8/8第一節化學反應的焓變本節教材在學習了化學反應中的能量變化的知識基礎上，對反應熱進一步深化認識，引入含的定義，再進一步分析化學反應中的物質的焓變，最后用熱化學方程式表示出反應中涉及物質變化及焓變。【教學目標】1．知識與技能（1）化學反應中物質變化和能量變化的實質學會從微觀角度認識化學反應的反應熱及焓變。(2)了解焓的定義，了解化學過程中的焓變，掌握熱化學方程式的書寫。（3）掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。2．過程與方法(1)學習通過過程分析的方法，運用抽象與概括、對比異同點進行思維加工，形成概念。(2)提高分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。3．情感態度與價值觀(1)激起探索未知知識的興趣，體驗探究未知世界的樂趣。(2)體驗概念的形成過程，感受理論知識的科學美。(3)增強認識科學世界的信心。【教學分析】本課時的重點、難點放在對焓的理解及熱化學方程式的書寫上。【重點、難點】1．知識上的重點、難點教學重點：焓、焓變的含義；焓變與化學反應吸熱、放熱的關系；熱化學方程式的書寫。知識難點：焓的概念的理解；熱化學方程式的書寫。2．方法上的重點、難點學習焓以及焓變這些比較抽象的概念，要通過具體實例提出問題、分層剖析、形成概念。【教學方法】探究法，引申法，問答法，閱讀法，講練法。【教學過程設計】第一課時《化學反應的反應熱》教學過程設計環節教師活動學生活動設計意圖提問引入【聯想●質疑】化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？3、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？4、用什么方法可以準確地測量這些熱量？【投影】1.下列對化學反應熱現象的說法不正確的是（）A.放熱反應時不必加熱B.化學反應一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應加熱后才能發生D.化學反應的熱效應的數值與參加反應的物質的多少有關【設問】高一我們學過鋁熱反應，這個反應有什么實際用途呢？【追問】為什么呢？【講述】由此可知化學反應中總是伴隨著能量的變化，其中大部分是熱量的變化，有的釋放熱量，有的吸收熱量。為了有效的利用一些化學反應的熱量，人們必須對其有定量的認識。為此我們引入了反應熱的定義。什么是反應熱呢？化學上規定，當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。大家閱讀課本，理解反應熱的定義。【歸納、回憶】常見的放熱反應和吸熱反應⑴常見的放熱反應①活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數化合反應。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應多數分解反應，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO回答：焊接鋼軌回答：反應放出大量的熱，使生成的鐵融化。學生聆聽，思考回顧高一所學知識，引出本節課所學的定義：反應熱閱讀課本引導學生閱讀教材，解決提出的問題閱讀課本，理解反應熱的概念，找出概念的核心內容引導學生走進教材，理解概念概念辨析化學反應的反應熱定義反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？符號：Q反應吸熱，Q為正值（反應體系能量增加）反應放熱，Q為負值（反應體系能量減少）學生閱讀課本后，回答提出的問題鞏固概念，通過閱讀理解，引導學生深入認識反應熱提出問題【設問】如何獲得一個反應的反應熱呢？生答：可以通過實驗測得，也可以運用理論計算求得。引導學生走進教材，了解反應熱的獲得情況課堂過渡【講述】為了測定反應熱，人們專門設計了一種儀器：稱為量熱計。大家看到P3，掌握其結構學生閱讀課本相關內容，掌握量熱計的結構通過閱讀教材，掌握相關知識。交流研討【提問】量熱計的結構是怎樣的？【追問】其實就像什么？3、測量反應熱：用量熱計【問】量熱計直接測量出的是什么？學生回答結構：外筒：保溫（減少熱量損失）內筒：反應器生答：保溫杯有蓋子（兩個孔）一個插溫度計，一個插攪拌器（注：不是玻璃棒）生答：溫度通過一系列問題的設置，逐步降低難度，加深學生對量熱計的認識實驗探究實驗：測定中和反應的反應熱［實驗指導］（1）實驗儀器有哪些？