2024-2025學年陜西省西安交通大附屬中學化學九年級第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列變化中，有一種與其他三種存在著本質上的差別，這種變化是A．水沸騰 B．瓷碗破碎 C．石蠟熔化 D．動植物呼吸2．汽車自燃時，下列措施正確的是A．加速行駛，讓風把火吹滅B．把引擎蓋、車窗全部打開C．小火時，用滅火器對準火源噴滅火劑D．打開汽車空調，使溫度降低至著火點以下3．下列實驗過程中與圖象描述不相符的是（）A．向一定質量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐漸加入金屬鋅B．向等質量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸C．鎂條在氧氣中燃燒D．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液4．下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述正確的是（）實驗目的操作實驗現象實驗結論A檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現象恰好完全反應B判斷海水和蒸餾水蒸發結晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C檢驗溶液中是否含硫酸根離子加入氯化鋇溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀產生溶液中一定含硫酸根離子D測定空氣中氧氣的體積分數紅磷燃燒，產生大量白色煙霧；完全燃燒后，立即打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一氧氣約占空氣體積的五分之一A．A B．B C．C D．D5．將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，實驗過程中固體的質量（m）隨加熱時間（t）變化如下圖所示。下列有關分析錯誤的是A．0<t<t1時，有氧化鎂生成B．m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量C．m3＜m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒D．m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量6．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除鐵銹C．用洗潔精除去餐具上的油污 D．用鹽酸除去水垢7．下列說法正確的是A．不是單質的物質就一定是化合物B．同種元素可能組成性質不同的幾種單質C．核電荷數:S2->SD．在原子中質子數一定等于中子數8．推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是A．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質一定是化合物B．鈉可以在氯氣中燃燒，所以燃燒不一定都需要氧氣C．在原子中質子數等于核外電子數，所以所有的微粒中質子數一定等于核外電子數D．化學變化常伴隨發光放熱現象，則有發光放熱現象的一定是化學變化9．我國科學家成功用一種核內有4個質子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人"的年齡，這種鈹原子的相對原子質量為A．2 B．4 C．6 D．1010．下列設計不正確的是（括號內為待檢驗物質或雜質）選項物質目的主要實驗操作AH2、CO鑒別點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現象BCu(Zn)檢驗取樣，加入適量稀鹽酸，觀察有無氣泡CKCl(KClO3)除雜先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產生氣體DCaCO3和CaCl2混合物分離溶解、過濾，洗滌固體并烘干，蒸發濾液A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．合金是重要的金屬材料．（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是_____（填字母序號，下同）．A青花瓷瓶B橡膠充氣艇C不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）．（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_____．（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反應的化學方程式為_____．②下列說法正確的是_____．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4c．溶液A的質量小于溶液Bd．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下列實驗藥品常用于實驗室制取氣體，回答下列問題。（1）標號為C的儀器名稱是_____。（2）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用向上排空氣法收集。①組裝制取氣體時，可選用圖中的A、H、I、J、L、P和_____。②檢驗CO2是否收集滿的操作是_____。（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧氣，并用排水法收集。①加熱63.2gKMnO4理論上最多可以生成氧氣的質量為_____g。②當觀察到導管口_____時，開始收集氧氣（填序號）。A剛有氣泡放出B氣泡連續并均勻地放出③集滿氧氣的集氣瓶應蓋好玻璃片，_____（填“正”或“倒”）放在實驗桌上。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．材料是人類賴以生存和發展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).14．已知空間站的字航員每天每人平均需要消耗640g的氧氣，排出880g的二氧化碳。(1)若空間站解決氧氣供給的方法是電解水。則一名字航員每天需要電解水質量是_____?(寫出計算過程)(2)空間站解決二氧化碳的方法是從空間站的空氣分離出二氧化碳，在一定條件下將二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水:；現要處理一名宇航員每天呼出880g的二氧化碳，請計算需消耗氫氣的質量和生成水的質量，在圖中畫出相應的曲線圖并標出相應的數據。

