第六章溶解現(xiàn)象第一輪復(fù)習(xí)教案2008年月日總2課時(shí)擷秀中學(xué)化學(xué)組張永亮一、學(xué)習(xí)目標(biāo)[知識(shí)與技能]1．說(shuō)出溶液的特征和生活中常見的乳化現(xiàn)象；認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶于水時(shí)伴隨能量的變化，了解水溶液的一些性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用價(jià)值。2．理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義，會(huì)進(jìn)行相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一般操作步驟有：計(jì)算、稱(固體質(zhì)量)量(液體體積)、溶解（稀釋）、保存。3．知道影響物質(zhì)溶解性的因素，了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的含義，會(huì)繪制和使用簡(jiǎn)單的溶解度曲線。了解結(jié)晶現(xiàn)象和獲得晶體的常用方法。[過(guò)程與方法]構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，通過(guò)習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，運(yùn)用探究思維解決實(shí)際問(wèn)題。[情感態(tài)度與價(jià)值觀]系統(tǒng)認(rèn)識(shí)溶液知識(shí)，發(fā)展合作、嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)、創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。二、任務(wù)分析1、本章重點(diǎn)：飽和溶液及不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，利用溶解度、溶解度曲線解決一些實(shí)際問(wèn)題，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2、本章難點(diǎn)：涉及密度、體積等的溶液配制的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、課型：第一輪復(fù)習(xí)課4、課時(shí)安排：2課時(shí)三、教法第一輪復(fù)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能進(jìn)行梳理是必須的。應(yīng)從溶液整個(gè)知識(shí)體系上歸納整理使零散知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，中考考點(diǎn)習(xí)題化，強(qiáng)化概念理解，注重思維訓(xùn)練。四、學(xué)法課前預(yù)習(xí)：學(xué)生進(jìn)行本章知識(shí)點(diǎn)歸納；課堂上：抓住基礎(chǔ)，積極參與，根據(jù)老師設(shè)計(jì)由淺入深，思考——小組討論----質(zhì)疑-----理解講評(píng)。教學(xué)過(guò)程：[本章考點(diǎn)解析]溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象溶液三、溶解度（S）四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、組成及表示方法一、物質(zhì)的溶解分散體系第1課時(shí)分散體系：1、懸濁液乳、濁液溶、溶液比較

懸濁液乳濁液溶液被分散物質(zhì)存在形式

固體小顆粒

小液滴

分子或離子均一、穩(wěn)定性

不均一、不穩(wěn)定

不均一、不穩(wěn)定

均一、穩(wěn)定[練習(xí)1][2008常州]下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是()

A．無(wú)色透明的液體一定是溶液B．溶液中各部分的性質(zhì)均相同

C．植物油分散到水中可以形成溶液D．溶液中只能有一種溶質(zhì)

[練習(xí)2][2008.四川]將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖?)

A．蔗糖B．牛奶C．酒精D.白醋2、乳化作用當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做。乳化劑所起的作用稱為。肥皂、洗滌劑等都具有。說(shuō)明：①不能將乳化作用與溶解混淆。乳化之后的混合物中分散顆粒是細(xì)小的液滴，它是許多分子的集合體；而溶解后的混合物中分散顆粒是分子或離子等。②乳化后得到的混合物雖然比較穩(wěn)定，但它不屬于溶液，而屬于乳濁液。[練習(xí)][2007成都]各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤子中的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢溶液一、物質(zhì)的溶解：

1、定義：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)里的過(guò)程叫做溶解。

2、多數(shù)情況下，人們希望能較快地溶解某些固體物質(zhì)。若要用大粒鹽配制鹽水，為使大粒鹽盡快溶解，可采用的兩種方法是：

方法一：把食鹽研成粉末；方法二：攪拌或用熱水。

3、少量固體溶于水后引起溶液凝固點(diǎn)沸點(diǎn)的變化

在寒冷的冬季(假設(shè)-1℃)，你若將分別盛有①開水、②冷水、③食鹽水、④白糖水的器皿放在室外過(guò)夜，早晨起來(lái)可以看到結(jié)冰的是()

A．①②B．②④C．①②③D．①②③④4、物質(zhì)溶于水的熱量變化：小濤同學(xué)向下圖所示試管里的水中加入某種物質(zhì)后，u形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低，則加入的物質(zhì)是()A．苛性鈉B．生石灰C．硝酸銨D．氯化鈉5[2006徐州]2006年2月5日，我市普降大雪，為確保道路的暢通，有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化。其原因是()

A．鹽水的凝固點(diǎn)較低B．鹽水的沸點(diǎn)較高

C．鹽水的凝固點(diǎn)較高D．鹽與雪發(fā)生反應(yīng)

6、[2006蘇州]在室溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中，現(xiàn)象最相似的是()

A．CaO、CaCl2B.CuS04、NaCI

C．CaC03、BaS04D．NaOH、NH4N037．下列溶液能導(dǎo)電的是()A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．食鹽溶液D．碘酒8．20℃時(shí)，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱挠嘘P(guān)敘述正確的是(A．溶質(zhì)質(zhì)量一定增加B．溶液質(zhì)量一定增加C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D．溶劑質(zhì)量一定不變9、如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴人5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2；

