2025屆甘肅省白銀市會(huì)寧縣第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆甘肅省白銀市會(huì)寧縣第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、同溫同壓下,等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒,消耗氧氣的體積比為()A.2∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.1∶42、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,向無(wú)色的浸取液中加入CCl4,下層呈無(wú)色,說(shuō)明浸取液中不含碘元素B.向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X,產(chǎn)生白色沉淀,該氣體可以是堿性氣體C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量,來(lái)測(cè)定其中氯元素的含量D.已知20℃時(shí)溶解度:NaHCO3為9.6g,Na2CO3為21.8g,向盛有5mL蒸餾水的兩個(gè)試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3,觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小3、下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B.常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)C.12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA個(gè)Cl2分子4、下列說(shuō)法正確的是A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+和Cl-B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含離子鍵C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中,只需克服分子間作用力D.石英和干冰均為原子晶體5、下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是A.Al與鹽酸反應(yīng)B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C.乙醇燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照條件下通入Cl2,再氣液分離C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)7、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:下列說(shuō)法不正確的是()A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:;

則下列有關(guān)比較中正確的是()A.電負(fù)性: B.原子半徑:C.第一電離能: D.最高正化合價(jià):9、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+B.當(dāng)2b≤a≤4b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2bmol≤n(e-)≤4bmolC.當(dāng)2a=5b時(shí),發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu===14Fe2++Cu2+D.當(dāng)2b<a<4b時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)∶n(Cu2+)=(a-2b)∶(a+b)10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A.②③ B.①③⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑤⑦11、分子組成為C10H14的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),但能發(fā)生取代反應(yīng)B.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色C.該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D.該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)12、按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是()A.Be、Mg、Ca B.Na、Mg、Al C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K13、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Z是地殼中含量最高的元素,W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同15、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO216、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),不需要使用的儀器是A. B. C. D.17、下列離子方程式正確的是()A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OB.碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):BaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ba+2H2OC.在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O18、下列說(shuō)法正確的是A.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.已知S(單斜,s)=S(正交,s)△H<0,則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同19、下列說(shuō)法中正確的是(

)A.能電離出離子的化合物都是離子化合物B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵20、下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化21、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2mol/L,下列判斷正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+y<zC.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.B的轉(zhuǎn)化率降低22、分析下圖的能量變化,確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0C.2A+B=2CΔH<0D.2C=2A+BΔH<0二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中,A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D是高分子化合物,E具有水果香味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)是______,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。(2)寫(xiě)出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)寫(xiě)出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。24、(12分)D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_____________,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________,A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。(3)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(4)寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種(不含立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、(12分)含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:已知:i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-從溶液中沉淀出來(lái)。①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42-沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下CrO42-的沉淀率,如下圖所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。(2)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化,其原因是_______________________________。(3)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。26、(10分)下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲,燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水.向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲。(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________;(2)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。27、(12分)某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:;反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

-103

83

難溶于水

制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填序號(hào))洗滌:a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從(填字母)口進(jìn)入;蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是:a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品;b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了;c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出;d.是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化(3)區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品(是否含有反應(yīng)物)的方法是。28、(14分)能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。(1)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高,如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。使用時(shí),空氣從_______口通入(填“A”或“B”);(2)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍,電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因,某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬,則正極的電極反應(yīng)式為:_________________,當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò),被腐蝕的鐵元素為_(kāi)______g。[提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2](3)海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱(chēng)是_______;下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。A.乙醇

B.苯

C.乙酸

D.四氯化碳29、(10分)依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題:(Ⅰ)醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng),生成物是α﹣羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R-CHO+NaHSO3R-CH(OH)-SO3Na(1)上述反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______反應(yīng)。若使CH3CH(OH)-SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是__________或__________;分離乙醛的操作方法_____________。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理:(此原理適用于無(wú)α-氫的醛)已知部分物質(zhì)的性質(zhì):苯甲醇:熔點(diǎn)(℃):-15.3℃,稍溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲醛:熔點(diǎn)(℃):-26℃,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲酸:溶解度為0.344g(25℃),易溶于有機(jī)溶劑.主要過(guò)程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;(3)操作Ⅲ的名稱(chēng)是________,產(chǎn)品乙是_______________.(4)按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)___________(填寫(xiě)雜質(zhì)的名稱(chēng));限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫(xiě)出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過(guò)程:______________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

