浙江省溫州市永嘉縣翔宇中學2025屆化學高二下期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上一氯代物有7種C．M能發生中和反應、取代反應D．一個M分子最多有11個原子共面2、關于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高3、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發生取代反應B．條件Z為催化劑C．上述有機物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸4、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?5、下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－16、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹7、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態氫化物的穩定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z8、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價：③＞④=②＞①D．電負性：④＞③＞②＞①9、一定條件下發生的下列反應不屬于加成反應的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br10、某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉11、下列說法正確的是A．很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油B．多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發生的是消去反應D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體12、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA13、高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO414、下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體15、下列各組表達式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO216、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應18、幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發現,人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。19、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應類型是__________________。（3）吡啶的結構簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。①-NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

有機物M只含C、H、O，根據該有機物的球棍模型圖可知，該有機物為1—萘乙酸，分子中含有萘環，官能團為羧基，其分子式為C12H10O2。【詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上10個碳原子上均有氫原子，由于分子結構不對稱，故其環上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發生中和反應、取代反應，C正確；D.苯環上所有原子共面，則兩個苯環連接形成的萘環上所有原子共面，即M分子中至少有18個原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個M分子最多有22個原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C。【點睛】本題解題的關鍵是能根據有機物的分子結構模型判斷分子的實際結構，抓住苯環或萘環以及羧基的結構特點，才能準確判斷。本題的易錯點是其加成產物的一氯代物的數目判斷，要注意加成后，環上的碳原子都增加一個氫原子。2、D【解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結構，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學數據，如標準狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數等。3、A【解析】

E發生硝化反應生成F，F發生取代反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發生水解生成H，據此分析作答。【詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應，A項正確；B.F到G發生甲基的取代反應，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，具有苯環的基本結構，上述四種物質，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發生反應轉化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。4、C【解析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。5、D【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D6、B【解析】

石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業。化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。7、A【解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯誤；B項、非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X>Y>Z，故C正確；D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關鍵。8、B【解析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項A錯誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項B正確；C．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=④，選項C錯誤；D．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強，所以電負性P＜N，故電負性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項D錯誤；答案選B。9、A【解析】

A．碳碳雙鍵轉化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應，A正確；B．苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，B錯誤；C．碳碳雙鍵轉化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應，C錯誤；D．乙烯與溴水發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大。10、A【解析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，二氧化硅能夠與氫氟酸反應，故B錯誤；C．化學變化的特征是有新物質生成，通過化學變化不能實現16O與18O間的相互轉化，故C錯誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油，A正確；B.多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘渣在人體內停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇氣體反應而褪色，故不能證明發生的是消去反應，C錯誤；D.除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產生二氧化碳氣體雜質，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A【點睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體。12、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區別。13、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。14、D【解析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，不能鑒別，應該用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發，得不到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯誤；D、可利用丁達爾現象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D。【點睛】本題主要是考查物質的鑒別與檢驗，明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。15、C【解析】分析：A．根據是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據乙基的結構簡式的書寫方法分析判斷；D．-NO2表示官能團，NO2表示物質。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構體，表示的物質不同，故B錯誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環戊基，表示的是同一種物質，表達式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機物的官能團，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學表達式的含義，掌握常見化學表達式的書寫方法是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意羥基不帶電，電子式為。16、A【解析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發生加成反應生成A即，則為A是環己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發生顯色反應，②能發生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結構簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種：和。（5）多巴胺苯環上的H原子都屬于羥基的鄰位或對位，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。19、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質的量是0.5105g÷20402g/mol＝