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,燒杯內(nèi)石灰水變渾濁；

(3)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂和鹽酸反應(yīng)放熱,飽和石灰水溫度升高,導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度下降,析出。溶液二、溶液組成及表示方法(一)溶液組成:1.溶液是由和組成的。被溶解的物質(zhì)叫，溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫。溶質(zhì)和溶劑的判斷：①固體、氣體與液體形成溶液，一般將當(dāng)作溶質(zhì)，當(dāng)作溶劑。②由水形成的溶液，無(wú)論水的量是多少，水都是。③根據(jù)溶液的名稱判斷，名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面的物質(zhì)是溶劑，如碘酒中是溶質(zhì)，是溶劑。注意：①?zèng)]有指明溶劑的溶液，溶劑是水。如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。②未溶解掉的物質(zhì)不能視為溶質(zhì)。2.10gNaCl完全溶于50g水中，m溶質(zhì)：m溶劑：m溶液=(二)溶液組成表示方法1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=——x100%m溶質(zhì)=m溶液=[練習(xí)]下列對(duì)“10％的食鹽溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是()。

A．100g食鹽溶液中含有10gNaCl

B．90g水中加入10gNaCl所得的溶液

C．100g水中加入l0gNaCl所得的溶液·

D．將NaCl與H20按1：9的質(zhì)量比配制成的溶液(三)、溶液的配制[練習(xí)1][2007煙臺(tái)]用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）

(A)①②③④(B)⑤②④①(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①[練習(xí)2]（寫出算式）

（1）10gNaOH固體完全溶于90g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（2）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%KNO3溶液稀釋成5%的KNO3溶液，需加水g;

（3）40g30%的NaCl溶液與60g10%的NaCl的混合，求混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是1．84g.cm-3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的稀硫酸時(shí),需量取濃硫mL.(1)10%(2)100(3)18%(14)43.5[例題3]下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0．9％的生理鹽水的全過(guò)程：(1)請(qǐng)指出上圖所示操作中的錯(cuò)誤：①②③；

(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9％，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn))：①②③。溫度計(jì)溫度計(jì)[例題4][2007威海]實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表（討論）配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三方案一25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液25g水；方案二10g硝酸鉀和40g水；方案三20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水（其他合理答案也可）本節(jié)課小結(jié)：回顧本課時(shí)知識(shí)體系，指出學(xué)生本節(jié)課成功和不足地方，提出解決措施。布置復(fù)習(xí)下課時(shí)內(nèi)容及相關(guān)習(xí)題。第2課時(shí)溶液三.溶解度（一）1、溶解性:一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力，2、飽和溶液與不飽和溶液(1)概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液[例題1][2008山東]天熱的時(shí)候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．未放人冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放人冰箱一段時(shí)間后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小[例題2]下列說(shuō)法中正確的是()A．飽和石灰水放置較長(zhǎng)時(shí)間后(若水沒(méi)有減少)，表面形成了一層白膜，該溶液仍是熟石灰的飽和溶液B．某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100C．稀溶液一定是不飽和溶液D．在同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃[例題3][2007黃岡]t℃時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A．往溶液中加入少量CaOB．將溶液升溫（二）物質(zhì)溶解性的定量表示——溶解度1、概念：在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里；達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②外因：主要是。描述溶解度的含義，關(guān)鍵是說(shuō)明清楚“一定溫度”“100g溶劑里溶解”“達(dá)到飽和狀態(tài)”“質(zhì)量單位”這幾個(gè)特征。至于在語(yǔ)言描述上，不要求完全相同，可以有多種方式。例如——20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克，其含義是？（說(shuō)說(shuō)看[例題]：一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為20g，在該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為()A．1：5：6B．1：4：5C．20：1：21D．5：12、氣體的溶解度影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度。[例題]以下四種情況都是生活中常見的現(xiàn)象，其中有一種不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，它是()A．喝下一口冰爽的汽水后會(huì)打嗝B．夏天魚經(jīng)常會(huì)跳出水面呼吸新鮮空氣C．開啤酒瓶蓋，會(huì)有大量氣泡逸出D．把一壺水放在爐火上燒，會(huì)往外冒氣泡3、溶解度曲線(1)概念指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示，縱坐標(biāo)表示。(2)含義①曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì);②曲線的走向表示某物質(zhì)；(3)規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如。(4)應(yīng)用：①查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；②比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小③選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法[練習(xí)1][2008黃崗]如圖所示是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是()

A．t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度

[練習(xí)2][2007遼寧]圖中是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

(1)在A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是C，

(2)在t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CAB。

(3)相同質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t3℃降至t1℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量較多的是A[例題3]圖2—7—7是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。

(1)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，在t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度等于10g(選填“大于”或“小于”或“等于”)。

(2)當(dāng)溫度由t3～t2時(shí)，甲溶液由A～B的變化是②;(填①“由飽和～不飽和”或②“由不飽和～飽和”)

(3)當(dāng)溫度由t2～t1時(shí)，甲溶液由B～C的濃度變化是變小。(選填“變大”“變小”或“不變”)[例題4]圖2—7—12是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度(選填“大于”“等于”

或“小于”)；

(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)甲或降溫，

(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁趖3℃時(shí)所得乙溶液為飽和溶液(選填“飽和”或“不飽和”)；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”“等于”或“小于結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（三）[例題1]炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說(shuō)法正確的是(AA．4℃B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液