同溫同壓下,CO和CH4體積相等,則CO和CH4物質(zhì)的量相等,由方程式2CO+O22CO2;CH4+2O2CO2+2H2O可知,消耗的氧氣體積比為1:4,答案為D。【點(diǎn)睛】同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。2、B【解析】

A.由于沒(méi)有在無(wú)色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),則加入CCl4后下層為無(wú)色,并不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素,故A錯(cuò)誤;B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣,碳酸會(huì)選轉(zhuǎn)化為碳酸銨,從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故B正確;C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,生成的沉淀中也有Ag2SO4,故C錯(cuò)誤;D.溶劑水的量太少,兩支試管中的固體都有剩余,無(wú)法比較,故D錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】

A、17g羥基(-OH)的物質(zhì)的量為1mol,在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子,所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個(gè),故A錯(cuò)誤;

B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周?chē)傆?個(gè)共用電子對(duì),14g乙烯的物質(zhì)的量為:14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol,石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵,則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè),則12g石墨含C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA,所以C選項(xiàng)是正確的;

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2為液態(tài),22.4LCH2Cl2不是1mol,故D錯(cuò)誤。

4、A【解析】A.HCl為共價(jià)化合物,在水分子的作用下完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;B.NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.HI不穩(wěn)定,易分解,分解破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.干冰熔沸點(diǎn)較低,為分子晶體,故D錯(cuò)誤;故選A。5、D【解析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),D正確。答案選D。6、A【解析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液,乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出,乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液,混合時(shí)液體分層,故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶,故B錯(cuò)誤;C、乙烯分子含量C=C雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的CH2Br-CH2Br,而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵,不能與Br2反應(yīng),故不能使溴的CCl4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D、葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。故選A。7、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣,得到的固體W為S和SiO2,灼燒得到氣體M為二氧化硫,溶液X為含有Fe3+的溶液,調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體,溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O,故A正確;B.根據(jù)上述分析可知,氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用,故B正確;C.溶液X中加入過(guò)量鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到綠礬,故C錯(cuò)誤;D.若溶液Z的pH偏小,則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少,硫酸根離子的含量偏大,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D正確;答案選C。8、A【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p2為Si元素;

②1s22s22p63s23p3為P元素;

③1s22s22p3為N元素;

④1s22s22p4為O元素;A.同周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性Si<P<S,N<O,同主族從上到下電負(fù)性減弱,所以電負(fù)性N>P,O>S,故電負(fù)性Si<P<N<O,即④>③>②>①,故A正確;B.同周期自左而右原子半徑減小,所以原子半徑Si>P,N>O,故B錯(cuò)誤;C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Si<P,N>O,故C錯(cuò)誤;D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù),但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià),所以最高正化合價(jià):③=②>①,故D錯(cuò)誤;故答案為A。9、D【解析】分析:還原性:Fe>Cu,當(dāng)a≤2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+;當(dāng)a≥4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+;當(dāng)2b≤a≤4b時(shí),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為amol;當(dāng)2b<a<4b時(shí),F(xiàn)e完全反應(yīng),Cu部分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量,然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量,反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol,據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)。詳解:A.當(dāng)a?2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正確;B.當(dāng)2b?a?4b時(shí),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol,故B正確;C.當(dāng)2a=5b時(shí),即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+,剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu,發(fā)生的總離子反應(yīng)為:10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

,故C正確;D.當(dāng)

2b<a<4b

時(shí),F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng),F(xiàn)e3+完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol;amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol,剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為:12(b?2a)mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol,則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

