同軌道上的電子自旋方向相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理知，同一軌道上的兩個(gè)電子最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，D錯(cuò)誤；答案為B9、C【解析】

含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷。【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不選；答案選C。10、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項(xiàng)C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A.HClO中的H和BF3中的B都未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為109°28′，B錯(cuò)誤；C.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；SnCl2呈V型，分子中含有一對(duì)孤對(duì)電子，由于該孤對(duì)電子的存在，鍵角小于120°；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′；故分子中鍵角的大小：BeCl2>SO3>SnCl2>NH3>CCl4，C錯(cuò)誤；D.BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，即成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，由于沒有孤對(duì)電子，故其空間排布為直線，D正確；故合理選項(xiàng)為D。12、A【解析】

A.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A敘述錯(cuò)誤；B.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B敘述正確；C.電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C敘述正確；D.電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D敘述正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查電解池的工作原理，注意以電子的轉(zhuǎn)移為中心來進(jìn)行梳理，電子由外接電源的負(fù)極流出，流入電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流回到電源的正極。13、B【解析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。14、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時(shí)，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】

A．由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正確；C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意圖中化學(xué)鍵的變化，分別計(jì)算吸收的能量和放出的能量，在判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為。考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。19、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25020、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