2024年江蘇銅山縣化學九上期末聯考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，說明同種元素可以組成不同種物質B．電解水產生氫氣和氧氣，證明化學反應中分子、原子都可再分C．鐵由原子構成，二氧化碳由分子構成，由此可見物質都是由分子和原子構成的D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大2．詩詞是中華民族文化的瑰寶，下列詩句的描述中涉及化學變化的是（）A．千里冰封,萬里雪飄B．只要功夫深,鐵杵磨成針C．蠟炬成灰淚始干D．北風卷地白草折3．下圖所示的一組實驗可用于探究燃燒的條件。下列說法正確的是（）A．白磷通常保存在冷水中，銅片上的白磷要進行干燥處理B．此組實驗中燒杯里的熱水只起提供熱量的作用C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷著火點的高低D．若將圖2中白磷換成紅磷也能觀察到燃燒的現象4．2019年12月7日，太原衛星發射中心用固體運載火箭快舟一號甲運載火箭成功將“吉林一號”高分02B衛星發射升空。某固體運載火箭燃料燃燒的化學方程式是則x的化學式是A．NH3 B．NO C．H2O D．NO25．2018年1月8日，國家科學技術獎勵大會在北京人民大會堂隆重舉行。因火炸藥領域的突出貢獻而獲國家最高科學技術獎的科學家是A．王澤山 B．張青蓮 C．門捷列夫 D．拉瓦錫6．將N2、CO2、CO的混合氣體依次通入足量的石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體主要是A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O7．口子酒是我市的名特優產品，其獨特的酒香主要來自于釀造和陳化過程中產生的乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列關于乙酸乙酯說法正確的是A．乙酸乙酯含有4個碳原子、8個氫原子、2個氧原子。B．乙酸乙酯屬于混合物C．乙酸乙酯中碳氫氧元素的質量比為2:4:1D．乙酸乙酯充分燃燒的產物只有CO2和H2O8．物質是由分子、原子等微粒構成的。用分子的相關知識解釋下列現象，正確的是（）A．緝毒犬能根據氣味發現毒品，是由于分子在不斷運動B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大C．水降溫會結冰，是因為結冰時水分子靜止不動D．將石塊研磨成粉狀，說明分子變小了9．下列物質由離子構成的是A．氧氣B．金屬鎂C．氯化鈉晶體D．氦氣10．下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都不能達到實驗目的的是實驗目的實驗原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異先加足量水溶解,過濾，蒸發結晶B分離酒精與水的混合物各成分的沸點差異蒸餾C除去銀粉中的鋅粉金屬活動性差異加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾洗滌、干燥D鑒別稀鹽酸和稀硫酸都含氫離子有相似的化學性質加入碳酸鈉溶液,觀察產生氣泡快慢A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）M點的含義是_____。（2）t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_____。（3）若甲中含有少量的丙雜質，提純甲的方法是_____。（4）t2℃時，40g甲物質加入到50g水中，形成的溶液中溶質的質量分數為_____。（5）現有一瓶t1℃丙的不飽和溶液，若要使它變成飽和溶液，可采用的方法有_____。（6）將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃，此時所得溶液中溶質質量分數的大小關系為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合圖示回答問題：（1）請寫出標有序號的儀器名稱：①_____。（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式為_____。應選擇的發生裝置和收集裝置是_____（填字母）。（3）通常情況下，硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，實驗室可用塊狀固體硫化亞鐵和稀鹽酸反應來制取硫化氫，實驗室制取H2S選擇的發生和收集裝置是_____（填字母）。（4）某同學設計了下圖裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是_____。G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_____。H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“實驗創新”又一化學核心素養。用“W”型玻璃管進行微型實驗模擬冶鐵，如圖所示：

（1）實驗時一定要先通氣一會再加熱，理由是_____（2）a處可觀察紅棕色粉末變為黑色，在b處發生的有關反應方程式的；_____（3）若用如圖裝置收集與處理尾氣，正確的導管接口連接順序是______

經資料查閱，一氧化碳還可以用氯化亞銅溶液吸收生成復合物也可防止一氧化碳污染空氣。請回答：兩種吸收設計中圖2較圖1的最大優點是______