,故D錯(cuò)誤;故選D。10、C【解析】

有機(jī)物中含有醛基可發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng),含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】含有醛基,可發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng);含有酯基可發(fā)生水解反應(yīng);答案選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中,官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì),不同官能團(tuán)具有的性質(zhì)不同,多官能團(tuán)的有機(jī)化合物,要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),逐個(gè)分析能夠發(fā)生的反應(yīng),最后得出有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì),體現(xiàn)了有機(jī)物有簡(jiǎn)單物質(zhì)到復(fù)雜物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程的重要性。11、D【解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則取代基為丁基,有4種,A.是苯的同系物,能發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子,可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,錯(cuò)誤;C.因?yàn)樗B側(cè)鏈?zhǔn)嵌』撚袡C(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上,錯(cuò)誤;D.有4種同分異構(gòu)體,正確。答案選D。12、B【解析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族;同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。【詳解】A項(xiàng),Be、Mg、Ca都是第IIA族元素,核電荷數(shù)依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減小;B項(xiàng),Na、Mg、Al都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),Mg的價(jià)電子排布為3s2,處于全充滿較穩(wěn)定,第一電離能MgAlNa;C項(xiàng),He、Ne、Ar都是0族元素,核電荷數(shù)依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按He、Ne、Ar的順序減小;D項(xiàng),Li、Na、K都是第IA族元素,核電荷數(shù)依次增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能按Li、Na、K的順序減小;按第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是B項(xiàng),答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素第一電離能的比較,熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。13、B【解析】

A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵,完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、,、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子,A錯(cuò)誤;B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵,完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、,含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2,B正確;C、氫鍵對(duì)該分子的性能有影響,如影響沸點(diǎn)等,C錯(cuò)誤;D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵,采用切割法分析其單體為、,該高分子化合物由、通過(guò)縮聚反應(yīng)形成,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D錯(cuò)誤;答案選B。14、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,則X為C元素;Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素,W是同周期原子半徑最大的金屬元素,則W為Na元素,以此來(lái)解答。【詳解】A.非金屬性Z>Y,則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng),故A正確;

B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z),故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性Y>X,則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱,故C錯(cuò)誤;

D.Z分別與X、W形成的化合物為CO2(或CO)、Na2O(或Na2O2),Z與X形成的化合物只含共價(jià)鍵,Na2O只含離子鍵,Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;

答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大。15、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,兩者的質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量也相同,N2和CO都是雙原子分子,所以兩者的原子數(shù)相等,A項(xiàng)正確;B.在同溫下,體積相同,但壓強(qiáng)不一定相同,其物質(zhì)的量也不一定相同,則氣體所含原子數(shù)不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量,但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同,其物質(zhì)的量不同,C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只說(shuō)了同壓強(qiáng)、同體積,沒(méi)說(shuō)明溫度是否相同,不能確定物質(zhì)的量是否相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸稱(chēng)量,在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,用不到蒸餾燒瓶,故選C。17、D【解析】

A.電荷與原子均不守恒,單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,故A錯(cuò)誤;B.(CH3COO)2Ba可以拆,且反應(yīng)中還有二氧化碳生成,碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;C.在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe2++6Cl-+2Br2,故C錯(cuò)誤;D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷緊抓:(1)微粒的存在形式能否正確表示:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式,如B項(xiàng)(CH3COO)2Ba可以拆;(2)反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序,如C項(xiàng),F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性,都能被Cl2氧化,注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關(guān)系;(3)看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等,如A項(xiàng)。18、C【解析】A.吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△H-T△S<0,故A錯(cuò)誤;B.強(qiáng)酸弱堿鹽也顯酸性,所以常溫下,pH=6的溶液不一定是酸溶液,可能是鹽溶液,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),單斜硫的能量大于正交硫,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,故C正確;電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水,產(chǎn)物為氫氣和氧氣,故D錯(cuò)誤;本題選C。19、B【解析】

A.能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物,例如HCl等,A錯(cuò)誤;B.共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵,離子鍵可以,因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,B正確;C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵,例如醋酸分子中含有非極性鍵,C錯(cuò)誤;D.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解析】

