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文檔簡介
2025屆河北武邑中學化學高二下期末監測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、一定條件下,下列物質可以通過化合反應一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A.3種B.4種C.5種D.6種2、下列除去雜質的方法正確的是A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,使乙烯轉化成液態二氯乙烷而與乙烷分離。B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。3、現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A.該物質的分子式為SNB.該物質的分子中既有極性鍵,又有非極性鍵C.該物質在固態時形成原子晶體D.該物質中硫的雜化方式為sp2,分子構型為平面型4、干冰晶體是面心立方結構,如圖所示,若干冰晶體的晶胞棱長為a,則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有A.4個B.8個C.12個D.6個5、草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如下圖,以下說法正確的是()A.HC2O4-的濃度分數隨pH增大而增大B.交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC.交點b處c(H+)=6.4×10-5D.pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)6、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(SO42-)=6.5mol/L,若將100
mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(
)A.0.5
LB.1.0LC.1.8LD.2L7、下列說法正確的是()A.植物油氫化過程中發生了加成反應 B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物8、1919年,科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是A.O原子核內有9個質子B.H原子核內有1個中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下,He和N2化學性質都很穩定9、下列醇類物質中,能被氧化成醛的是()A.CH3CH2CH2OHB.C.D.10、向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續添加氨水,難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后c(Zn2+)不變B.沉淀溶解后,將生成無色的配離子[Zn(NH3)4]2+C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現象D.在[Zn(NH3)4]2+離子中,Zn2+給出孤對電子,NH3提供空軌道11、下列化學用語中,書寫正確的是A.乙炔的結構簡式:CHCHB.苯的實驗式:CHC.醛基的結構簡式:-COHD.羥基的電子式:H12、下列各項敘述中,正確的是()A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B.若某基態原子的外圍電子排布為4d25s2,它是第五周期IVB族元素C.M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態13、下列有機物說法不正確的是()A.用系統命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B.共平面的碳原子數最多有9個C.可通過加聚反應制得D.中的含氧官能團有3種14、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-480.4kJ·mol-1C.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=471.6kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)===H2O(l)ΔH=-240.2kJ·mol-115、下列說法中一定正確的是()A.固態時能導電的物質一定是金屬晶體B.熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D.固態不導電而熔融狀態導電的晶體一定是離子晶體16、某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示),M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A.M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB.B的分子式為C4H4O4Br2C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種D.C物質不可能溶于水二、非選擇題(本題包括5小題)17、根據下面的反應路線及所給信息填空(1)A的名稱是__________B的結構簡式是_________(2)②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。(3)反應④的化學方程式___________________。18、原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數為24。(1)W基態原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達);(2)與XYZ-互為等電子體的化學式為___________;(3)1mol
HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________;(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)請填寫下列空白:(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______,當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____,C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發生反應的化學方程式是_______。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,易被氧化。是一種重要的化工產品,臨床上用于氰化物的解毒劑,工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。(1)儀器a的名稱為_________。(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。(3)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、(1)NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2,該反應離子方程式________________________________。(2)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結構是________。(填圖中的字母)(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此時向溶液中通入空氣,得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經測定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合價為__________,請寫出表示此配合物結構的化學式:______________。(4)H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序:_________________。(5)HF比HCl熱穩定性____(填“強”或“弱”),原因是:________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成。詳解:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成;則利用化合反應制得的有②③⑤⑥,共4種;正確選項B。2、D【解析】
A.乙烷與Cl2在光照條件下可以發生取代反應生成多種氯代乙烷和HCl,不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯,除去乙烷中少量的乙烯的方法:可以將混合氣體通入到溴水中,乙烯發生加成反應生成1,2—二溴乙烷,留在溶液中,而乙烷難溶于水,達到除雜的目的;B.乙酸乙酯在NaOH溶液中發生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸,除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法:可以用飽和Na2CO3溶液洗滌,充分振蕩后分液、干燥、蒸餾;C.CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收,不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2,除去CO2中少量的SO2的方法:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,乙酸發生反應形成乙酸鈣,乙酸鈣是離子化合物,而乙醇是共價化合物,二者沸點不同,可以用蒸餾的方法分離得到;答案選D。3、B【解析】