（2）實驗步驟？需要測定哪些數據？a、量取一定體積的稀鹽酸加入，并測T1b、量取一定體積的稀堿溶液加入中，并測T1C、快速將堿液倒入中，攪拌測T2。（3）怎樣計算反應熱？小組內交流結果：（1）量熱計、燒杯、量筒、溫度計（2）a、量熱計，初始溫度b、燒杯，初始溫度c、量熱計，最高溫度（3）Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m(aq)?（T2-T1） 通過指導學生完成實驗，培養學生的科學探究精神和探究能力，提高學生思考解決問題的能力討論探究（1）實驗室中若無量熱計，根據提供的下列用品，你能設計一個簡易的量熱計嗎？500mL燒杯、100mL燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條（2）實驗測得的反應熱的數值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？（3）若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應熱的數值怎樣變化？（偏大、偏小或相同）（1）用KOH代替NaOH（2）用硝酸代替鹽酸（3）用濃硫酸代替鹽酸單元組交流研討，解決所提問題在完成實驗的基礎上，使學生仔細觀察，積極思考，找出實驗中的注意事項，提高分析解決問題的能力思考總結實驗注意事項教師補充，完善結論若使用弱酸或弱堿溶液，測得的反應熱偏小（弱酸、弱堿分子電離時）為了使中和反應進行完全，可使酸或堿溶液的任一種稍過量單元組交流，歸納匯總1）實驗時要用強酸強堿的稀溶液（混合時稀釋放熱）。2）要用同一支溫度計3）實驗的關鍵是：保溫，防止熱量散失學生通過自己的積極思考，與老師共同努力，解決提出的問題課堂過渡化學反應的反應熱是由于反應前后物質所具有的能量的不同而產生的，為了描述物質所具有的能量，科學家們定義了一個新的物理量“焓”。請學生們先看書P5的焓變內容。我們來討論一下焓的概念和特征。學生看書，不懂的可以提問。指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養成自學的習慣。思考討論討論（1）：焓與質量的關系是什么？（2）：焓與反應物所處的壓強，溫度有沒有關系？引出：熱力學中的標準狀況：101kPa，298K由于反應物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應的反應熱。講述：由于通常狀況下，大氣壓強的變化忽略不計，如果反應中的能量變化全部轉化為熱能，那么：ΔH=QP討論：焓變和反應放熱、吸熱的關系。ΔH=H(反應產物)－H(反應物)ΔH<0反應放出熱量放熱反應ΔH>0反應吸收熱量吸熱反應學生討論可以得出：（1）同一物質在相同狀態下，質量加倍，焓加倍。（2）同一物質，高溫狀態能量比低溫能量高。如果是氣體，質量相同，溫度相同，壓強不同，能量不同。壓強大，能量大，壓強小，能量小。學生結合高一所學反應放熱、吸熱與反應物生成物能量的關系自然可以得出焓變和反應放熱、吸熱的關系讓學生調出自己腦子里已有的相關知識，融會到新的知識中。加深對新知識的認可和理解。學生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學難點。課堂小結引導學生從知識、方法和情感層次總結這節課內容（師生共同完成）：反應熱及其測定焓變學生補充，認可。學生養成小結、回顧、反思的習慣。作業設計課本P9T1，學案,隨堂練習學生記錄作業，總結、整理和反思全堂課內容鞏固新知，留給學生自我反思的時間課堂評析：由于本節內容較抽象難懂，與以前聯系較少且新概念較多，故在教學中采用多臺階、小步幅的方法，層層推進，是學生能與不知不覺中得到提高。具體教學環節在引入時通過鋁熱反應引出反應熱，可再加上Ba(OH)2與NH4NO3的反應，通過吸熱和放熱的不同來吸引學生的注意力，同時提出問題：為什么會有這樣的區別？然后提出反應熱的定義，同時進行講解與說明。再介紹反應熱的測量裝置——量熱計，大體介紹其結構、工作原理等，此時可比較熱容和比熱的概念的區別，然后做量熱計使用的試驗，同時體會反應熱的求算公式。在這里補充物理量的變化的表示方式即△X的含義，可得出反應的求算公式：Q=-C.△T。第二部分在介紹焓變時可有反應熱引申而得，而物質的所具有的能量即為焓，對其做大體介紹后引出焓變這個概念，這是個概念先發散后回收的過程。在講述的過程中應對比反應熱和焓變的關系，這是本節課的難點，較為抽象