（4）若實驗前后測得紅棕色粉末的質量減少了1.6g，則生成二氧化碳的質量是___（5）若在清洗實驗“W”型玻璃管前，從左端滴入一定量的硝酸銀溶液于a處，還可完成金屬的性質實驗之一，有關化學反應方程式______14．某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳）。（進行實驗）（氣體改變對稱量質量的影響忽略不計）①稱量玻璃管的質量為m1。將樣品放入玻璃管中，稱量玻璃管和樣品的總質量為m2。②連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待玻璃管中固體恒重，記錄玻璃管和剩余固體的總質量為m3。③再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至玻璃管冷卻。再次記錄玻璃管和剩余固體的總質量為m4。（交流討論）（1）丙處酒精燈的作用是_____。（2）玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為_____。（3）樣品中氧化鐵的質量分數為_____（用含有m1、m2、m3或m4的代數式表示）。（4）若步驟③中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測定結果將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．根據要求完成下列計算:①三氧化二鐵中鐵元素的質量分數；②含Fe2O380%的赤鐵礦100噸.可煉得純鐵t。(假設冶煉過程中鐵無損失)16．如圖是古代銅質輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質量分數產生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共103.3g。試計算：(1)反應產生氫氣多少g；(2)該銅錢樣品中銅的質量分數。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、同種元素可以組成不同種物質，例如氧氣、臭氧，金剛石和石墨，故A正確；B、電解水產生氫氣和氧氣，證明化學反應中分子可分，原子不能再分，故B錯誤；C、構成物質的微粒有分子、原子和離子，故C錯誤；D、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子之間有間隔，溫度升高間隔增大，故D錯誤。故選：A。2、C【解析】A、千里冰封，萬里雪飄是水的狀態變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、只要功夫深，鐵杵磨成針是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。C、蠟炬成灰是蠟燭燃燒，過程中有水、二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化。D、北風卷地白草折過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選C。3、A【解析】A、白磷的著火點低，通常要保存在冷水中，所以，銅片上的白磷要進行干燥處理，選項說法正確，故符合題意；B、此組實驗中燒杯里的熱水不但起提供熱量的作用還可以隔絕空氣，選項說法錯誤，故不符合題意；C、圖1實驗中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷比紅磷著火點低，選項說法錯誤，故不符合題意；D、若將圖2中白磷換成紅磷，紅磷的著火點比白磷高，不能燃燒，選項說法錯誤，故不符合題意，故選A。4、C【詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Al，3；H，12；N，3；O，12；Cl，3；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Al，3；N，3；O，6；Cl，3；比較分析可知X中含有H和O元素，故X的化學式為H2O。

故選：C。解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式。5、A【詳解】2018年1月8日，因火炸藥領域的突出貢獻而獲國家最高科學技術獎的科學家是王澤山院士。故選：A。6、A【詳解】混合氣先通過石灰水后，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，將二氧化碳除去，再通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應生成二氧化碳，所以反應后冷卻到室溫剩余的氣體是：氮氣和二氧化碳。故選A。在解此類題時，首先分析氣體的性質和所通過的試劑的性質，然后根據它們之間會發生的反應進行分析。7、D【解析】試題分析：A、分子由原子構成，所以應該說一個乙酸乙酯分子含有4個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，錯誤，B、乙酸乙酯的化學式CH3COOC2H5，屬于純凈物，錯誤，C、化學式中元素符號右小腳的數字表示的是分子中所含的原子個數，故乙酸乙酯中碳氫氧元素的原子個數比為2:4:1，而不是質量比，錯誤，D、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故乙酸乙酯充分燃燒的產物只有CO2和H2O，正確，故選D考點：根據化學式進行的計算，質量守恒定律8、A【詳解】A、緝毒犬能根據氣味發現毒品，是由于毒品分子不斷運動進入緝毒犬的鼻腔，被嗅覺器官感覺到，選項A正確；B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于變癟的乒乓球內氣體受熱，分子之間的間隔增大造成的，此過程中分子大小沒有發生變化，選項B不正確；C、水降溫會結冰，是分子之間的間隔發生變化造成的，冰中水分子也是在不斷運動著，選項C不正確；D、將石塊研磨成粉狀，是宏觀物體形狀發生變化，是物理變化，分子沒有發生變化，選項D不正確。故選A。9、C【詳解】A、氧氣由氧氣分子構成，不符合題意；B、金屬鎂由鎂原子構成，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，符合題意；D、氦氣由氦原子構成，不符合題意。故選C。10、D【分析】本題考查的是物質的分離、提純、鑒別，選擇實驗原理和操作方法不能達到實驗目的的?！