A.分子式是單個分子中所有元素原子的總數的化學式。該物質的分子式為S4N4,A不正確;B.該物質的分子中既有極性鍵(S-N鍵),又有非極性鍵(N-N鍵),B正確;C.從圖中可以看出,該物質的結構不是空間網狀結構,所以在固態時形成分子晶體,C不正確;D.該物質中硫的雜化方式為sp3,分子構型為空間構型,D不正確;故選B。4、C【解析】分析:若干冰晶體的晶胞棱長為a,每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個詳解:以頂點CO2分子為研究對象,若干冰晶體的晶胞棱長為a,該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心,由于頂點CO2分子為8個晶胞共有,則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有8×325、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化;A.由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分數隨pH增大先增大后減小,故A錯誤;B.交點a處對應c(H2C2O4)=c(HC2O4—),而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量,因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解,則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—),故B錯誤;C.交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=,此時溶液中只存在C2O42—的水解,則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-,[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2,則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2,可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L,故C正確;D.pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—),故D錯誤;答案為C。6、B【解析】據電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L,n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol;n(Al3+)=3×0.1=0.3mol;反應的離子方程式為:Al3++3OH—=Al(OH)3↓;Al3++4OH—=AlO2—+2H2O,Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓;所以,要分離混合液中的Mg2+和Al3+加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成AlO2-離子,即,需氫氧化鈉的物質的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol;所以加入1.6mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L;B正確;正確選項:B。點睛:電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數,即電荷守恒規律;根據這一規律,很快就能計算出c(Al3+)。7、A【解析】
A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵,氫化過程中,碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應,故A正確;B.淀粉和纖維素都可以表示為(C6H10O5)n,但n的取值不同,兩者不屬于同分異構體,故B錯誤;C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別,故C錯誤;D.溴苯和苯互溶,溴苯和苯都難溶于水,所以不能用水分離溴苯和苯的混合物,故D錯誤;答案選A。8、D【解析】
A、O原子核內質子數是8,A錯誤;B、H原子核內中子數是1-1=0,B錯誤;C、O2和O3互為同素異形體,C錯誤;D、通常情況下,He與N2化學性質都很穩定,D正確。9、A【解析】
含—CH2OH結構的醇類可氧化成醛;【詳解】A.被氧化為丙醛;B、C被氧化為酮;D不能被氧化,答案為A。10、B【解析】分析:
向硫酸鋅溶液中加入氨水,氨水先和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀,繼續添加氨水,氨水和氫氧化鋅反應生成可溶性的鋅氨絡合物;A.硫酸鋅先和氨水反應生成氫氧化鋅,氫氧化鋅和氨水反應生成絡合物;B.氫氧化鋅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清;C.硝酸鋅中的鋅離子和氨水與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應本質是相同的;D.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵。詳解:硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀,繼續加氨水時,氫氧化鋅和氨水繼續反應生成鋅氨絡合物而使溶液澄清,所以溶液中鋅離子濃度減小,A選項錯誤;硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀,繼續加氨水時,氫氧化鋅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Zn(NH3)4]2+而使溶液澄清,B選項正確;硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應都是鋅離子和氨水反應,本質相同,反應現象相同,硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗,能觀察到同樣現象,C選項錯誤;在[Zn(NH3)4]2+離子中,Zn2+提供空軌道,NH3提供孤電子對,D選項錯誤;正確選項B。11、B【解析】
A.乙炔中含有碳碳三鍵,乙炔正確的結構簡式:CH≡CH,選項A錯誤;B.苯的分子式為C6H6,故實驗式為:CH,選項B正確;C.醛基的結構簡式為:-CHO,選項C錯誤;D.羥基的電子式為:,選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷,題目難度中等,注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法,試題有利于培養學生規范答題的能力。12、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到,A錯誤;最外層為第5層,價電子數為4,位于第五周期IVB族元素,B正確;M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯誤;鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,電子能量增大,原子吸收能量,由基態轉化成激發態,D錯誤;正確選項B。13、C【解析】
A.用系統命名法命名時,要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵,則其名稱是2-乙基-1-丁烯,A正確;B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時,則共平面的碳原子數最多,有9個,B正確;C.可通過縮聚反應制得,C錯誤;D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基,有3種,D正確;答案為C。14、B【解析】
A.生成H2O(g)中的1mol
H-O鍵能放出462.8KJ的能量,則斷裂1
mol
H2O(g)中的化學鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6
KJ,但并未說明水的狀態,故A錯誤;B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(436.4KJ/mol)×2+(498KJ/mol)-2×2×(462.8KJ/mol)=-480.4
KJ?mol-1,故B正確;C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol,則2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,可知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+568.4