(3)空間站要永久除去硫化氫氣體，下表是除去硫化氫氣體的兩種藥品的相關信息:價格(元kg)質量kg(處理1kg硫化氫所需藥品的質量)氫氧化鋰LiOH951.4氫氧化鈉NaOH572.4空間站應該選擇__________來除去硫化氫氣體，原因是_______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．冬季容易在路面產生積雪和冰，為減少積雪和冰對交通的影響，“融雪劑”發揮了定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的“融雪劑”的主要成份是醋酸鉀（CH3COOK）。請回答：（1）醋酸鉀的相對分子質量為_____________;（2）醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為__________,鉀元素的質量分數為___________保留三位有效數字）。16．中華文化源遠流長，早在西漢時期《淮南萬畢術》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,這是我國現代“濕法煉銅”的先驅。某工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時,向1000kg的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅64kg。(1)計算廢液中硫酸銅的質量分數?(寫出計算步驟)(2)廢舊金屬很可能會造成水體污染和土壤污染;回收廢舊金屬的意義有利于金屬資源的再利用，還有利于什么(寫一條即可)？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A水沸騰沒有生成新物質，為物理變化。

B瓷碗破碎改變的物品的外形，沒有生成新物質，為物理變化。

C石蠟熔化是石蠟的狀態由固態變為液態，沒有生成新物質，為物理變化。

D動植物呼吸時會將氧氣轉化為二氧化碳，生成了新物質，為化學變化。所以應選D。2、C【解析】A.加速行駛，不可能讓風把火吹滅。故A錯誤。B.不可把引擎蓋、車窗全部打開。故B錯誤。C.小火時，用滅火器對準火源噴滅火劑。故C正確。D.不可打開汽車空調，使溫度降低至著火點以下。故D錯誤。點睛∶本題主要考查有關滅火知識。3、C【解析】A、向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，反應的化學方程式為Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量應增加，鋅與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅溶液和鐵，反應的化學方程式為Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，溶液的質量應增加幅度更大，故A正確；B、等質量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸，鎂產生氫氣的質量比鋅產生氫氣的質量多；金屬與酸反應時生成的氫氣來源于酸中的氫元素，鎂與稀硫酸反應消耗稀硫酸的質量多，故B正確；C、鎂在氧氣中燃燒過程中鎂和氧氣的質量會逐漸減少，氧化鎂的質量從零開始增加，鎂和氧氣反應的化學方程式為，可知鎂減少的會比氧氣快，故C不正確；D、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣，生成的氧氣的質量隨著過氧化氫的增多而增多，故D正確。故選C。4、B【詳解】A、在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明恰好完全反應或稀鹽酸過量，故選項錯誤；B、海水中含有氯化鈉等可溶性物質，蒸發后會留下白色固體，而蒸餾水什么都沒有留下，故選項正確；C、氯化鋇可能是和銀離子反應產生沉淀，也可能是硫酸根反應產生的沉淀，因此溶液中不一定含有硫酸根離子，故選項錯誤；D、紅磷燃燒產生大量白煙，沒有霧，故選項錯誤故選B。5、D【解析】鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂。【詳解】A、0<t<t1時，固體質量增加，鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂，有氧化鎂生成，故A正確；B、鎂在氧氣中加熱生成氧化鎂，m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量，故B正確；C、鎂和氧氣反應生成的氧化鎂容易擴散，m3＜m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒，故C正確；D、氧氣參加反應，m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量減去反應的氧氣的質量，故D不正確。故選D。6、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故選項錯誤；B、用稀硫酸清除鐵銹不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和鐵銹反應．故選項錯誤；C、用洗潔精清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用．故選項正確；D、鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應，故選項錯誤．答案：C【點評】本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．7、B【詳解】A、不是單質的物質不一定是化合物，也可以是混合物，但不是單質的純凈物就一定是化合物，選項說法錯誤，故不符合題意；B、同種元素可能組成性質不同的幾種單質，例如：金剛石和石墨，它們的組成元素相同，但性質不同，選項說法正確，故符合題意；C、S2-和S屬于同種元素組成的離子和原子，S2-和S的核電荷數相同，都是16，選項說法錯誤，故不符合題意；D、在原子中質子數不一定等于中子數，例如：氫原子中，質子數為1，沒有中子數，選項說法錯誤，故不符合題意。故選B。8、B【詳解】A、化合物都是由不同種元素組成的，但不同種元素組成的物質不一定是化合物，可能是混合物，如過氧化氫與水的混合物，故選項推理錯誤。B、鈉可以在氯氣中燃燒，所以燃燒不一定都需要氧氣正確；故選項正確；

