2025屆江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)2、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④3、用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、

碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測(cè)NaOH溶液

測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

酒精燈、玻璃棒、

蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

NaCl溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

A．A B．B C．C D．D4、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+5、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A．“水域藍(lán)天，拒絕污染”一嚴(yán)控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學(xué)，讓生活更美好”一積極開(kāi)發(fā)風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔C．“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學(xué)D．“化學(xué)，引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷6、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)7、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+K+SO42－NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na+Cu2+HCO3－NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+K+SO42－I－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+Fe2+Cl－SO42-9、下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類(lèi)、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水10、下列對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)知識(shí)的敘述，解讀有錯(cuò)誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽11、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS212、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．大量生產(chǎn)和銷(xiāo)售超薄塑料購(gòu)物袋，方便日常生活B．大力推廣新能源汽車(chē)，建設(shè)綠色低碳的交通體系C．將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D．加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采，滿(mǎn)足發(fā)展需求13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4轉(zhuǎn)移3mol電子B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)熔融鹽由電極B向電極A移動(dòng)D．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O14、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和熱 B．測(cè)定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測(cè)定食醋的濃度15、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A．萃取B．蒸餾C．結(jié)晶D．升華16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫(xiě)出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。18、有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱(chēng)是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱(chēng)是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫(xiě)出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。21、香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)C生成D和E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，化合物E的化學(xué)名稱(chēng)是________。(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類(lèi)同分異構(gòu)體共有________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答。【詳解】反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。2、A【解析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)。【詳解】①H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；⑤甲烷中碳原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。3、D【解析】

A項(xiàng)中，需要過(guò)濾，缺少漏斗，不需要分液漏斗，過(guò)量NaOH溶液與待提純?nèi)芤悍磻?yīng)后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾后在濾液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過(guò)濾后在濾渣中加入適量鹽酸溶解得到純的AlCl3溶液，故藥品還缺少二氧化碳和鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，故無(wú)法通過(guò)該實(shí)驗(yàn)比較Cl、C、Si的非金屬性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，缺少用于量取NaOH溶液的堿式滴定管和用于滴定實(shí)驗(yàn)的錐形瓶，還缺少酸堿指示劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，進(jìn)行的是蒸發(fā)操作，該項(xiàng)正確。答案選D。4、D【解析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。5、B【解析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導(dǎo)致霧霾天氣，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過(guò)程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不符合主旨，故B錯(cuò)誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過(guò)化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù)，可提高通訊效率，故D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、能源與材料等6、D【解析】試題分析：A．異秦皮啶與秦皮素中酚-OH的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯(cuò)誤；C．秦皮素中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．秦皮素中含有-COOC-，為酯鍵，一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物等相關(guān)知識(shí)。7、C【解析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無(wú)關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、A【解析】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與Cu2+生成氫氧化銅沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Ag+、I－生成AgI沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H+與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】?jī)呻x子相遇若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等；MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。9、B【解析】

合理膳食指的是由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類(lèi)食物。缺乏某些營(yíng)養(yǎng)素會(huì)引起營(yíng)養(yǎng)缺乏病。水是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分，人體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和廢物必須溶解在水中才能被運(yùn)輸，可見(jiàn)水的作用很大，要注意補(bǔ)充水分，不能用飲料代替補(bǔ)充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會(huì)造成脂肪堆積，而其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)缺乏，是一種不健康的飲食習(xí)慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會(huì)引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀。【詳解】A.應(yīng)均衡的攝取糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽和水，維生素等食物，故A錯(cuò)誤；B.由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，故B正確；C.炒菜時(shí)不放油會(huì)使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯(cuò)誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B.10、C【解析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯(cuò)誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點(diǎn)睛：試題要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。11、D【解析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識(shí)，注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=3+3=6，不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.C2H6中氫原子滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.SO3中硫原子形成三個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯(cuò)誤；D.CS2中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點(diǎn)睛：原子是否滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值，若等于8，則滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。12、B【解析】A、禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋，并實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度，防止污染環(huán)境，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、新能源汽車(chē)以其低能耗、低污染等優(yōu)勢(shì)，對(duì)減少移動(dòng)源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，選項(xiàng)B正確；C、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險(xiǎn)廢物進(jìn)行管理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能無(wú)限制的開(kāi)采，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】分析：A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，但沒(méi)給條件，11.2L不一定為0.5mol；B、B為正極，氧氣得電子，結(jié)合CO2生成CO32-，電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根據(jù)原電池工作原理，電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)；D、根據(jù)示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應(yīng)式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2。詳解：A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，但沒(méi)給條件，11.2L不一定為0.5mol，A錯(cuò)誤；B、B為正極，氧氣得電子，結(jié)合CO2生成CO32-，電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正確；C、根據(jù)原電池工作原理，電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應(yīng)式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)晴：1、一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過(guò)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過(guò)電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下：

（1）首先根據(jù)題意寫(xiě)出電池反應(yīng)。

（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據(jù)還原劑——負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物——負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來(lái)確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。

（4）注意環(huán)境介質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

2、復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：復(fù)雜電極,反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡(jiǎn)單一極的電極,反應(yīng)式。如CH4酸性燃料電池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

總反應(yīng)式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正極反應(yīng)式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

負(fù)極反應(yīng)式。14、C【解析】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為充分反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅為正極，能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測(cè)定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤１绢}的易錯(cuò)點(diǎn)為C，在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對(duì)應(yīng)關(guān)系。15、C【解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，故選C。16、A【解析】試題分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過(guò)上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過(guò)上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5。【點(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過(guò)量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。18、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類(lèi)為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解析】（1）通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過(guò)濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問(wèn)題能力的考查。20、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過(guò)度冷卻