黑龍江省伊春市嘉蔭縣2025屆化學九年級第一學期期末監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗中，描述的現象不正確的是A．鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體粉末B．甲烷燃燒時，罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內壁出現水珠C．硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色的火焰，生成了一種無色無味的氣體D．用CO還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變為紅色2．稀土元素鏑（Dy）常用于制造硬盤驅動器。下列有關說法中不正確的是（）A．鏑原子的質子數為66B．鏑屬于非金屬元素C．稀土資源需合理利用和保護D．鏑的相對原子質量為162.53．銀杏果中含有銀杏酸（化學式為C22H34O3），下列有關銀杏酸說法正確的是（）A．銀杏酸中碳元素與氧元素的質量比為22：3B．銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成C．銀杏酸是含氧化合物D．銀杏酸由22個碳元素、34個氫元素和3個氧元素組成4．下列指定反應的化學方程式正確的是A．高爐煉鐵中焦炭的作用:B．鐵罐不能裝稀鹽酸:C．用石灰石漿處理二氧化硫:D．銅絲插入硝酸銀溶液中:5．下列歸納總結完全正確的一組是A燃燒的條件B造成酸雨的主要物質①可燃物②氧氣（或空氣）③溫度達到100℃①二氧化硫②二氧化氮③二氧化碳C實驗安全D化學史①不能把鼻孔湊到容器口聞藥品②不能用手接觸藥品③實驗結束后未反應完的藥品放回原試劑瓶①門捷列夫發現元素周期律②拉瓦錫得出空氣有氧氣和氮氣組成③張青蓮主持測定了銦、銥等9種元素的相對原子質量的新值A．A B．B C．C D．D6．下列有關水的說法正確的是A．太子河的水經過沉淀、過濾、吸附后，可以得到純水B．地球上可利用的淡水資源取之不盡、用之不竭C．為了保護水資源，禁止使用化肥和農藥D．用肥皂水可以區分軟水和硬水7．下列各項：①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類中，在化學反應前后一定不會發生變化的是A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦8．下列對化學用語中“2”所表示意義的理解，正確的是（）A．S2-：“2-”表示硫元素的化合價為負二價B．：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷C．H2O中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素D．CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子9．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系時，對下列概念間的關系說法正確的是（）①純凈物與混合物屬于包含關系②化合物與氧化物屬于包含關系③單質與化合物屬于交叉關系④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系⑤化合反應與氧化反應屬于并列關系A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④10．澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A．“碳納米泡沫”是碳單質B．“碳納米泡沫”是混合物C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．許多因素會影響化學反應速率。分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的。（1）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈_________。（2）同種食品在夏天比冬天更容易變質_________。（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速_________。（4）純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發生爆炸_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）指出圖中a、b儀器的名稱：a_________，b__________；（2）用高錳酸鉀固體制取較為純凈的氧氣，選用的發生裝置是_______（填字母，下同），反應的化學方程式為__________。收集裝置為____________。在填裝藥品前應該進行的一項操作_______________。（3）實驗室制取二氧化碳時，發生反應的化學方程式是_________。若用E裝置采用排空氣法收集二氧化碳氣體，二氧化碳氣體應從____________（c或d）端通入。檢驗E裝置中二氧化碳氣體已集滿的方法是______________。（4）乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。已知乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，且反應非常劇烈；乙炔難溶于水，密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的發生裝置是___________，收集裝置是________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業煉鐵常以焦炭、_____、鐵礦石、熱空氣等為主要原料，所得生鐵樣品中常含有少量的碳。為測定某生鐵樣品中碳的質量分數，取11.6g樣品于燒杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質總質量為111.2g。（1）產生氫氣的質量為_____；（2）列式計算樣品中碳的質量分數_____。（不考慮水的損失，結果精確到0.1%）14．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。I．鐵的應用（1）下列鐵制品的應用與金屬導熱性有關的是_____。A鐵錘B鐵鍋C菜刀（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____。II．鐵的冶煉工業煉鐵的主要反應原理是在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_____；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____。Ⅲ．鐵的活動性探究現用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。（提出問題）溶液A中的溶質成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流討論）不合理的猜想是_____（填序號）。（實驗探究）根據下表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論。實驗步驟現象實驗結論取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產生溶液A中的溶質成分符合猜想_____（填序號），固體B中有_____種金屬。Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取6份樣品，分別與稀硫酸反應。測得數據如下，請根據有關信息回答問題。實驗次數123456取樣品質量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0產生氣體質量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次實驗結束后，所得溶液中溶質的化學式為_____。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為_____。（3）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質量分數為98%的濃硫酸_____克。（4）計算該樣品中鐵的質量分數是_____。（寫出計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質不參加反應)。實驗數據記錄如下:請回答下列問題:(1)a=_______。(2)受熱分解的氯酸鉀的質量為____(精確到0.1g)。16．為測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的含量（雜質不參加反應且部分不溶于水）。取樣品20g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，得固液混合物115.6g，過濾，濾渣1g，再向濾液中加入水185.4g，最終只得到氯化鈉溶液請計算：（1）樣品中碳酸鈉的質量為_____；（2）最終得到的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）；（3）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，產生一種有刺激性氣味的氣體，C錯誤；所以答案選C。2、B【詳解】A、鏑原子的質子數=原子序數=66；故選項正確，但不符合題意；B、鏑有“钅”字旁，屬于金屬元素；故選項錯誤，但符合題意；C、稀土資源需合理利用和保護，有利于人類的生產、活動；故選項正確，但不符合題意；D、鏑的相對原子質量為162.5；故選項正確，但不符合題意；故選：B。3、C【詳解】A．銀杏酸中碳元素和氧元素的質量比為（12×22）：（16×3）≠22：3，故選項說法錯誤。B．銀杏酸是由銀杏酸分子構成的，1個銀杏酸分子是由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成的，故選項說法錯誤。C．由化學式可知，銀杏酸是含氧化合物，故選項說法正確。D．元素是宏觀概念，只講種類、不講個數，銀杏酸由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法錯誤。故選：C。4、C【分析】化學方程式的書寫要遵守兩處原則：一、要以科學實驗的事實為依據；二、是以質量守恒定律為根據。【詳解】A、高爐中焦炭的作用：燃燒提供熱量；制取還原劑一氧化碳。所給化學方程式正確，但是不能表示焦炭的作用。A不正確；B、鐵罐不能裝稀鹽酸:，該反應不符合實驗事實，生成物應該為氯化亞鐵，而不是氯化鐵，正確為，B不正確；C、用石灰石漿處理二氧化硫:，C正確；D、銅絲插入硝酸銀溶液中:，該反應不符合實驗事實，生成物應該為硝酸銅，而不是硝酸亞銅，正確為，D不正確。故選C。檢查化學方程式是否正確，首先檢查反應物生成物是否書寫是否正確，是否符合實驗事實，方程式是否配平，是否符合質量守恒定律，是否正確標注條件和生成物狀態。5、D【詳解】A、燃燒條件：①可燃物②氧氣（或空氣），③溫度達到可燃物著火點，該選項說法不完全正確；B、過量的二氧化碳會造成溫室效應，不是酸雨，該選項說法不完全正確；C、實驗結束后未反應完的藥品不能放回原試劑瓶，該選項說法不完全正確；D、①門捷列夫發現元素周期律；②拉無錫得出空氣有氧氣和氮氣組成；③張青蓮主持測定了銦、銥等9種元素的相對原子質量的新值，該選項說法完全正確；故選：D。6、D【詳解】A、太子河的水經過沉淀、過濾、吸附后，得到的水中還有可溶性雜質，不是純水，故選項錯誤；B、地球上可利用的淡水資源有限的，故選項錯誤；C、為了保護水資源，合理使用化肥和農藥，禁止不符合實際，故選項錯誤；D、用肥皂水可以區分軟水和硬水正確，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故選項正確。故選D。硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水與軟水的區分方法：就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產生泡沫的情況，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。7、C【解析】化學反應前后，原子數目、原子的種類、元素的種類、物質的總質量肯定沒有變化，分子數目可能改變；分子的種類、物質的種類一定改變。故選C。8、D【詳解】A、S2-中的“2-”表示一個硫離子帶有2個單位的負電荷，錯誤；B、中的“+2”表示鎂元素的化合價為+2，錯誤；C、H2O中的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子，錯誤；