C、在原子中質子數等于核外電子數，所以所有的微粒中質子數一定等于核外電子數錯誤，離子中質子數與電子數不相等，故選項錯誤；

D、化學變化常伴隨發光放熱現象，則有發光放熱現象的一定是化學變化錯誤，電燈發光、發熱，屬于物理變化，故選項錯誤；

故選：B。9、D【詳解】原子由原子核和核外電子構成，原子核一般由質子和中子構成，由于電子的質量和質子、中子相比，很小，可以忽略，所以可以認為原子的質量幾乎集中在原子核上，根據相對原子質量的計算標準，一個質子的相對質量約為1，一個中子的相對質量也約為1，所以原子的相對原子質量約等于質子數和中子數之和，即這種碳原子的相對原子質量為4+6=10。故選D10、C【詳解】A、氫氣燃燒生成水，點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，會出現水霧，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，無明顯現象，現象不同，可以鑒別，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，鋅在氫前，能與稀鹽酸反應生成氫氣，產生氣泡，銅與稀鹽酸不反應，無明顯現象，現象不同，可以檢驗，不符合題意；C、先加入適量二氧化錳，再加熱至不再產生氣體，氯酸鉀能在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，雖然除去了氯酸鉀，但是引入了新的雜質二氧化錳，符合題意；D、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，溶解、過濾、洗滌固體并烘干，得到碳酸鈣，蒸發濾液，得到氯化鈣，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C混合物黃銅的硬度比純銅的硬度大，abc【解析】（1）據合金的定義及常見的合金分析；（2）合金屬于混合物；（3）合金要比組成它的純金屬的硬度大；（4）據金屬與酸、鹽的溶液反應的規律書寫化學方程式。【詳解】（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為，；②由圖可知，操作Ⅰ過濾后得銅，操作Ⅱ過濾是除去鋅；因氧化鋅的質量大于氧化銅，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為，；對于反應分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增加；故溶液A的質量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質量分數達到同溫度下的最大值，故d錯誤；故答案為（1）C（2）混合物（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大（4）①，②abc。掌握金屬活動性順序及其應用是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗BC將燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已滿6.4B正【解析】（1）據圖可以看出，標號為C的儀器名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗。（2）①該反應是固液常溫型反應反應，故組裝制取氣體時，可選用圖中的A、H、I、J、L、P和BC，故填：BC。②檢驗CO2是否收集滿的操作是將燃著的小木條放在集氣瓶口，故填：將燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已滿。（3）①設加熱63.2gKMnO4理論上最多可以生成氧氣的質量為xx=6.4g,故填：6.4；②當觀察到導管口氣泡連續并均勻地放出時，開始收集氧氣，故填：B；③集滿氧氣的集氣瓶應蓋好玻璃片，正放在實驗桌上，因為氧氣密度大于空氣，故填：正。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現象，可以區分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變為黑色，黃金與氧氣不反應，故可以區分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸減小；②銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，將兩個方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故該氣體是：SO2；（3）方案2產生了二氧化硫，二氧化硫擴散到空氣中會污染空氣，故從環保角度進行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實驗結果；2、加熱后通空氣的目的是將B中殘留的氣體趕到CD裝置，使其充分吸收，減少誤差；3、①由資料可知，氫氧化銅的分解溫度較低，故一開始是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故圖中F點對應的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由圖可知，最后剩余固體是氧化銅，氧化銅的質量為16.0g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，氧化銅中銅元素的質量與堿式碳酸銅中銅元素的質量相等，故銅元素的質量為：，故該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數為：；③若缺少裝置E，空氣中的二氧化碳和水被D裝置吸收，使得測得二氧化碳的質量偏大，從而計算得出的碳酸銅和碳酸銅反應生成氧化銅的質量偏大，故x的值偏大，從而使計算得出的氫氧