驹斀狻緼、除去粗鹽中的泥沙，鹽易溶于水，泥沙難溶于水，所以，先加足量水使粗鹽溶解,過濾，除去泥沙，蒸發濾液得到晶體，不符合題意；B、分離酒精與水的混合物，酒精的沸點比水的低，采用蒸餾，使酒精先沸騰變成蒸汽出來，達到酒精與水分離的目的，不符合題意；C、除去銀粉中的鋅粉，鋅的活動性較強，能與稀鹽酸反應，而銀的活動性較弱，且不能與稀鹽酸反應，所以加入過量的稀鹽酸與金屬混合物反應，充分反應后過濾洗滌、干燥，可以得到純凈的銀粉，不符題意；D、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，利用酸的化學性質，加入碳酸鈉溶液,觀察產生氣泡的快慢。由于不能確定稀鹽酸和稀硫酸的濃度，所以觀察產生氣泡的快慢是無法區別稀鹽酸和稀硫酸的，符合題意。故選D。分離提純混合物的方法有兩大類，1、物理方法，就是分離過程中不會發生化學變化，利用物質的溶解性、沸點、密度等進行分離；2、化學方法，就是采用化學反應，把雜質轉化與提純物質不同狀態的物質除去。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t1℃時，甲和丙的溶解度相等乙>甲=丙降溫結晶33.3%增加丙溶質/蒸發溶劑/升高溫度乙>甲>丙【分析】由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度受溫度的影響較小，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。【詳解】（1）M點甲、丙兩種物質的溶解度曲線相交，故M點的含義是t1℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：乙>甲=丙。（3）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，若甲中含有少量的丙雜質，提純甲的方法是：降溫結晶。（4）t2℃時，甲物質的溶解度為50g，50g水中最多溶解的甲物質的質量為：，故40g甲物質加入到50g水中，能溶解25g，形成的溶液中溶質的質量分數為：。（5）丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，現有一瓶t1℃丙的不飽和溶液，若要使它變成飽和溶液，可采用的方法有：增加丙溶質/蒸發溶劑/升高溫度。（6）根據三種物質溶解度曲線提供的信息，將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃，甲、乙兩種物質的飽和溶液中有固體析出，得到的都是t1℃時的飽和溶液，丙物質的溶液組成不變，溶質質量分數也不變。t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度關系為乙>甲，故t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數關系為乙>甲，又因為t1℃時甲物質的溶解度大于t2℃丙物質的溶解度，故t1℃時甲物質的飽和溶液溶質質量分數>t2℃丙物質的飽和溶液溶質質量分數，根據以上分析，將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為：乙>甲>丙。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈AD（或AE）BD紫色石蕊試液變紅二氧化碳密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒【詳解】（1）請寫出標有序號的儀器名稱：①酒精燈。（2）實驗室用高錳酸鉀制加熱產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學反應方程式為；應選擇固體加熱裝置A，氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，選擇裝置D，氧氣微溶于水，用排水法收集，選項裝置是E。（3）實驗室可用塊狀固體硫化亞鐵和稀鹽酸反應來制取硫化氫，實驗室制取H2S選擇固液發生裝置B，通常情況下，硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，用向上排空氣法收集，選擇裝置D。（4）某同學設計了裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，二氧化碳與水反應產生碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅，則F中的現象是：紫色石蕊試液變紅；G中澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水的化學方程式為。H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Ocdb增大了氣體與液體的接觸面積，使氣體更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【詳解】（1）實驗時一定要先通氣一會再加熱，理由是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。（2）a處是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末變為黑色，在b處是二氧化碳與澄清石灰水反應，發生的有關反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）尾氣中含有有毒的一氧化碳，若用如圖裝置收集與處理尾氣，是集氣瓶收集尾氣，尾氣進入，將水排出，水的密度大于尾氣的密度，所以水由d端排出，正確的導管接口連接順序是cdb；兩種吸收設計中圖2較圖1的最大優點是增大了氣體與液體的接觸面積，使氣體更容易被吸收；（4）若實驗前后測得紅棕色粉末的質量減少了1.6g，設生成二氧化碳的質量是x。，x=4.4g（5）a處發生反應生成了鐵，若在清洗實驗“W”型玻璃管前，從左端滴入一定量的硝酸銀溶液于a處，發生反應的化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)214、點燃一氧化碳，減少尾氣污染3CO+Fe2O32Fe+3CO2不變【詳解】（1）由于實驗過程中通入了一氧化碳，故丙處酒精燈的作用是點燃一氧化碳，減少尾氣污染；（2）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