A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時(shí)破壞分子間作用力,類(lèi)型相同,故A正確;B.硅屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵,氯化鈉溶解破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。21、B【解析】

xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.20mol/L,則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動(dòng),以此來(lái)解答。【詳解】由信息可知,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L,說(shuō)明體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡正向移動(dòng),則A.由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.減小壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動(dòng),平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),x+y<z,B正確;C.將容器飛容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,平衡正向移動(dòng),則C的體積分?jǐn)?shù)增大,C錯(cuò)誤;D.平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會(huì)增大,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),注意A濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵,通過(guò)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。22、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答。【詳解】題圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量,則可寫(xiě)熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0或2C(g)=2A(g)+B(g)ΔH>0。A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0,符合題意,選項(xiàng)A正確;B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0,不符合題意,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.未寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.未寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài),且焓變應(yīng)該大于0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。ΔH是變化過(guò)程中各種形式能量之總和,而不僅指熱量。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代(酯化)反應(yīng)溴水褪色【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,A是乙醇,發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物,E具有水果香味,說(shuō)明B是乙酸,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A的名稱(chēng)是乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基。(2)寫(xiě)出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。(3)D是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【點(diǎn)睛】明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意題干中信息的提取,例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D是高分子化合物,E具有水果香味。”等。24、環(huán)己醇羥基酯化(取代)反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

由框圖:知A是環(huán)己醇;由知B為;知E為:;由E+AF,則F為,由C為,CD可知【詳解】(1)苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即,則為A是環(huán)己醇,由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:知,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為:羥基;答案:環(huán)己醇;羥基。(2)根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A為環(huán)己醇,E為,A+E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案:;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)A為環(huán)己醇,由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由A生成B的化學(xué)方程式為:2+O22+2H2O;答案:2+O22+2H2O。

(4)根據(jù)已知:C為,由C合成D的反應(yīng)條件:可知1)反應(yīng)生成:,2)的反應(yīng)為:;答案:。(5)由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有:(移動(dòng)官能團(tuán)有3種);(移動(dòng)官能團(tuán)有6種),共9種;答案:9。25、沉淀SO42-;調(diào)節(jié)溶液pH,使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶,可以使CrO42-沉淀更完全溫度升高,沉淀速率加快c(H2SO4)增大,則c(SO42-)增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同時(shí),c(H+)也增大,共同促進(jìn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其難于接觸H2SO4,阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響(其他答案合理給分)【解析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用,首先Ca2+使SO42-沉淀便于分離,同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng),使上述離子方程式平衡向右移動(dòng),Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多,所以BaCrO4更難溶,加入Ba2+可以使CrO42-沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng),因此生成沉淀的過(guò)程是放熱的,溫度升高會(huì)加快生成沉淀的速率,在未達(dá)化學(xué)平衡態(tài)時(shí),相同的時(shí)間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀,所以沉淀率提高。(3)①c(H2SO4)增大,則c(SO42-)增大,與Ba2+生成沉淀,促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同時(shí),c(H+)也增大,共同促進(jìn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使CrO42-更難接觸到H2SO4,阻礙H2Cr2O7生成,所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時(shí),H2Cr2O7的回收率沒(méi)有明顯變化。(3)溶液pH降低有利于生成Cr2O72-,溫度改變會(huì)影響沉淀回收率,加入H2SO4能回收H2Cr2O7,同時(shí)BaCrO4顆粒大小關(guān)系到回收量的多少,顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4,因此沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。26、因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng):2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng),能維持反應(yīng)所需溫度,所以不加熱的銅絲仍保持紅熱;故答案為:因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng),能維持反應(yīng)所需溫度;(2)生成的甲醛易溶于水,與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀,方程式為:HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;故答案為:有紅色沉淀生成;HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。27、(1)(3分)①防止爆沸(1分)冷凝回流反應(yīng)物(1分)②防止環(huán)己烯(或反應(yīng)物)揮發(fā)(1分)(2)(7分)①(2分)上層c②(2分)f除去水分③83℃(1分)cd(2分)(3)(1分)取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉,觀察是否有氣泡產(chǎn)生(或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃)【解析】試題分析:碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用,長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā),因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小,因此環(huán)己烯在上層,環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中,酸可以與碳酸鈉反應(yīng),而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng),因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出,因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性,因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇,因此可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)。考點(diǎn):考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。28、B2H2O+O2+4e-=4OH-14溶解、過(guò)濾AC【解析】分析:(1)由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)通入燃料,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)通入空氣;(2)鋼鐵腐蝕,在電解質(zhì)溶液為中性溶液水膜時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),雜質(zhì)碳做正極,溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電子守恒計(jì)算;(3)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過(guò)濾,碘離子和雙氧水發(fā)生

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