D、CO2中的“2”表示一個二氧化碳分子含有2個氧原子，正確；

故選：D。9、D【詳解】①純凈物與混合物屬于并列關系；故選說法錯誤；②氧化物一定屬于化合物，化合物與氧化物屬于包含關系；故說法正確；③單質與化合物屬于并列關系；故說法錯誤；④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系；故說法正確；⑤化合反應與氧化反應屬于交叉關系；故說法錯誤；說法正確的有：②④；故選：D。10、A【分析】

【詳解】A、其有碳元素組成的單質，故正確；B、它是由碳元素組成的單質屬于純凈物，故錯誤；C、它是由碳元素組成的單質，故錯誤；D、“碳納米泡沫”和金剛石是兩種不同的物質，碳原子排列方式不同，物理性質不同，故錯誤。故選A．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、反應物的濃度越大，化學反應速率越快溫度越高，化學反應速率越快加入催化劑，化學反應速率變快反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快【分析】催化劑能加快或抑制化學反應速率，本身的化學性質和質量在反應前后不變。【詳解】（1）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈是反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（2）同種食品在夏天比冬天更容易變質是溫度越高，化學反應速率越快。（3）催化劑能加快化學反應速率，過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速加入催化劑，化學反應速率變快。（4）純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發生爆炸是反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快。可燃性氣體在點燃之前要檢驗純度，不純的氣體點燃會發生爆炸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈長頸漏斗A2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D檢查裝置的氣密性CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2Oc將燃著的木條放于d處，火焰熄火，證明已滿。CD【詳解】（1）圖中a、b儀器分別為酒精燈和長頸漏斗答案：酒精燈、長頸漏斗（2）高錳酸鉀固受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，是固體加熱反應，氧氣難溶于水密度比空氣大可以選擇向上排空氣法或排水法收集，用排水法收集的氧氣較純；在填裝藥品前應該注意檢查裝置氣密性答案：A；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；D；檢查裝置的氣密性（3）實驗室制取二氧化碳時，使用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；二氧化碳密度比空氣大，若用E裝置采用排空氣法收集二氧化碳氣體，應該長進短出；檢驗E裝置中二氧化碳氣體已集滿的方法是可以選擇燃燒小木條看是否熄滅答案：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；c；將燃著的木條放于d處，火焰熄火，證明已滿（4）乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，這是固液反應，如果要控制反應進行應該選擇裝置C；乙炔難溶于水，密度比空氣略小，要制取并收集純凈的乙炔，收集裝置可以選擇排水法（排空氣法可能混有空氣導致不純凈）答案：C、D四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、石灰石0.4g3.4.%【詳解】工業煉鐵常以焦炭、石灰石、鐵礦石、熱空氣等為主要原料；（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量=11.6g+100g-111.2=0.4g；（2）設生成0.4g氫氣需要鐵的質量為x。x=11.2g；樣品中碳的質量分數=。14、B水蒸氣和氧氣提供熱量②①3FeSO419.6%20g98%【詳解】I．（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性；（2）鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；II．（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流討論]不合理的猜想