2025屆云南省昆明市官渡區化學高一下期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（）A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區溶液pH減小，正極區pH增大D．負極上發生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)22、下列離子方程式書寫正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓3、通常人們把拆開1mol化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據鍵能數據估算反應CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ4、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z B．簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC．X與其他三種元素均能形成離子化合物 D．Y的氧化物對應的水化物均為強酸5、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置D．實驗室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D6、下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是A．濃度B．溫度C．壓強D．催化劑7、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧8、下列圖示與對應的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系9、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<010、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣反應后，所得產物再和氯氣反應11、下列說法正確的是A．多糖、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的12、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發C．與銅不反應D．受熱不分解13、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥14、元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化15、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯16、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據表中信息回答下列問題：（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結構簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現同分異構體。（3）B與乙醇反應的化學方程式為____________________，反應類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養素。（5）下列說法正確的是__________（填標號）。a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。18、已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（請寫出計算過程）。________________20、某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。21、分子式為C3H6的化合物X具有如下性質：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）寫出X的結構簡式：___________________，（2）X所含官能團的名稱________________，（3）X與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_____________________________,（4）化合物X發生加聚反應的化學方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。2、A【解析】分析：A.根據反應物的用量結合還原性碘離子強于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

根據ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答。【詳解】根據鍵能數據可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940kJ。答案選A。4、C【解析】

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據W、X、Y和Z為原子序數依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據W與Y同主族，則W為氧元素。【詳解】A、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉，鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對應的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤。答案選C。【點睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。5、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤，應下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導管不能插入液面下，以免發生倒吸，故D錯誤；故選C。6、B【解析】分析：任何化學反應發生，都伴隨著能量的變化，所以改變溫度，均可使平衡發生移動，同時，反應速率也會發生變化，改變其它條件不一定能影響反應速率和平衡移動。詳解：A、對于等體反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動，故A錯誤；

B、升高溫度反應速率加快，化學平衡一定向著吸熱方向進行，降低溫度反應速率減慢，平衡向放熱反應方向移動，故B正確；

C、對于沒有氣體參加的反應，或等體反應，壓強改變不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能同等程度改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故答案為：B。點睛：本題考查生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，注意每個因素的對化學平衡的影響是解答的關鍵，溫度的改變一定能使平衡發生移動。7、C【解析】

①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快且不改變H2的產量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。8、C【解析】A．t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態，故A錯誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應生成CO2，故D錯誤；答案為C。9、A【解析】

反應能自發進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題。【詳解】該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。10、C【解析】A.乙烷和氯氣發生取代反應，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯誤；B.乙烯和氯氣反應生成二氯乙烷，故錯誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應后為乙烷，再與氯氣反應生成復雜的產物，故錯誤。故選C。11、A【解析】A.多糖屬于天然高分子化合物，可水解成為很多單位單糖，蛋白質是生物體內重要的高分子化合物，在酶的作用下水解為氨基酸，A正確；B.煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，B錯誤；C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,又叫煤的焦化，有化學變化，C錯誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質，尼龍繩是合成高分子纖維，棉襯衣原材料是天然高分子纖維，D錯誤。故選擇A。12、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。13、C【解析】只有太陽能、風能、潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會產生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會產生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。14、D【解析】

A.因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.15、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。16、B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結構和性質，根據比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結構是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構體現象，乙烯與氫氣發生加成反應，生成CH3CH3，烷烴當n=4時出現同分異構體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應，B由C、H、O是廚房中常見調味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發生酯化反應或取代反應，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應，乙烯發生加聚反應，生成聚乙烯，聚乙烯的化學式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態的油脂稱為油，固態的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結構與性質，纖維素和淀粉雖然化學式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構體，淀粉水解的最終產物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質的性質，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質和天然橡膠。18、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發生氧化還原反應，根據圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據反應，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現滴定過程中消耗KMnO4的物質的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質的量為0.006mol，NaNO2的質量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質量分數=92%。答案為：92%。20、過濾將I-氧