KJ?mol-1,故C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,則H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284.2KJ?mol-1,故D錯誤;故選B。【點睛】本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵。注意氣態水轉化為液態水為放熱;焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質的量與熱量成正比,互為逆反應時焓變的數值相同、符號相反。15、D【解析】
A.固態時能導電的物質不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態能導電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質的分子晶體,C不正確;D.固態不導電而熔融狀態導電的晶體,說明其在晶體狀態下沒有自由移動的離子,但在熔融態有自由移動的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。16、D【解析】
由題意可知:1.34gA的物質的量為0.01mol,M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol,可以獲得羧基的數目為2,確定有機物M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據上述分析可知:M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH,故A正確;B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH,而A與溴發生了加成反應,生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH,所以B的分子式為C4H4O4Br2,故B正確;C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH,HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確;D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發生反應生C,C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa,鈉鹽是可溶性的鹽,所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水,故D錯誤,答案D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】
根據反應①的條件,A發生取代反應生成一氯環己烷,所以A是環己烷;一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯,環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B,則B是1,2-二溴環己烷;1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【詳解】(1)A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷,所以A是,名稱是環己烷;環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B,B的結構簡式是;(2)②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯,反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成,反應類型是加成反應。(3)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成,化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、1s22s22p63s23p63d54s1N>O>CCO2(SCN-等)4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】
原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍,X原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,故X為C元素;Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子,Y的核外電子排布式為1s22s22p3,則Y為N元素;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O元素;W的原子序數為24,則W為Cr元素,據此分析解答。【詳解】根據上述分析,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Cr元素。(1)W核外電子數為24,基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;同一周期,隨原子序數增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;N>O>C;(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體,與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等,故答案為:CO2(或SCN-等);(3)HNO3的結構式為,1mol
HNO3分子中含有4molσ鍵,數目為4×6.02×1023,故答案為:4×6.02×1023;(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵,導致NH3極易溶于水,故答案為:氨分子與水分子間易形成氫鍵。【點睛】本題的易錯點為(1)和(3),(1)中要注意能級交錯現象,(3)中要注意硝酸的結構。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】
(1)①根據題干信息可知A中發生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置,故在A中裝的應該是鐵粉;②反應需要在高溫下進行,則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣,所以B裝置還需要加熱,當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈,在水蒸氣的氛圍中冷卻;③在反應過程中要生成氫氣,氫氣不溶于水,所以D是用來收集氫氣的,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶,保證實驗安全,即C為安全瓶,起防止倒吸的作用;(2)①裝置I是用來制取氫氣的裝置,由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣,所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體,故在U型管中加入固體來干燥氣體,吸收氯化氫和水蒸氣,所以G中應加入的試劑是堿石灰;②依據裝置和實驗目的分析,試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應,反應的化學方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl【解析】
(1)根據儀器圖寫出名稱;(2)A中反應Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B為安全裝置,可防堵塞,裝置D用來吸收含有SO2的尾氣,可以盛NaOH溶液;當B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中,該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用;(5)防倒吸可選d裝置;(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3,取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結合以上分析,(1)儀器a的名稱為分液漏斗;(2)裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。(3)燒瓶C中,該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1,因此本題答案為:2:1。(4)從儀器連接可知,裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液,故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用,防堵塞,原理是,若B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液
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